ข้ามไปเนื้อหา

แมกนีเซียม

แก้ไขลิงก์
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
แมกนีเซียม, 12Mg
ผลึกโลหะทรงกลมที่มีความสะท้อนแสงสูง
แมกนีเซียม
การออกเสียงในภาษาอังกฤษ/mæɡˈniːziəm/ ⓘ ​(mag-NEE-zee-əm)
ลักษณะปรากฏของแข็งสีเทามันวาว
น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน Ar°(Mg)
แมกนีเซียมในตารางธาตุ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Be
↑
Mg
↓
Ca
โซเดียม ← แมกนีเซียม → อะลูมิเนียม
เลขอะตอม (Z)12
หมู่2
คาบคาบที่ 3
บล็อก บล็อก-s
การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Ne] 3s2
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน2, 8, 2
สมบัติทางกายภาพ
สถานะ ที่ STPของแข็ง
จุดหลอมเหลว923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
จุดเดือด1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
ความหนาแน่น (ที่ 20° C)1.737 ก./ซม.3[3]
ขณะเป็นของเหลว (ที่จุดหลอมเหลว)1.584 g/cm3
ความร้อนของการหลอมเหลว8.48 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ128 kJ/mol
ความจุความร้อนจำเพาะเชิงโมล24.869 J/(mol·K) [4]
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 701 773 861 971 1132 1361
สมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชันทั่วไป: +2
0,[5] +1[6]
อิเล็กโทรเนกาติวิตีสเกลเพาลิง: 1.31
พลังงานไอออไนเซชัน
  • ลำดับที่ 1: 737.7 kJ/mol
  • ลำดับที่ 2: 1450.7 kJ/mol
  • ลำดับที่ 3: 7732.7 kJ/mol
  • (เพิ่มเติม)
รัศมีอะตอมจากการทดลอง: 160 pm
รัศมีโควาเลนต์141±7 pm
รัศมีแวนเดอร์วาลส์173 pm
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมของแมกนีเซียม
สมบัติอื่น ๆ
โครงสร้างผลึก ​hexagonal close-packed (hcp) (hP2)
ค่าคงที่แลตทิซ
Hexagonal close packed โครงสร้างผลึกสำหรับแมกนีเซียม
a = 320.91 pm
c = 521.03 pm (ที่ 20 °C)[3]
การขยายตัวจากความร้อน25.91×10−6/K (ที่ 20 °C)[3][a]
การนำความร้อน156[7] W/(m⋅K)
สภาพต้านทานไฟฟ้า43.9[8] nΩ⋅m (ที่ 20 °C)
สมบัติแม่เหล็กพาราแมกเนติก
สภาพรับไว้ได้ทางแม่เหล็กเชิงโมล+13.1×10−6 cm3/mol (298 K)[9]
มอดุลัสของยัง45 GPa
มอดุลัสเฉือน17 GPa
มอดุลัสเชิงปริมาตร35.4[10] GPa
ความเร็วเสียง แท่งโลหะบาง4940 m/s (ที่ ร.ท.) (แอนนีล)
อัตราส่วนปัวซง0.290
ความแข็งโมส1–2.5
ความแข็งบริเนล44–260 MPa
เลขทะเบียน CAS7439-95-4
ประวัติ
การตั้งชื่อตั้งชื่อตามแมกนีเซีย ประเทศกรีซ[11]
การค้นพบโจเซฟ แบล็ก (1755[11])
การแยกธาตุครั้งแรกฮัมฟรี เดวี (1808[11])
ไอโซโทปของแมกนีเซียม
ไอโซโทปหลัก[12] การสลายตัว
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต (t1/2) รูปแบบ ผลิตภัณฑ์
24Mg 79.0% stable
25Mg 10.0% stable
26Mg 11.0% stable
หมวดหมู่ หมวดหมู่: แมกนีเซียม
| แหล่งอ้างอิง

แมกนีเซียม (อังกฤษ: magnesium) เป็นธาตุเคมี มีสัญลักษณ์ Mg และมีเลขอะตอม 12 เป็นโลหะสีเทามันวาวที่มีความหนาแน่นต่ำ มีจุดหลอมเหลวต่ำ และมีความว่องไวต่อปฏิกิริยาสูง เช่นเดียวกับโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทอื่น ๆ (ธาตุในหมู่ 2 ของตารางธาตุ) แมกนีเซียมในธรรมชาติพบในรูปของสารประกอบร่วมกับธาตุอื่นเท่านั้น และเกือบทั้งหมดจะมีเลขออกซิเดชันเป็น +2 แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับอากาศได้ง่ายและเกิดเป็นชั้นฟิล์มพาสซิเวชันของแมกนีเซียมออกไซด์บาง ๆ ซึ่งช่วยยับยั้งการกัดกร่อนของโลหะที่จะเกิดขึ้นต่อไป โลหะอิสระจะเผาไหม้และให้แสงสีขาวสว่างจ้า โลหะนี้ส่วนใหญ่ได้มาจากกระบวนการอิเล็กโทรลิซิสของเกลือแมกนีเซียมที่ได้มาจากน้ำเกลือ แมกนีเซียมมีความหนาแน่นน้อยกว่าอะลูมิเนียม และส่วนใหญ่ถูกนำไปใช้เป็นส่วนประกอบในโลหะผสมที่มีความแข็งแรงและน้ำหนักเบาซึ่งมีส่วนผสมของอะลูมิเนียม

