ข้ามไปเนื้อหา

อาร์กอน

แก้ไขลิงก์
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
อาร์กอน, 18Ar
ขวดแก้วบรรจุแก๊สเรืองแสงสีม่วง
อาร์กอน
การออกเสียงในภาษาอังกฤษ/ˈɑːrɡɒn/ ⓘ ​(AR-gon)
ลักษณะปรากฏก๊าซไม่มีสี แสดงแสงสีม่วงม่วงอ่อน (lilac/violet) เมื่ออยู่ในสนามไฟฟ้า
น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน Ar°(Ar)
อาร์กอนในตารางธาตุ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ne
↑
Ar
↓
Kr
คลอรีน ← อาร์กอน → โพแทสเซียม
เลขอะตอม (Z)18
หมู่18
คาบคาบที่ 3
บล็อก บล็อก-p
การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Ne] 3s2 3p6
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน2, 8, 8
สมบัติทางกายภาพ
สถานะ ที่ STPก๊าซ
จุดหลอมเหลว83.81 K ​(−189.34 °C, ​−308.81 °F)
จุดเดือด87.302 K ​(−185.848 °C, ​−302.526 °F)
ความหนาแน่น (ที่ STP)1.784 g/L
ขณะเป็นของเหลว (ที่จุดเดือด)1.3954 g/cm3
จุดร่วมสาม83.8058 K, ​68.89 kPa[3]
จุดวิกฤต150.687 K, 4.863 MPa[3]
ความร้อนของการหลอมเหลว1.18 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ6.53 kJ/mol
ความจุความร้อนจำเพาะเชิงโมล20.85 J/(mol·K) [4]
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K)   47 53 61 71 87
สมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชันทั่วไป: (ไม่มี)
0[5]
อิเล็กโทรเนกาติวิตีสเกลเพาลิง: ไม่มีข้อมูล
พลังงานไอออไนเซชัน
  • ลำดับที่ 1: 1520.6 kJ/mol
  • ลำดับที่ 2: 2665.8 kJ/mol
  • ลำดับที่ 3: 3931 kJ/mol
  • (เพิ่มเติม)
รัศมีอะตอมจากการทดลอง: 31 pm
รัศมีโควาเลนต์106±10 pm
รัศมีแวนเดอร์วาลส์188 pm
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมของอาร์กอน
สมบัติอื่น ๆ
โครงสร้างผลึก ​face-centered cubic (fcc) (cF4)
ค่าคงที่แลตทิซ
Face-centered cubic โครงสร้างผลึกสำหรับอาร์กอน
a = 546.91 pm (ที่จุดสามสถานะ)[6]
การนำความร้อน17.72×10−3  W/(m⋅K)
สมบัติแม่เหล็กไดอะแมกเนติก[7]
สภาพรับไว้ได้ทางแม่เหล็กเชิงโมล−19.6×10−6 cm3/mol[8]
ความเร็วเสียง323 m/s (ก๊าซ, ที่ 27 °C)
เลขทะเบียน CAS7440-37-1
ประวัติ
การตั้งชื่อจากภาษากรีก ἀργόν หมายถึง 'เกียจคร้าน' หรือ 'ไม่ว่องไว' สื่อถึงความเฉื่อยของธาตุ
การค้นพบและการแยกธาตุครั้งแรกลอร์ด เรย์ลี และ วิลเลียม แรมซีย์ (1894)
ไอโซโทปของอาร์กอน
ไอโซโทปหลัก[9] การสลายตัว
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต (t1/2) รูปแบบ ผลิตภัณฑ์
36Ar 0.334% stable
37Ar trace 35.01 d ε 37Cl
38Ar 0.0630% stable
39Ar trace 302 y β− 39K
40Ar 99.6% stable
41Ar trace 109.61 min β− 41K
42Ar synth 32.9 y β− 42K
หมวดหมู่ หมวดหมู่: อาร์กอน
| แหล่งอ้างอิง

