จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
|
|
| ทั่วไป |
| ชื่อ, สัญลักษณ์, เลขอะตอม |
แทลเลียม, Tl, 81
|
| อนุกรมเคมี | โลหะหลังทรานซิชัน
|
| หมู่, คาบ, บล็อก |
13, 6, p
|
| ลักษณะ | สีขาวเงิน
|
| มวลอะตอม | 204.3833 (2) กรัม/โมล
|
| การจัดเรียงอิเล็กตรอน | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
|
| อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน | 2, 8, 18, 32, 18, 3
|
| คุณสมบัติทางกายภาพ
|
| สถานะ | ของแข็ง
|
| ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) | 11.85 ก./ซม.³ |
| ความหนาแน่นของของเหลวที่m.p. | 11.22 ก./ซม.³ |
| จุดหลอมเหลว | 577 K
(304 °C)
|
| จุดเดือด | 1746 K(1473 °C)
|
| ความร้อนของการหลอมเหลว | 4.14 กิโลจูล/โมล
|
| ความร้อนของการกลายเป็นไอ | 165 กิโลจูล/โมล
|
| ความร้อนจำเพาะ | (25 °C) 26.32 J/(mol·K)
|
ความดันไอ
| P/Pa | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
| ที่ T K | 882 | 977 | 1097 | 1252 | 1461 | 1758 |
|
| คุณสมบัติของอะตอม
|
| โครงสร้างผลึก | hexagonal
|
| สถานะออกซิเดชัน | 3, 1
(ออกไซด์เป็นเบสปานกลาง)
|
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี | 1.62 (พอลิงสเกล)
|
| พลังงานไอออไนเซชัน |
ระดับที่ 1: 589.4 กิโลจูล/โมล |
| ระดับที่ 2: 1971 กิโลจูล/โมล |
| ระดับที่ 3: 2878 กิโลจูล/โมล |
| รัศมีอะตอม | 190 pm
|
| รัศมีอะตอม (คำนวณ) | 156 pm
|
| รัศมีโควาเลนต์ | 148 pm
|
| รัศมีวานเดอร์วาลส์ | 196 pm
|
| อื่น ๆ
|
| การจัดเรียงทางแม่เหล็ก | ???
|
| ความต้านทานไฟฟ้า | (20 °C) 0.18 µΩ·m |
| การนำความร้อน | (300 K) 46.1 W/(m·K)
|
| การขยายตัวจากความร้อน | (25 °C) 29.9 µm/(m·K) |
| อัตราเร็วของเสียง (แท่งบาง) | (20 °C) 818 m/s |
| มอดุลัสของยัง | 8 GPa |
| โมดูลัสของแรงเฉือน | 2.8 GPa |
| โมดูลัสของแรงบีบอัด | 43 GPa |
| อัตราส่วนปัวซง | 0.45 |
| ความแข็งโมส | 1.2 |
| ความแข็งบริเนล | 26.4 MPa |
| เลขทะเบียน CAS | 7440-28-0
|
| ไอโซโทปเสถียรที่สุด |
|
|
| แหล่งอ้างอิง |
แทลเลียม (อังกฤษ: Thallium) คือธาตุที่มีหมายเลขอะตอม 81 และสัญลักษณ์คือ Tl เป็นธาตุโลหะสีเทา เนื้ออ่อนนุ่ม สามารถยืดได้คล้ายดีบุก แต่เมื่อสัมผัสอากาศจะเปลี่ยนสี แทลเลียมเป็นธาตุที่มีลักษณะคล้ายอินเดียมคือเป็นโลหะที่หายาก และอ่อนนิ่มมาก ไม่มีการออกไซด์เคลือบที่ผิว ดังนี้นจึงเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันกับออกซิเจนในอากาศอย่างรวดเร็ว แทลเลียมมีเลขออกซิเดชันได้ทั้ง +1 และ +3[1]
แทลเลียมมีพิษมาก ใช้ทำยาเบื่อหนูและฆ่าแมลง เป็นต้นเหตุให้เกิดมะเร็งจึงถูกห้ามใช้ในหลายประเทศ นอกจากนี้ยังใช้ตรวจสอบรังสีอินฟราเรดด้วย
- ↑ มูลนิธิ สอวน.. (2553). เคมี 2 (ธาตุเธพรีเซนเทเทีฟ กลุ่ม S ธาตุพรีเซนเททีฟ กลุ่ม P ธาตุทรานซิชัน แลนทาไนด์และออกทิไนด์ ของแข็ง). มูลนิธิ สอวน.. หน้า 19.