ในเอกภพ แมกนีเซียมถูกสร้างขึ้นในดาวฤกษ์ขนาดใหญ่ที่แก่ตัวลง โดยการเติมนิวเคลียสของฮีเลียมสามตัวต่อเข้ากับนิวเคลียสของคาร์บอนอย่างต่อเนื่อง เมื่อดาวเหล่านี้ระเบิดเป็นซูเปอร์โนวา แมกนีเซียมจำนวนมากจะถูกขับออกมาสู่ตัวกลางระหว่างดาว ซึ่งอาจถูกนำกลับมาใช้ใหม่ในระบบดาวฤกษ์ใหม่ แมกนีเซียมเป็นธาตุที่มีปริมาณมากที่สุดเป็นอันดับ 8 ในเปลือกโลก[13] และเป็นธาตุที่พบมากที่สุดเป็นอันดับ 4 ในโลก (รองจากเหล็ก, ออกซิเจน และซิลิคอน) โดยคิดเป็น 13% ของมวลโลกและเป็นส่วนประกอบหลักส่วนใหญ่ในชั้นเนื้อโลก แมกนีเซียมเป็นธาตุที่ละลายอยู่ในน้ำทะเลมากที่สุดเป็นอันดับ 3 รองจากโซเดียมและคลอรีน[14]

ธาตุนี้เป็นธาตุที่มีปริมาณมากที่สุดเป็นอันดับ 11 ตามมวลในร่างกายมนุษย์ และมีความจำเป็นต่อเซลล์ทุกเซลล์รวมถึงเอนไซม์ประมาณ 300 ชนิด[15] แมกนีเซียมไอออนจะมีปฏิสัมพันธ์กับสารประกอบพอลิฟอสเฟต เช่น ATP, DNA และ RNA มีเอนไซม์หลายร้อยชนิดที่ต้องใช้แมกนีเซียมไอออนในการทำงาน สารประกอบแมกนีเซียมถูกนำมาใช้ทางการแพทย์เพื่อเป็นยาระบายและยาลดกรด (เช่น มิลค์ออฟแมกนีเซีย) และใช้เพื่อรักษาอาการกระตุ้นประสาทที่ผิดปกติหรือการหดเกร็งของหลอดเลือดในสภาวะต่าง ๆ เช่น ครรภ์เป็นพิษ[15]

ดูเพิ่ม

[แก้]

หมายเหตุ

[แก้]
  1. ↑ การขยายตัวทางความร้อนเป็นแบบแอนไอโซโทรปี (anisotropic): พารามิเตอร์ (ที่ 20 °C) สำหรับแต่ละแกนผลึกคือ αa = 25.31×10−6/K, αc = 27.03×10−6/K, และ αaverage = αV/3 = 25.91×10−6/K.[3]

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: แมกนีเซียม". CIAAW. 2011.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (ภาษาอังกฤษ). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. 1 2 3 4 Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ Rumble, p. 4.61
  5. ↑ Mg(0) has been synthesized in a compound containing a Na2Mg22+ cluster coordinated to a bulky organic ligand; see Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). "Strongly reducing magnesium(0) complexes". Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274. S2CID 233447380
  6. ↑ Bernath, P. F.; Black, J. H. & Brault, J. W. (1985). "The spectrum of magnesium hydride" (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bibcode:1985ApJ...298..375B. doi:10.1086/163620.. See also Low valent magnesium compounds.
  7. ↑ Rumble, p. 12.137
  8. ↑ Rumble, p. 12.28
  9. ↑ Rumble, p. 4.70
  10. ↑ Gschneider, K. A. (1964). Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid State Physics. เล่มที่ 16. น. 308. doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4. OCLC 646775097.
  11. 1 2 3 Rumble, p. 4.19
  12. ↑ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  13. ↑ อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ไม่ถูกต้อง ไม่มีการกำหนดข้อความสำหรับอ้างอิงชื่อ "Abundance"
  14. ↑ Anthoni, J. Floor (2006). "The chemical composition of seawater". Seafriends.
  15. 1 2 อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ไม่ถูกต้อง ไม่มีการกำหนดข้อความสำหรับอ้างอิงชื่อ "nih"

แหล่งอ้างอิง

[แก้]

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=แมกนีเซียม&oldid=13182532"