อาร์กอน (อังกฤษ: argon) เป็นธาตุเคมีที่มีสัญลักษณ์ Ar และเลขอะตอม 18 เป็นธาตุที่อยู่ในหมู่ 18 ของตารางธาตุ และเป็นก๊าซเฉื่อย[10] อาร์กอนเป็นก๊าซที่มีปริมาณมากเป็นอันดับ 3 ในชั้นบรรยากาศของโลก โดยมีปริมาณร้อยละ 0.934 (9340 ppmv) ซึ่งมากกว่าไอน้ำกว่าสองเท่า (ซึ่งมีเฉลี่ยประมาณ 4000 ppmv แต่เปลี่ยนแปลงได้มาก) มากกว่าคาร์บอนไดออกไซด์ 23 เท่า (400 ppmv) และมากกว่านีออนกว่า 500 เท่า (18 ppmv) นอกจากนี้อาร์กอนยังเป็นก๊าซเฉื่อยที่มีปริมาณมากที่สุดในเปลือกโลก โดยคิดเป็นร้อยละ 0.00015 ของเปลือกโลก

อาร์กอนเกือบทั้งหมดในชั้นบรรยากาศโลกเป็นอาร์กอน-40 ซึ่งเป็นไอโซโทปกัมมันตรังสีที่เกิดจากการสลายตัวของโพแทสเซียม-40 ในเปลือกโลก ในขณะที่ในจักรวาล อาร์กอน-36 เป็นไอโซโทปของอาร์กอนที่พบได้บ่อยที่สุด เนื่องจากเป็นไอโซโทปที่สร้างขึ้นได้ง่ายที่สุดจากการสังเคราะห์นิวเคลียสของดาวฤกษ์ในซูเปอร์โนวา

ชื่อ "อาร์กอน" มาจากคำในภาษากรีกโบราณว่า ἀργόν ซึ่งเป็นรูปเอกพจน์เพศกลางของ ἀργός หมายถึง 'เกียจคร้าน' หรือ 'ไม่ว่องไว' เพื่อสื่อถึงข้อเท็จจริงที่ว่าธาตุนี้แทบจะไม่ทำปฏิกิริยาเคมีเลย เนื่องจากการมีอิเล็กตรอนครบตามกฎออกเตต (มีอิเล็กตรอน 8 ตัวในวงนอกสุด) ทำให้อาร์กอนมีความเสถียรและทนทานต่อการสร้างพันธะกับธาตุอื่น อุณหภูมิจุดสามสถานะของอาร์กอนที่ 83.8058 เคลวิน เป็นจุดคงที่ที่ใช้กำหนดในมาตรวัดอุณหภูมิระหว่างประเทศ ค.ศ. 1990 (ITS-90)

ในทางอุตสาหกรรม อาร์กอนถูกสกัดโดยการการกลั่นลำดับส่วนของอากาศเหลว ส่วนใหญ่ใช้เป็นก๊าซเฉื่อยสำหรับปกคลุมในการเชื่อมและกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่อุณหภูมิสูงอื่น ๆ ซึ่งโดยปกติสารที่ไม่ไวต่อปฏิกิริยาอาจกลายเป็นสารไวปฏิกิริยาได้ ตัวอย่างเช่น การใช้อาร์กอนในเตาหลอมไฟฟ้ากราไฟต์เพื่อป้องกันไม่ให้กราไฟต์ลุกไหม้ นอกจากนี้ยังใช้ในหลอดไส้และหลอดฟลูออเรสเซนต์ รวมถึงหลอดปล่อยก๊าซอื่น ๆ ซึ่งอาร์กอนจะให้แสงเลเซอร์ก๊าซสีน้ำเงินเขียวที่เป็นเอกลักษณ์ และยังใช้ในตัวสตาร์ทเตอร์ของหลอดฟลูออเรสเซนต์อีกด้วย

ลักษณะเฉพาะ

[แก้]
ก้อนอาร์กอนแข็งขนาดเล็กที่กำลังละลายอย่างรวดเร็ว

อาร์กอนมีความสามารถในการละลายในน้ำได้ใกล้เคียงกับออกซิเจน และละลายได้ดีกว่าไนโตรเจนประมาณ 2.5 เท่า อาร์กอนเป็นธาตุที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่ไวไฟ และไม่เป็นพิษ ไม่ว่าจะอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ[11] โดยทั่วไปอาร์กอนเป็นก๊าซที่เฉื่อยต่อปฏิกิริยาเคมีภายใต้สภาวะส่วนใหญ่ และไม่มีการยืนยันการค้นพบสารประกอบที่เสถียรที่อุณหภูมิห้อง

