ไฮโดรเจนฟลูออไรด์
| ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ | |
|---|---|
[[Image: | |
 |
 |
| ชื่ออื่น | Fluorane |
| เลขทะเบียน | |
| เลขทะเบียน CAS | [7664-39-3][CAS] |
| PubChem | |
| UN number | 1052 |
| KEGG | |
| ChEBI | |
| RTECS number | MW7875000 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider ID | |
| คุณสมบัติ | |
| สูตรโมเลกุล | HF |
| มวลโมเลกุล | 20.01 g mol−1 |
| ลักษณะทางกายภาพ | แก๊สไม่มีสี หรือของเหลวไม่มีสี (ต่ำกว่า 19.5 °C) |
| กลิ่น | ไม่น่าพึงพอใจ |
| ความหนาแน่น | แก๊ส: 1.15 g/L (25 °C) ของเหลว: 0.99 g/mL (19.5 °C) ของแข็ง: 1.663 g/mL (–125 °C) |
| จุดหลอมเหลว |
-83.6 °C, 190 K, -118 °F |
| จุดเดือด |
19.5 °C, 293 K, 67 °F |
| ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ | ผสมเข้ากันได้ (ของเหลว) |
| ความดันไอ | 783 mmHg (20 °C)[1] |
| pKa | 3.17 (ในน้ำ),
15 (ใน DMSO) [2] |
| ดัชนีหักเหแสง (nD) | 1.00001 |
| โครงสร้าง | |
| รูปร่างโมเลกุล | เส้นตรง |
| Dipole moment | 1.86 D |
| อุณหเคมี | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−13.66 kJ/g (แก๊ส) −14.99 kJ/g (ของเหลว) |
| Standard molar entropy S |
8.687 J/g K (แก๊ส) |
| ความอันตราย | |
| GHS pictograms |  
|
| อันตรายหลัก | เป็นพิษมาก มีฤทธิ์กัดกร่อน ระคายเคือง |
| NFPA 704 |
 0
4
1
|
| จุดวาบไฟ | ไม่มี |
| U.S. Permissible exposure limit (PEL) |
TWA 3 ppm[1] |
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
| แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
| แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | น้ำ แอมโมเนีย |
| หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa | |
| สถานีย่อย:เคมี | |
ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (อังกฤษ: hydrogen fluoride) เป็นสารประกอบเคมีที่มีสูตรเคมีคือ HF ลักษณะเป็นแก๊สหรือของเหลวไม่มีสี ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นแหล่งฟลูออรีนหลักในทางอุตสาหกรรม มักใช้ในรูปสารละลายในน้ำคือกรดไฮโดรฟลูออริก ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นวัตถุดิบสำคัญในการเตรียมสารประกอบหลายชนิดที่ใช้ในเภสัชอุตสาหกรรมและพอลิเมอร์ เช่น พอลิเตตระฟลูออโรเอทิลีน (PTFE) และเป็นส่วนประกอบหนึ่งของกรดยวดยิ่ง (superacid) ที่ใช้ในอุตสาหกรรมปิโตรเคมี[3]
ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นแก๊สอันตรายอย่างยิ่ง เมื่อสัมผัสกับความชื้นจะแปรสภาพเป็นกรดไฮโดรฟลูออริกที่มีฤทธิ์กัดกร่อน[4] ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ระคายเคืองต่อดวงตาเพราะสามารถกัดกร่อนกระจกตาอย่างรวดเร็ว[5]
อ้างอิง[แก้]
- ↑ 1.0 1.1 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0334". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Evans, D. A. "pKa's of Inorganic and Oxo-Acids" (PDF). สืบค้นเมื่อ June 19, 2020.
- ↑ "The alien nature of the superacid". Alfa Aesar. January 9, 2018. สืบค้นเมื่อ September 2, 2021.
- ↑ "Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid (HF) - Toxicological Overview" (PDF). GOV.UK. สืบค้นเมื่อ September 2, 2021.
- ↑ "Hydrogen Fluoride Protocol" (PDF). Environmental Health & Safety - University of Toronto. สืบค้นเมื่อ September 3, 2021.
แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์- "Hydrogen Fluoride - MSDS" (PDF). University of Louisville.
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ 
 |
บทความเกี่ยวกับเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี |