ข้ามไปเนื้อหา

โครเมียม

แก้ไขลิงก์
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
โครเมียม, 24Cr
ผลึกโครเมียมสะท้อนแสงแบบโลหะและลูกบาศก์โครเมียม
โครเมียม
ลักษณะปรากฏโลหะสีเงินวาว
น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน Ar°(Cr)
โครเมียมในตารางธาตุ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Cr
↓
Mo
วาเนเดียม ← โครเมียม → แมงกานีส
เลขอะตอม (Z)24
หมู่6
คาบคาบที่ 4
บล็อก บล็อก-d
การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Ar] 3d5 4s1
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน2, 8, 13, 1
สมบัติทางกายภาพ
สถานะ ที่ STPของแข็ง
จุดหลอมเหลว2180 K ​(1907 °C, ​3465 °F)
ความหนาแน่น (ที่ 20° C)7.192 g/cm3 [3]
ขณะเป็นของเหลว (ที่จุดหลอมเหลว)6.3 g/cm3
ความร้อนของการหลอมเหลว21.0 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ347 kJ/mol
ความจุความร้อนจำเพาะเชิงโมล23.35 J/(mol·K)
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1656 1807 1991 2223 2530 2942
สมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชันทั่วไป: +3, +6
−4,[4] −2,[5] −1,[5] 0,[6] +1,[5] +2,[5] +4,[5] +5[5]
อิเล็กโทรเนกาติวิตีสเกลเพาลิง: 1.66
พลังงานไอออไนเซชัน
  • ลำดับที่ 1: 652.9 kJ/mol
  • ลำดับที่ 2: 1590.6 kJ/mol
  • ลำดับที่ 3: 2987 kJ/mol
  • (เพิ่มเติม)
รัศมีอะตอมจากการทดลอง: 128 pm
รัศมีโควาเลนต์139±5 pm
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมของโครเมียม
สมบัติอื่น ๆ
โครงสร้างผลึก ​body-centered cubic (bcc) (cI2)
ค่าคงที่แลตทิซ
Body-centered cubic โครงสร้างผลึกสำหรับโครเมียม
a = 288.49  pm (ที่ 20 °C)[3]
การขยายตัวจากความร้อน4.81×10−6/K (ที่ 20 °C)[3]
การนำความร้อน93.9 W/(m⋅K)
สภาพต้านทานไฟฟ้า125 nΩ⋅m (ที่ 20 °C)
สมบัติแม่เหล็กแอนติเฟอร์โรแมกเนติก (รูปแบบ: SDW)[7]
สภาพรับไว้ได้ทางแม่เหล็กเชิงโมล+180.0×10−6 cm3/mol (273 K)[8]
มอดุลัสของยัง279 GPa
มอดุลัสเฉือน115 GPa
มอดุลัสเชิงปริมาตร160 GPa
ความเร็วเสียง แท่งโลหะบาง5940 m/s (ที่ 20 °C)
อัตราส่วนปัวซง0.21
ความแข็งโมส8.5
ความแข็งวิกเกอร์ส1060 MPa
ความแข็งบริเนล687–6500 MPa
เลขทะเบียน CAS7440-47-3
ประวัติ
การตั้งชื่อมาจากภาษากรีก χρῶμα (chrōma) แปลว่า "สี" เนื่องจากสารประกอบของโครเมียมจำนวนมากมีสีสันที่เด่นชัด
การค้นพบและการแยกธาตุครั้งแรกหลุยส์ นีกอลา โวเกอแล็ง (ค.ศ. 1794, ค.ศ. 1797)
ไอโซโทปของโครเมียม
ไอโซโทปหลัก[9] การสลายตัว
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต (t1/2) รูปแบบ ผลิตภัณฑ์
50Cr 4.34% stable
51Cr synth 27.7015 d ε 51V
52Cr 83.8% stable
53Cr 9.50% stable
54Cr 2.37% stable
หมวดหมู่ หมวดหมู่: โครเมียม
| แหล่งอ้างอิง
ชิ้นส่วนรถจักรยานยนต์ที่ผ่านการ "ชุบโครเมียม" ซึ่งเป็นการชุบเคลือบผิวด้วยโครเมียมเพื่อความสวยงาม

โครเมียม (อังกฤษ: chromium) เป็นธาตุเคมีที่มีสัญลักษณ์ Cr และเลขอะตอม 24 โดยเป็นธาตุแรกในหมู่ 6 มีลักษณะเป็นโลหะแทรนซิชัน สีเทาคล้ายเหล็ก มีความเงาวาว แข็ง และเปราะ[10]

โครเมียมเป็นธาตุที่มีมูลค่าสูงเนื่องจากมีความทนทานต่อการกัดกร่อนและมีความแข็งสูง การพัฒนาครั้งสำคัญในการผลิตเหล็กกล้าคือการค้นพบว่า เหล็กกล้าสามารถทำให้ทนทานต่อการกัดกร่อนและการเปลี่ยนสีได้อย่างมากโดยการเติมเนื้อโลหะโครเมียมลงไปเพื่อแปรสภาพให้เป็นเหล็กกล้าไร้สนิม (สเตนเลส) ซึ่งการผลิตเหล็กกล้าไร้สนิมร่วมกับการชุบโครเมียม (การชุบเคลือบผิวด้วยไฟฟ้าด้วยโครเมียม) คิดเป็นสัดส่วนสูงถึงร้อยละ 85 ของการใช้งานในเชิงพาณิชย์ นอกจากนี้ โครเมียมยังเป็นโลหะที่ได้รับความนิยมอย่างมากเนื่องจากสามารถขัดเงาให้มีความเงาวาวสูงในขณะที่ทนทานต่อการหมองคล้ำได้ดี โครเมียมที่ผ่านการขัดเงาสามารถสะท้อนแสงที่ตามองเห็นได้เกือบร้อยละ 70 และสะท้อนแสงอินฟราเรดได้สูงถึงเกือบร้อยละ 90[11] ชื่อของธาตุนี้มีที่มาจากคำในภาษากรีกโบราณว่า χρῶมา (chrōma) ซึ่งแปลว่า สี[12] เนื่องจากสารประกอบของโครเมียมจำนวนมากมีสีสันที่ฉูดฉาดและเด่นชัด

การผลิตโครเมียมในเชิงอุตสาหกรรมจะเริ่มดำเนินการจากแร่โครไมต์ (สูตรเคมีส่วนใหญ่คือ FeCr2O4) เพื่อผลิตเป็นเฟอโรโครเมียม ซึ่งเป็นโลหะผสมระหว่างเหล็กกับโครเมียม ผ่านกระบวนการปฏิกิริยาความร้อนกับอะลูมิเนียม (aluminothermic reaction) หรือปฏิกิริยาความร้อนกับซิลิคอน (silicothermic reaction) จากนั้นจึงนำเฟอโรโครเมียมไปใช้ในการผลิตโลหะผสมต่าง ๆ เช่น เหล็กกล้าไร้สนิม สำหรับเนื้อโลหะโครเมียมบริสุทธิ์จะถูกผลิตขึ้นด้วยกระบวนการที่แตกต่างออกไป คือการนำแร่โครไมต์ไปผ่านกระบวนการย่างแร่ (roasting) และชะละลาย (leaching) เพื่อแยกธาตุเหล็กออก จากนั้นจึงทำการรีดิวซ์ด้วยคาร์บอนและอะลูมิเนียมตามลำดับ