แม้ว่าอาร์กอนจะเป็นก๊าซเฉื่อย แต่ก็สามารถสร้างสารประกอบได้ภายใต้สภาวะที่รุนแรงต่าง ๆ เช่น อาร์กอนฟลูออโรไฮไดรด์ (HArF) ซึ่งเป็นสารประกอบของอาร์กอนกับฟลูออรีนและไฮโดรเจนที่มีความเสถียรที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 เคลวิน (−256 องศาเซลเซียส)[12][13] แม้ว่าในปัจจุบันสารประกอบทางเคมีของอาร์กอนในสถานะพื้นฐานที่เป็นกลางจะจำกัดอยู่เพียง HArF แต่อาร์กอนสามารถสร้างสารประกอบพ่วง (clathrates) กับน้ำได้ เมื่ออะตอมของอาร์กอนถูกกักขังอยู่ในโครงผลึกของโมเลกุลน้ำ[14] นอกจากนี้ยังมีการพิสูจน์การมีอยู่ของไอออน เช่น ArH+
 และสารเชิงซ้อนในสภาวะกระตุ้น (exciplex) เช่น ArF ด้วยเช่นกัน ซึ่งจากการคำนวณทางทฤษฎีคาดการณ์ว่าน่าจะมีสารประกอบอาร์กอนอื่น ๆ ที่เสถียรอีกหลายชนิด[15] แต่ยังไม่ได้รับการสังเคราะห์ขึ้นจริงในขณะนี้

ประวัติ

[แก้]
A: หลอดทดลอง, B: สารละลายด่างเจือจาง, C: หลอดแก้วรูปตัวยู, D: ขั้วไฟฟ้าแพลทินัม

ชื่อ อาร์กอน (มาจากภาษากรีกโบราณ ἀργόν รูปเอกพจน์เพศกลางของ ἀργός หมายถึง "เกียจคร้าน" หรือ "ไม่ว่องไว") ตั้งขึ้นเพื่อสื่อถึงความเฉื่อยชาทางเคมีของธาตุนี้ ซึ่งคุณสมบัติทางเคมีของก๊าซเฉื่อยชนิดแรกที่ถูกค้นพบนี้สร้างความประทับใจอย่างมากแก่ผู้ตั้งชื่อ[16][17] โดยใน ค.ศ. 1785 เฮนรี คาเวนดิช เคยสงสัยว่ามีก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาเป็นส่วนประกอบของอากาศอยู่[18]

อาร์กอนถูกแยกออกจากอากาศเป็นครั้งแรกใน ค.ศ. 1894 โดยลอร์ด เรย์ลี และเซอร์วิลเลียม แรมซีย์ ที่ยูนิเวอร์ซิตีคอลเลจลอนดอน ด้วยการกำจัดออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และไนโตรเจน ออกจากตัวอย่างอากาศบริสุทธิ์[19] พวกเขาทำสำเร็จเป็นครั้งแรกโดยการทดลองซ้ำตามแนวทางของเฮนรี คาเวนดิช พวกเขากักส่วนผสมของอากาศในบรรยากาศที่มีการเพิ่มออกซิเจนไว้ในหลอดทดลอง (A) ที่คว่ำลงเหนือสารละลายด่างเจือจางในปริมาณมาก (B) ซึ่งในการทดลองดั้งเดิมของคาเวนดิชคือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์[18] และส่งกระแสไฟฟ้าผ่านสายไฟที่หุ้มด้วยหลอดแก้วรูปตัวยู (CC) ซึ่งปิดผนึกรอบขั้วไฟฟ้าแพลทินัม โดยปล่อยปลายสายไฟ (DD) ให้สัมผัสกับก๊าซและแยกออกจากสารละลายด่าง อาร์กไฟฟ้าได้รับพลังงานจากแบตเตอรี่เซลล์โกรฟ (grove cells) จำนวน 5 เซลล์ และคอยล์รุมคอร์ฟฟ์ (Ruhmkorff coil) ขนาดกลาง สารละลายด่างจะดูดซับไนโตรเจนออกไซด์ที่เกิดจากอาร์กไฟฟ้าและคาร์บอนไดออกไซด์ พวกเขาเดินเครื่องอาร์กไฟฟ้าจนกระทั่งไม่เห็นการลดลงของปริมาตรก๊าซอีกต่อไปเป็นเวลาอย่างน้อยหนึ่งหรือสองชั่วโมง และเส้นสเปกตรัมของไนโตรเจนหายไปเมื่อตรวจสอบก๊าซ ออกซิเจนที่เหลือจะถูกทำปฏิกิริยากับอัลคาไลน์ไพโรแกลเลต (alkaline pyrogallate) เพื่อให้เหลือเพียงก๊าซที่ดูเหมือนไม่ทำปฏิกิริยา ซึ่งพวกเขาเรียกว่าอาร์กอน

