นีออน

นีออน
10Ne He ↑ Ne ↓ Ar ฟลูออรีน ← นีออน → โซเดียม
นีออนในตารางธาตุ
ลักษณะปรากฏ
เป็นแก๊สไม่มีสีแต่จะเรืองแสงสีส้มแดงในสนามไฟฟ้าแรงดันสูง เส้นสเปคตรัมที่มองเห็นได้ของนีออน
คุณสมบัติทั่วไป
ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอม	นีออน, Ne, 10
การออกเสียง	/ˈniːɒn/
อนุกรมเคมี	แก๊สมีตระกูล
หมู่ คาบและบล็อก	18 (แก๊สมีตระกูล), 2, p
มวลอะตอมมาตรฐาน	20.1797(6)
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[He] 2s2 2p6 2, 8
ประวัติ
การทำนาย	วิลเลียม แรมเซย์ (1897)
การค้นพบ	วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์ (1898)
การแยกครั้งแรก	วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์ (1898)
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ	แก๊ส
ความหนาแน่น	(0 °C, 101.325 kPa) 0.9002 g/L
ความหนาแน่นของเหลวที่จุดเดือด	1.207 g·cm−3
จุดหลอมเหลว	24.56 K, -248.59 °C, -415.46 °F
จุดเดือด	27.104 K, -246.046 °C, -410.883 °F
จุดร่วมสาม	24.556 K, 43.37 kPa
จุดวิกฤต	44.4918 K, 2.7686 MPa
ความร้อนของการหลอมเหลว	0.335 kJ·mol−1
ความร้อนของการกลายเป็นไอ	1.71 kJ·mol−1
ความจุความร้อนโมลาร์	5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ที่ T (K) 12 13 15 18 21 27
คุณสมบัติอะตอม
สถานะออกซิเดชัน	1, 0
พลังงานไอออไนเซชัน	ค่าที่ 1: 2080.7 kJ·mol−1
	ค่าที่ 2: 3952.3 kJ·mol−1
	ค่าที่ 3: 6122 kJ·mol−1
รัศมีโควาเลนต์	58 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์	154 pm
จิปาถะ
โครงสร้างผลึก	รูปลูกบาศก์กลางหน้า
ความเป็นแม่เหล็ก	ไดอะแมกเนติก
สภาพนำความร้อน	49.1×10−3  W·m−1·K−1
ความเร็วเสียง	(แก๊ส, 0 °C) 435 m·s−1
โมดูลัสของแรงบีบอัด	654 GPa
เลขทะเบียน CAS	7440-01-9
ไอโซโทปเสถียรที่สุด
บทความหลัก: ไอโซโทปของนีออน
ไอโซโทป NA ครึ่งชีวิต DM DE (MeV) DP 20Ne 90.48% Ne เสถียร โดยมี 10 นิวตรอน 21Ne 0.27% Ne เสถียร โดยมี 11 นิวตรอน 22Ne 9.25% Ne เสถียร โดยมี 12 นิวตรอน
อ้างอิง

นีออน (อังกฤษ: Neon) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ Ne และเลขอะตอม 10 นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย เป็นสมาชิกหมู่ที่ 8 ของตารางธาตุ เป็นแก๊สอะตอมเดี่ยวที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่นและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใดๆ และเกิดแสงเรืองสีแดงเมื่อใช้ในหลอดสุญญากาศ (vacuum discharge tube) กับไฟนีออน และพบในปริมาณเล็กน้อยในอากาศ (หนึ่งส่วนใน 55,000ส่วน) ได้จากการนำอากาศเหลวมากลั่นลำดับส่วนและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใดๆ เลย จึงทำให้ไม่มีสารประกอบนีออนที่เรารู้จักเลย ซึ่งนีออนจะไม่เป็นอันตรายต่อคนโดยตรง

การค้นพบ

นีออนค้นพบโดย Sir William Ramsay และ M.W. Travers ถูกค้นพบที่ กรุงลอนดอนประเทศอังกฤษ ในปี ค.ศ. 1898 เป็นเศษส่วนที่ระเหยง่ายจากอาร์กอนเหลว ณ อุณหภูมิที่อากาศกลายเป็นของเหลว ส่วนอาร์กอนนั้นเป็นแก๊สเล็กน้อยที่เหลืออยู่เมื่อนำแก๊สไนโตรเจนจากอากาศมาทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมที่เผาจนร้อนแดง คำว่า Neon มาจากคำกรีก neos ตรงกับคำอังกฤษ new แปลว่าใหม่ และต่อมาพวกเขาค้นพบธาตุซีนอนโดยใช้วิธีการที่คล้ายกัน

การใช้ประโยชน์

การใช้ประโยชน์ของนีออนในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดได้แก่ กลไกการทำให้เกิดแสงสว่าง และที่เราคุ้นเคยมากที่สุดคือหลอดนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณา หลอดเรืองแสง (fluorescence lamp) หลอดนำแก๊ส (gaseous conduction lamp) หลอดไฟที่บรรจุด้วยนีออนที่ความดันต่ำมาก (เพียงไม่กี่ mm Hg) ให้แสงส้มแดงที่สว่าง ส่วนหลอดไฟนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณาอาจบรรจุด้วยแก๊สอื่นด้วย เช่น ฮีเลียม อาร์กอนหรือปรอท และสีของแสงไฟขึ้นกับชนิดของแก๊สผสมและสีของแก้วของหลอดไฟ นอกจากนี้แล้วหลอด Geiger-Muller ที่ใช้ในการจับและนับอนุภาคนิวเคลียร์ ก็บรรจุด้วยของผสมของนีออนและโบรมีน หรือของผสมของนีออนและคลอรีน Ionization chambers, proportional counters, neutron fission counter, scintillation counters และ cosmic ray counters ก็อาจใช้นีออน อาร์กอน ฮีเลียม หรือของผสมของแก๊สเหล่านี้กับไฮโดรคาร์บอน เฮโลเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สเลเซอร์ (gas lasers) ก็ใช้ของผสมของฮีเลียมและนีออน นีออนที่ใช้ในหลอดสุญญากาศใช้เป็นตัวชี้วัดไฟฟ้าแรงสูง , ดักฟ้าผ่าหลอดเมตรคลื่นหลอดโทรทัศน์ , นีออนเหลวถูกนำมาใช้ในเชิงพาณิชย์เป็นสารทำความเย็น อุณหภูมิในการใช้งานไม่จำเป็นต้องอุณหภูมิต่ำ และทั้งก๊าซนีออนและนีออนเหลวค่อนข้างมีราคาแพง เนื่องจากธาตุนีออนค่อนข้างจะมีอยู่น้อยในธรรมชาติ

ความเป็นพิษ

นีออนไม่ติดไฟและไม่ปรากฏเป็นพิษแต่อย่างไร

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับธาตุนีออน

• -คิดเป็นร้อยละ 0.0018 ของชั้นบรรยากาศของโลกเป็นนีออน
• -แม้ว่ามันจะเป็นธาตุที่ค่อนข้างหายากบนโลกของเรา แต่นีออนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด ลำดับที่ที่ห้าในจักรวาล
• -ธาตุนีออนไม่มีสารประกอบที่มีเสถียรภาพ

ออกซิเดชันสามัญ ของธาตุนีออน

ไอโซโทป	มวลอะตอม	ความอุดมสมบูรณ์ของธรรมชาติ (%)
20Ne	19.992	90.48
21Ne	20.994	0.27
22Ne	21.991	9.25