โครเมียมไตรวาเลนต์ (Cr(III)) สามารถพบได้ตามธรรมชาติในอาหารหลายชนิดและมีการวางจำหน่ายในฐานะอาหารเสริม อย่างไรก็ตาม ยังมีหลักฐานไม่เพียงพอที่ชี้ชัดว่าโครเมียมในสารอาหารจะให้ประโยชน์ทางโภชนาการแก่ร่างกายมนุษย์[13][14] ใน ค.ศ. 2014 สำนักงานความปลอดภัยอาหารแห่งยุโรป (EFSA) ได้สรุปว่า งานวิจัยเกี่ยวกับโครเมียมในสารอาหารยังไม่มีน้ำหนักเพียงพอที่จะรับรองว่าโครเมียมเป็นสารอาหารที่จำเป็นต่อร่างกาย[15]

ในขณะที่เนื้อโลหะโครเมียมและไอออน Cr(III) จะถูกจัดว่าไม่มีพิษ แต่สารกลุ่มโครเมตและสารอนุพันธ์ของมัน ซึ่งมักเรียกกันว่า "เฮกซะวาเลนต์โครเมียม" (Cr(VI)) นั้น มีความเป็นพิษและเป็นสารก่อมะเร็ง ตามรายงานของสำนักงานสารเคมีแห่งยุโรป (ECHA) ระบุว่า โครเมียมไตรออกไซด์ ซึ่งใช้ในกระบวนการชุบโลหะด้วยไฟฟ้าในเชิงอุตสาหกรรม ถือเป็น "สารที่มีความน่ากังวลสูงมาก" (SVHC)[16]

สมบัติทางกายภาพ

[แก้]

ระดับอะตอม

[แก้]

โครเมียมในสถานะแก๊สมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่สถานะพื้นเป็น Ar 3d5 4s1 ธาตุนี้เป็นธาตุแรกในตารางธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนขัดแย้งกับหลักอัฟบาว (Aufbau principle) ซึ่งข้อยกเว้นของหลักการนี้ยังเกิดขึ้นกับธาตุลำดับถัด ๆ ไปในตารางธาตุด้วย เช่น ทองแดง, ไนโอเบียม และโมลิบดีนัม[17]

โครเมียมเป็นธาตุแรกในอนุกรม 3d ที่อิเล็กตรอนในวงจร 3d เริ่มจมลงสู่ระดับแกนใน (core) ส่งผลให้พวกมันมีส่วนร่วมในพันธะโลหะน้อยลง ด้วยเหตุนี้ จุดหลอมเหลว จุดเดือด และเอนทัลปีของการแปรสภาพเป็นอะตอม (enthalpy of atomisation) ของโครเมียมจึงต่ำกว่าธาตุที่อยู่ก่อนหน้าอย่างวาเนเดียม นอกจากนี้ โครเมียม(VI) ยังมีคุณสมบัติเป็นตัวเติมออกซิเจน (oxidising agent) ที่รุนแรง ซึ่งแตกต่างจากออกไซด์ของโมลิบดีนัม(VI) และทังสเตน(VI)[18]

ระดับมวลสาร

[แก้]
ตัวอย่างของโลหะโครเมียม

โครเมียมเป็นธาตุที่มีความแข็งเป็นอันดับ 3 รองจากคาร์บอน (เพชร) และโบรอน โดยมีความแข็งตามมาตราความแข็งแร่ของโมสอยู่ที่ 8.5 ซึ่งหมายความว่ามันสามารถขูดขีดผิวของควอตซ์และโทแพซให้เป็นรอยได้ แต่จะถูกขูดขีดให้เป็นรอยได้โดยกะรุน โครเมียมมีความทนทานต่อการหมองคล้ำสูงมาก ทำให้มันเป็นประโยชน์อย่างยิ่งในการทำหน้าที่เป็นโลหะที่ช่วยปกป้องผิวชั้นนอกสุดจากการกัดกร่อน ซึ่งแตกต่างจากโลหะอื่น ๆ เช่น ทองแดง, แมกนีเซียม และอะลูมิเนียม