ภาพล้อเลียนของลอร์ด เรย์ลี ในนิตยสาร Vanity Fair ค.ศ. 1899 พร้อมคำบรรยายว่า "Argon"

ก่อนที่จะแยกก๊าซได้ พวกเขาพบว่าไนโตรเจนที่ผลิตจากสารประกอบทางเคมีมีน้ำหนักเบกว่าไนโตรเจนจากบรรยากาศร้อยละ 0.5 แม้ความแตกต่างจะน้อยมาก แต่ก็สำคัญพอที่จะดึงดูดความสนใจของพวกเขาเป็นเวลาหลายเดือน พวกเขาสรุปว่ามีก๊าซอีกชนิดหนึ่งในอากาศที่ผสมอยู่กับไนโตรเจน[20] นอกจากนี้ยังมีรายงานการพบอาร์กอนใน ค.ศ. 1882 ผ่านงานวิจัยอิสระของ เอช. เอฟ. นีวอลล์ (H. F. Newall) และ ดับเบิลยู. เอ็น. ฮาร์ตลีย์ (W. N. Hartley)[21] โดยแต่ละคนสังเกตเห็นเส้นใหม่ในสเปกตรัมการแผ่ของอากาศที่ไม่ตรงกับธาตุใด ๆ ที่รู้จักในขณะนั้น

ก่อน ค.ศ. 1957 สัญลักษณ์ของอาร์กอนคือ "A" ต่อมาได้เปลี่ยนเป็น "Ar" หลังจากที่สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศ (IUPAC) ได้เผยแพร่ผลงานเรื่อง Nomenclature of Inorganic Chemistry ใน ค.ศ. 1957[22]

การปรากฏ

[แก้]

อาร์กอนประกอบด้วยร้อยละ 0.934 โดยปริมาตร และร้อยละ 1.288 โดยมวลของชั้นบรรยากาศของโลก[23] อากาศเป็นแหล่งอุตสาหกรรมหลักของผลิตภัณฑ์อาร์กอนบริสุทธิ์ อาร์กอนถูกแยกออกจากอากาศโดยกระบวนการแยกส่วน ซึ่งส่วนใหญ่มักใช้การกลั่นลำดับส่วนแบบอุณหภูมิเยือกแข็ง (cryogenic fractional distillation) ซึ่งเป็นกระบวนการที่ผลิตไนโตรเจน ออกซิเจน นีออน คริปทอน และซีนอนบริสุทธิ์ได้ด้วยเช่นกัน[24] ในเปลือกโลกและน้ำทะเลมีอาร์กอนอยู่ประมาณ 1.2 ppm และ 0.45 ppm ตามลำดับ[25]

ไอโซโทป

[แก้]

ไอโซโทปหลักของอาร์กอนที่พบบนโลกคือ 40
Ar (99.6%), 36
Ar (0.34%) และ 38
Ar (0.06%) โดยธรรมชาติแล้ว โพแทสเซียม-40 (40
K) ซึ่งมีครึ่งชีวิต 1.25×109 ปี จะสลายตัวไปเป็นอาร์กอน-40 (40
Ar) ที่เสถียร (11.2%) โดยกระบวนการการจับยึดอิเล็กตรอนหรือการแผ่โพซิตรอน และสลายตัวไปเป็นแคลเซียม-40 (40
Ca) ที่เสถียร (88.8%) โดยการสลายตัวให้บีตา คุณสมบัติและอัตราส่วนเหล่านี้ถูกนำมาใช้เพื่อกำหนดอายุของหินด้วยการหาอายุจากโพแทสเซียม-อาร์กอน (K–Ar dating)[25][26]

ในชั้นบรรยากาศของโลก 39
Ar ถูกสร้างขึ้นจากกิจกรรมของรังสีคอสมิก โดยหลักการผ่านการจับนิวตรอนของ 40
Ar ตามด้วยการปล่อยนิวตรอนสองตัว ส่วนในสภาพแวดล้อมใต้ดิน 39
Ar ยังถูกสร้างขึ้นผ่านการจับยึดนิวตรอนโดย 39
K ตามด้วยการปล่อยโปรตอน สำหรับ 37
Ar นั้นเกิดจากการจับนิวตรอนโดย 40
Ca ตามด้วยการปล่อยอนุภาคแอลฟา ซึ่งเป็นผลมาจากการระเบิดนิวเคลียร์ใต้ดิน โดยมีครึ่งชีวิต 35 วัน[26]

องค์ประกอบของไอโซโทปอาร์กอนมีความแตกต่างกันอย่างมากในแต่ละตำแหน่งในระบบสุริยะ ในบริเวณที่แหล่งกำเนิดหลักของอาร์กอนมาจากการสลายตัวของ 40
K ในหิน 40
Ar จะเป็นไอโซโทปหลัก เช่นเดียวกับบนโลก แต่อาร์กอนที่ผลิตโดยตรงจากการสังเคราะห์นิวเคลียสของดาวฤกษ์จะถูกครอบงำโดยนิวไคลด์จากกระบวนการแอลฟา (alpha-process) คือ 36
Ar ดังนั้น อาร์กอนในดวงอาทิตย์จึงประกอบด้วย 36
Ar ถึงร้อยละ 84.6 (ตามการวัดจากลมสุริยะ)[27] และอัตราส่วนของไอโซโทปทั้งสาม 36Ar : 38Ar : 40Ar ในบรรยากาศของดาวเคราะห์ชั้นนอกคือ 8400 : 1600 : 1[28] ซึ่งตรงกันข้ามกับปริมาณอันน้อยนิดของ 36
Ar ในยุคเริ่มแรกในบรรยากาศโลกที่มีเพียง 31.5 ppmv (= 9340 ppmv × 0.337%) ซึ่งเทียบได้กับปริมาณของนีออน (18.18 ppmv) บนโลกและก๊าซในที่ว่างระหว่างดาวเคราะห์ที่วัดโดยยานสำรวจอวกาศ

บรรยากาศของดาวอังคาร, ดาวพุธ และไททัน (ดวงจันทร์ที่ใหญ่ที่สุดของดาวเสาร์) มีอาร์กอนเป็นส่วนประกอบ โดยส่วนใหญ่เป็น 40
Ar[29]

การมีอยู่เป็นส่วนใหญ่ของ 40
Ar ที่เกิดจากการสลายตัวของกัมมันตรังสี เป็นเหตุผลว่าทำไมน้ำหนักอะตอมมาตรฐานของอาร์กอนบนโลกจึงมีค่ามากกว่าธาตุถัดไปคือโพแทสเซียม ซึ่งเป็นข้อเท็จจริงที่สร้างความงุนงงในช่วงที่ค้นพบอาร์กอนครั้งแรก ดมีตรี เมนเดเลเยฟ ได้จัดวางธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุตามลำดับน้ำหนักอะตอม แต่ความเฉื่อยของอาร์กอนบ่งชี้ว่าควรวางไว้ก่อนโลหะแอลคาไลที่ไวต่อปฏิกิริยา จนกระทั่งต่อมา เฮนรี โมสลีย์ ได้แก้ปัญหานี้โดยแสดงให้เห็นว่าที่จริงแล้วตารางธาตุควรจัดเรียงตามลำดับของเลขอะตอม (ดูที่ ประวัติของตารางธาตุ)

ดูเพิ่ม

[แก้]