โครเมียมมีจุดหลอมเหลวอยู่ที่ 1907 °C (3465 °F) ซึ่งถือว่าค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับโลหะแทรนซิชันส่วนใหญ่ อย่างไรก็ตาม มันยังคงเป็นธาตุที่มีจุดหลอมเหลวสูงเป็นอันดับ 2 ในบรรดาธาตุคาบ 4 ทั้งหมด โดยเป็นรองเพียงวาเนเดียมไปแค่ 3 °C (5 °F) ซึ่งวาเนเดียมมีจุดหลอมเหลวอยู่ที่ 1910 °C (3470 °F) ส่วนจุดเดือดที่ 2671 °C (4840 °F) นั้นถือว่าต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกัน โดยมีจุดเดือดต่ำเป็นอันดับ 4 ในกลุ่มโลหะแทรนซิชันคาบ 4 รองจากทองแดง, แมงกานีส และสังกะสีเท่านั้น[note 1] ค่าความต้านทานไฟฟ้าของโครเมียมที่อุณหภูมิ 20 °C อยู่ที่ 125 นาโนโอห์ม-เมตร

โครเมียมมีค่าการสะท้อนแบบกระจก (specular reflection) สูงเมื่อเทียบกับโลหะแทรนซิชันชนิดอื่น ในรังสีอินฟราเรดที่ความยาวคลื่น 425 μm โครเมียมมีค่าการสะท้อนแสงสูงสุดอยู่ที่ประมาณร้อยละ 72 และลดลงสู่จุดต่ำสุดที่ร้อยละ 62 ที่ความยาวคลื่น 750 μm ก่อนจะเพิ่มสูงขึ้นอีกครั้งถึงร้อยละ 90 ที่ความยาวคลื่น 4000 μm[11] เมื่อนำโครเมียมไปผสมในโลหะเจือเหล็กกล้าไร้สนิมและผ่านการขัดเงา ค่าการสะท้อนแบบกระจกจะลดลงตามสัดส่วนของโลหะชนิดอื่นที่ผสมเข้ามา แต่ก็ยังคงถือว่าสูงเมื่อเทียบกับโลหะเจือชนิดอื่น ๆ โดยเหล็กกล้าไร้สนิมที่ผ่านการขัดเงาสามารถสะท้อนแสงในแถบสเปกตรัมที่ตามองเห็นได้ระหว่างร้อยละ 40 ถึงร้อยละ 60[11] ความสามารถในการสะท้อนแสงที่สูงของโครเมียม โดยเฉพาะร้อยละ 90 ในแถบอินฟราเรดนั้น เป็นผลมาจากสมบัติทางแม่เหล็กของโครเมียมเอง[19] โครเมียมมีสมบัติทางแม่เหล็กที่ก้าวล้ำและเป็นเอกลักษณ์ โดยเป็นธาตุของแข็งชนิดเดียวที่แสดงการจัดเรียงตัวแบบแอนติเฟอร์โรแมกเนติก (antiferromagnetic) ที่อุณหภูมิห้องและอุณหภูมิต่ำกว่านั้น แต่เมื่ออุณหภูมิสูงเกิน 38 °C การจัดเรียงตัวทางแม่เหล็กจะเปลี่ยนไปเป็นแบบพาราแมกเนติก (paramagnetic)[7] สมบัติแอนติเฟอร์โรแมกเนติกนี้ส่งผลให้เกิดการแตกตัวเป็นไอออนชั่วคราวและสร้างพันธะระหว่างอะตอมของโครเมียมเอง เนื่องจากสมบัติทางแม่เหล็กของโครงสร้างลูกบาศก์กึ่งกลางตัว (body-centered cubic) มีสัดส่วนที่ไม่สมดุลกับความสม่ำเสมอของโครงผลึก (lattice periodicity) ซึ่งเกิดจากโมเมนต์แม่เหล็กที่มุมของลูกบาศก์และจุดกึ่งกลางของลูกบาศก์มีความไม่เท่ากันแต่มีทิศทางขนานตรงกันข้าม[19] ค่าสภาพยอมสัมพัทธ์ที่แปรผันตามความถี่ของโครเมียม ซึ่งคำนวณมาจากสมการของแมกซ์เวลล์และสมบัติแอนติเฟอร์โรแมกเนติก ส่งผลให้ประสิทธิภาพการสะท้อนแสงเพิ่มขึ้นในช่วงความยาวคลื่นอินฟราเรดและแสงที่ตามองเห็น[20]

การสร้างชั้นฟิล์มขวางกั้น

[แก้]

เนื้อโลหะโครเมียมที่สัมผัสกับอากาศจะเกิดการสร้างชั้นฟิล์มขวางกั้น (passivation) โดยจะสร้างชั้นผิวบาง ๆ ของโครเมียมออกไซด์ที่มีโครงสร้างแบบกะรุนมาปกคลุมเพื่อปกป้องเนื้อโลหะ กระบวนการสร้างชั้นฟิล์มขวางกั้นนี้สามารถเร่งให้เกิดได้ดียิ่งขึ้นผ่านการสัมผัสในระยะเวลาสั้น ๆ กับกรดที่มีฤทธิ์เป็นตัวเติมออกซิเจน เช่น กรดไนตริก โครเมียมที่ผ่านกระบวนการนี้จะมีความเสถียรและทนทานต่อกรด ทว่า ชั้นฟิล์มขวางกั้นนี้สามารถถูกทำลายลงได้ด้วยการใช้ตัวลดออกซิเจน (reducing agent) ที่รุนแรงเพื่อสลายชั้นออกไซด์ที่ปกป้องผิวโลหะ ซึ่งเนื้อโลหะโครเมียมที่ถูกทำลายชั้นฟิล์มแล้วจะสามารถละลายในกรดอ่อนได้อย่างง่ายดาย[21]

ชั้นผิวของโครเมียม(III) ออกไซด์ (chromia) Cr2O3 จะยึดเกาะติดแน่นกับเนื้อโลหะ ในทางตรงกันข้าม ธาตุเหล็กจะสร้างออกไซด์ที่มีความพรุนมากกว่า ซึ่งมีความอ่อนแอ หลุดลอกได้ง่าย และเปิดเนื้อโลหะชั้นใหม่ให้สัมผัสกับอากาศ ส่งผลให้เกิดสนิมอย่างต่อเนื่อง ที่อุณหภูมิห้อง ชั้นผิวโครเมียมออกไซด์จะมีความหนาเพียงไม่กี่ชั้นอะตอม และจะขยายความหนาขึ้นจากการแพร่กระจายออกด้านนอก (outward diffusion) ของไอออนโลหะผ่านชั้นผิวเหล่านั้น เมื่ออุณหภูมิสูงเกิน 950 °C โครเมียมออกไซด์จะแปรสภาพไปเป็นโครเมียมไตรออกไซด์ CrO3 ซึ่งระเหยได้ง่าย ส่งผลให้ความหนาของชั้นผิวและการปกป้องเนื้อโลหะจากการเกิดออกซิเดชันถูกจำกัดลง[22]

โครเมียมแตกต่างจากเหล็กและนิกเกิล ตรงที่ไม่ประสบปัญหาการเปราะเนื่องจากไฮโดรเจน (hydrogen embrittlement) อย่างไรก็ตาม มันจะประสบปัญหาการเปราะเนื่องจากไนโตรเจน (nitrogen embrittlement) โดยจะทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนในอากาศและสร้างสารประกอบไนไตรด์ที่เปราะขึ้นมา ณ อุณหภูมิสูง ซึ่งเป็นระดับอุณหภูมิที่จำเป็นต่อการแปรรูปชิ้นส่วนโลหะ[23]

ไอโซโทป

[แก้]