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: อาร์กอน". CIAAW. 2017.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (ภาษาอังกฤษ). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. 1 2 Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
  4. ↑ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  5. ↑ Ar(0) has been observed in argon fluorohydride (HArF) and ArCF22+, see Lockyear, J.F.; Douglas, K.; Price, S.D.; Karwowska, M.; และคณะ (2010). "Generation of the ArCF22+ Dication". Journal of Physical Chemistry Letters. 1: 358. doi:10.1021/jz900274p.
  6. ↑ Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  7. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ↑ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  10. ↑ ในตารางธาตุรุ่นเก่า ก๊าซเฉื่อยจะถูกจัดอยู่ในหมู่ VIIIA หรือหมู่ 0 ดูที่ หมู่ (ตารางธาตุ)
  11. ↑ "Material Safety Data Sheet Gaseous Argon". UIGI.com. Universal Industrial Gases, Inc. สืบค้นเมื่อ 14 October 2013.
  12. ↑ Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; และคณะ (2000). "A stable argon compound". Nature. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Natur.406..874K. doi:10.1038/35022551. PMID 10972285. S2CID 4382128.
  13. ↑ Perkins, S. (26 August 2000). "HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride". Science News. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2015-04-26.
  14. ↑ Belosludov, V. R.; Subbotin, O. S.; Krupskii, D. S.; Prokuda, O. V.; และคณะ (2006). "Microscopic model of clathrate compounds". Journal of Physics: Conference Series. 29 (1): 1–7. Bibcode:2006JPhCS..29....1B. doi:10.1088/1742-6596/29/1/001.
  15. ↑ Cohen, A.; Lundell, J.; Gerber, R. B. (2003). "First compounds with argon–carbon and argon–silicon chemical bonds". Journal of Chemical Physics. 119 (13): 6415. Bibcode:2003JChPh.119.6415C. doi:10.1063/1.1613631. S2CID 95850840.
  16. ↑ Hiebert, E. N. (1963). "In Noble-Gas Compounds". ใน Hyman, H. H. (บ.ก.). Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas. University of Chicago Press. pp. 3–20.
  17. ↑ Travers, M. W. (1928). The Discovery of the Rare Gases. Edward Arnold & Co. pp. 1–7.
  18. 1 2 Cavendish, Henry (1785). "Experiments on Air". Philosophical Transactions of the Royal Society. 75: 372–384. Bibcode:1785RSPT...75..372C. doi:10.1098/rstl.1785.0023.
  19. ↑
  20. ↑ "About Argon, the Inert; The New Element Supposedly Found in the Atmosphere". The New York Times. 3 March 1895. สืบค้นเมื่อ 1 February 2009.
  21. ↑ Emsley, John (2003). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. p. 36. ISBN 0-19-850340-7. สืบค้นเมื่อ 12 June 2020.
  22. ↑
  23. ↑ "Argon (Ar)". Encyclopædia Britannica. สืบค้นเมื่อ 14 January 2014.
  24. ↑ "Argon, Ar". Etacude.com. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 7 October 2008. สืบค้นเมื่อ 8 March 2007.{{cite web}}: CS1 maint: unfit URL (ลิงก์)
  25. 1 2 Emsley, J. (2001). Nature's Building Blocks. Oxford University Press. pp. 44–45. ISBN 978-0-19-960563-7.
  26. 1 2 "40Ar/39Ar dating and errors". คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 9 May 2007. สืบค้นเมื่อ 7 March 2007.
  27. ↑ Lodders, K. (2008). "The solar argon abundance". Astrophysical Journal. 674 (1): 607–611. arXiv:0710.4523. Bibcode:2008ApJ...674..607L. doi:10.1086/524725. S2CID 59150678.
  28. ↑ Cameron, A. G. W. (1973). "Elemental and isotopic abundances of the volatile elements in the outer planets". Space Science Reviews. 14 (3–4): 392–400. Bibcode:1973SSRv...14..392C. doi:10.1007/BF00214750. S2CID 119861943.
  29. ↑ Mahaffy, P. R.; Webster, C. R.; Atreya, S. K.; Franz, H.; Wong, M.; Conrad, P. G.; Harpold, D.; Jones, J. J.; Leshin, L. A.; Manning, H.; Owen, T.; Pepin, R. O.; Squyres, S.; Trainer, M.; Kemppinen, O.; Bridges, N.; Johnson, J. R.; Minitti, M.; Cremers, D.; Bell, J. F.; Edgar, L.; Farmer, J.; Godber, A.; Wadhwa, M.; Wellington, D.; McEwan, I.; Newman, C.; Richardson, M.; Charpentier, A.; และคณะ (2013). "Abundance and Isotopic Composition of Gases in the Martian Atmosphere from the Curiosity Rover". Science. 341 (6143): 263–6. Bibcode:2013Sci...341..263M. doi:10.1126/science.1237966. PMID 23869014. S2CID 206548973.

อ่านเพิ่ม

[แก้]

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=อาร์กอน&oldid=12995423"