โครเมียมที่พบตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปที่เสถียร 4 ชนิด ได้แก่ 50Cr, 52Cr, 53Cr และ 54Cr โดยมี 52Cr เป็นไอโซโทปที่พบได้มากที่สุด (คิดเป็นร้อยละ 83.789 ของปริมาณไอโซโทปที่มีในธรรมชาติ) นอกจากนี้ ยังมีไอโซโทปกัมมันตรังสีอีก 25 ชนิดที่ได้รับการจำแนกคุณลักษณะ โดยมีขอบเขตตั้งแต่ 42Cr ไปจนถึง 70Cr ไอโซโทปกัมมันตรังสีที่เสถียรที่สุดคือ 51Cr ซึ่งมีครึ่งชีวิต 27.70 วัน ส่วนไอโซโทปกัมมันตรังสีที่เหลือทั้งหมดมีครึ่งชีวิตสั้นกว่า 1 วัน และส่วนใหญ่สั้นกว่า 1 นาที นอกจากนี้ โครเมียมยังมีไอโซเมอร์นิวเคลียร์ในสถานะกึ่งเสถียร (metastable) อีก 2 ชนิด[9]

รูปแบบการสลายตัวหลักก่อนหน้าที่จะถึงไอโซโทปเสถียรที่พบมากที่สุด (52Cr) คือการจับยึดอิเล็กตรอน (electron capture) และรูปแบบหลักหลังจากนั้นคือการสลายตัวให้อนุภาคบีตา (beta decay)[9]

53Cr เป็นผลผลิตจากการสลายตัวทางรังสีของ 53Mn (ซึ่งมีครึ่งชีวิต 3.7 ล้านปี) ปริมาณของโครเมียมและแมงกานีสที่พบร่วมกันในธรรมชาตินั้นมีมากเพียงพอที่จะนำมาใช้ประโยชน์ในการตรวจวัดสำหรับธรณีวิทยาไอโซโทป อัตราส่วนไอโซโทปของแมงกานีส-โครเมียมช่วยเสริมหลักฐานร่วมกับ 26Al และ 107Pd เกี่ยวกับประวัติศาสตร์ยุคแรกเริ่มของระบบสุริยะ ความผันผวนของอัตราส่วน 53Cr/52Cr และ Mn/Cr ที่พบในอุกกาบาตหลายชิ้น บ่งชี้ถึงอัตราส่วนเริ่มต้นของ 53Mn/55Mn ที่ไม่ใช่ศูนย์ ซึ่งแสดงให้เห็นว่าความแปรผันขององค์ประกอบไอโซโทป Cr ต้องเป็นผลมาจากการสลายตัวในแหล่งเดิม (in-situ decay) ของ 53Mn ในวัตถุของดาวเคราะห์ที่เกิดการแยกชั้น ดังนั้น 53Cr จึงเป็นหลักฐานเพิ่มเติมสำหรับกระบวนการการสังเคราะห์นิวเคลียส (nucleosynthesis) ที่เกิดขึ้นทันทีก่อนหน้าการรวมตัวกันของระบบสุริยะ[24]

นอกจากนี้ ยังมีการตั้งสมมติฐานว่าอัตราส่วน 53Cr/52Cr สามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้แทน (proxy) สำหรับความเข้มข้นของออกซิเจนในบรรยากาศยุคโบราณได้อีกด้วย[25]

หมายเหตุ

[แก้]
  1. ↑ จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของโลหะแทรนซิชันมักจะสูงกว่าเมื่อเทียบกับโลหะแอลคาไล โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท และอโลหะ ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมช่วงของธาตุที่นำมาเปรียบเทียบกับโครเมียมจึงมีความแตกต่างกันในแต่ละการเปรียบเทียบ

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: โครเมียม". CIAAW. 1983.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (ภาษาอังกฤษ). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. 1 2 3 Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ Cr(–4) is known in Na4Cr(CO)4; see John E. Ellis (2006). "Adventures with Substances Containing Metals in Negative Oxidation States". Inorganic Chemistry (ภาษาอังกฤษ). 45 (8): 3167–3186. doi:10.1021/ic052110i.
  5. 1 2 3 4 5 6 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ↑ Cr(0) is known in Cr(CO)6; see John E. Ellis (2006). "Adventures with Substances Containing Metals in Negative Oxidation States". Inorganic Chemistry (ภาษาอังกฤษ). 45 (8): 3167–3186. doi:10.1021/ic052110i.
  7. 1 2 Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209.
  8. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. 1 2 3 Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  10. ↑ Brandes, EA; Greenaway, HT; Stone, HEN (1956). "Ductility in Chromium". Nature. 178 (4533): 587. Bibcode:1956Natur.178..587B. doi:10.1038/178587a0. S2CID 4221048.
  11. 1 2 3 Coblentz, WW; Stair, R. "Reflecting power of beryllium, chromium, and several other metals" (PDF). National Institute of Standards and Technology. NIST Publications. เก็บ (PDF)จากแหล่งเดิมเมื่อ 27 April 2020. สืบค้นเมื่อ 11 October 2018.
  12. ↑ χρῶμα เก็บถาวร 22 เมษายน 2021 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน, Henry George Liddell, Robert Scott, A Greek-English Lexicon, on Perseus
  13. ↑ "Chromium". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 2 June 2022. สืบค้นเมื่อ 17 October 2024.
  14. ↑ "Chromium". Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis. January 2024. สืบค้นเมื่อ 17 October 2024.
  15. ↑ "Scientific Opinion on Dietary Reference Values for Chromium". EFSA Journal. European Food Safety Authority. 12 (10): 3845. 18 September 2014. doi:10.2903/j.efsa.2014.3845. สืบค้นเมื่อ 17 October 2024.
  16. ↑ "Substance Information – ECHA". echa.europa.eu (ภาษาอังกฤษแบบบริติช). เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 23 November 2021. สืบค้นเมื่อ 2022-01-17.
  17. ↑ "The Nature of X-Ray Photoelectron Spectra". CasaXPS. Casa Software Ltd. 2005. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 28 July 2019. สืบค้นเมื่อ 10 March 2019.
  18. ↑ Greenwood and Earnshaw, pp. 1004–5
  19. 1 2 Lind, Michael Acton (1972). "The infrared reflectivity of chromium and chromium-aluminium alloys". Iowa State University Digital Repository. Iowa State University. Bibcode:1972PhDT........54L. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 30 September 2021. สืบค้นเมื่อ 4 November 2018.
  20. ↑ Bos, Laurence William (1969). "Optical properties of chromium-manganese alloys". Iowa State University Digital Repository. Iowa State University. Bibcode:1969PhDT.......118B. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 30 September 2021. สืบค้นเมื่อ 4 November 2018.
  21. ↑ อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ไม่ถูกต้อง ไม่มีการกำหนดข้อความสำหรับอ้างอิงชื่อ HollemanAF
  22. ↑ Wallwork, GR (1976). "The oxidation of alloys". Reports on Progress in Physics. 39 (5): 401–485. Bibcode:1976RPPh...39..401W. doi:10.1088/0034-4885/39/5/001. S2CID 250853920.
  23. ↑ National Research Council (U.S.). Committee on Coatings (1970). High-temperature oxidation-resistant coatings: coatings for protection from oxidation of superalloys, refractory metals, and graphite. National Academy of Sciences. ISBN 978-0-309-01769-5. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 10 June 2024. สืบค้นเมื่อ 5 June 2020.
  24. ↑ Birck, JL; Rotaru, M; Allegre, C (1999). "53Mn-53Cr evolution of the early solar system". Geochimica et Cosmochimica Acta. 63 (23–24): 4111–4117. Bibcode:1999GeCoA..63.4111B. doi:10.1016/S0016-7037(99)00312-9.
  25. ↑ Frei, Robert; Gaucher, Claudio; Poulton, Simon W; Canfield, Don E (2009). "Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes". Nature. 461 (7261): 250–253. Bibcode:2009Natur.461..250F. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. S2CID 4373201.

บรรณานุกรมทั่วไป

[แก้]

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=โครเมียม&oldid=13010428"