เบริลเลียม |
|
|
เบริลเลียมในตารางธาตุ |
ลักษณะปรากฏ |
โลหะแข็งสีเทาขาว
 |
คุณสมบัติทั่วไป |
ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอม |
เบริลเลียม, Be, 4 |
การออกเสียง |
/bəˈrɪliəm/ bə-ril-ee-əm |
อนุกรมเคมี |
โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท |
หมู่ คาบและบล็อก |
2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท), 2, s |
มวลอะตอมมาตรฐาน |
9.0121831(5) |
การจัดเรียงอิเล็กตรอน |
[He] 2s2
2, 2
|
ประวัติ |
การค้นพบ |
Louis Nicolas Vauquelin (1797) |
การแยกครั้งแรก |
Friedrich Wöhler & Antoine Bussy (1828) |
คุณสมบัติกายภาพ |
สถานะ |
ของแข็ง |
ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) |
1.85 g·cm−3 |
ความหนาแน่นของเหลวที่จุดหลอมเหลว |
1.690 g·cm−3 |
จุดหลอมเหลว |
1560 K, 1287 °C, 2349 °F |
จุดเดือด |
2741 K, 2468 °C, 4474 °F |
จุดวิกฤต |
(extrapolated)
5205 K, MPa |
ความร้อนของการหลอมเหลว |
12.2 kJ·mol−1 |
ความร้อนของการกลายเป็นไอ |
297 kJ·mol−1 |
ความจุความร้อนโมลาร์ |
16.443 J·mol−1·K−1 |
ความดันไอ |
P (Pa) |
1 |
10 |
100 |
1 k |
10 k |
100 k |
ที่ T (K) |
1462 |
1608 |
1791 |
2023 |
2327 |
2742 |
|
คุณสมบัติอะตอม |
สถานะออกซิเดชัน |
2, 1[1]
(amphoteric oxide) |
อิเล็กโตรเนกาติวิตี |
1.57 (Pauling scale) |
พลังงานไอออไนเซชัน |
ค่าที่ 1: 899.5 kJ·mol−1 |
ค่าที่ 2: 1757.1 kJ·mol−1 |
ค่าที่ 3: 14848.7 kJ·mol−1 |
รัศมีอะตอม |
112 pm |
รัศมีโควาเลนต์ |
96±3 pm |
รัศมีวานเดอร์วาลส์ |
153 pm |
จิปาถะ |
โครงสร้างผลึก |
เฮกซะโกนัลปิดบรรจุ

|
ความเป็นแม่เหล็ก |
ไดอะแมกเนติก |
สภาพนำไฟฟ้า |
(20 °C) 36 nΩ·m |
สภาพนำความร้อน |
200 W·m−1·K−1 |
การขยายตัวจากความร้อน |
(25 °C) 11.3 µm·m−1·K−1 |
ความเร็วเสียง (thin rod) |
(ที่ r.t.) 12890[2] m·s−1 |
มอดุลัสของยัง |
287 GPa |
โมดูลัสของแรงเฉือน |
132 GPa |
โมดูลัสของแรงบีบอัด |
130 GPa |
อัตราส่วนปัวซอง |
0.032 |
ความแข็งของโมส์ |
5.5 |
ความแข็งวิกเกอร์ส |
1670 MPa |
ความแข็งของบริเนลล์ |
600 MPa |
เลขทะเบียน CAS |
7440-41-7 |
ไอโซโทปเสถียรที่สุด |
บทความหลัก: ไอโซโทปของเบริลเลียม |
|
|
อ้างอิง |
เบริลเลียม (อังกฤษ: Beryllium) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ Be และเลขอะตอม 4 เป็นธาตุไบวาเลนต์ที่มีพิษ น้ำหนักอะตอม 9.0122 amu จุดหลอมเหลว 1283ํc จุดเดือด (โดยประมาณ) 2970ํc ความหนาแน่น (จากการคำนวณ) 1.85 g/cc ที่ 4ํc เลขออกซิเดชันสามัญ + 2 เบริลเลียมเป็นโลหะแอลคาไลน์เอิร์ธ มีสีเทาเหมือนเหล็ก แข็งแรง น้ำหนักเบา แต่เปราะ ซึ่งส่วนใหญ่ใช้เป็นตัวที่ทำให้โลหะผสมแข็งขึ้น (โดยเฉพาะทองแดงเบริลเลียม)
การค้นพบ[แก้]
ผู้ค้นพบ ในปี ค.ศ. 1797 Vauquelin ได้พบว่าเบริลเลียมเป็นองค์ประกอบหนึ่งของแร่ beryl ในปี ค.ศ. 1828 Wohler และ Bussy เตรียมธาตุนี้ได้โดยรีดิวส์ BeCl2 ด้วยโลหะ K แต่ Be ที่ได้นั้นเป็นผงทีไม่บริสุทธิ์นัก ในปี ค.ศ. 1899 Lebrau นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสตีพิมพ์ผลงานการเตรียม Be โดยวิธีการแยกสลายด้วยไฟฟ้า (electrolysis) ของโซเดียม เบริลเลียม ฟลูออไรด์ ได้ผลึกเล็ก ๆ ของ Be มีรูปหกเหลี่ยม (hexagonal) นอกจากนี้แล้วเขายังเตรียมโลหะเจือของ Be-Cu ได้ด้วย เบริลเลียมในรูปของสารประกอบมีกระจายทั่วไปในเปลือกโลกของเรา เปลือกโลกของเรามี Be 0.001 %
การประยุกต์ใช้[แก้]
- ใช้ในหลอดไฟเรืองแสง
- สปริงนาฬิกาซึ่งต้องต่อต้านอำนาจแม่เหล็ก และรับแรงแปรอยู่ตลอดเวลานั้น ทำจากทองแดงผสมเบริลเลียม (Beryllium-Coppers Alloys)
- โลหะผสมนิกเกิล-เบริลเลียม (Ni-Be Alloys) แข็งมาก ทนการกัดกร่อนได้ดี ใช้ทำเครื่องมือผ่าตัด
- ใช้เป็นประโยชน์และวัตถุโครงสร้างของเท็คโนโลยีทางอวกาศ
- ใช้เป็นตัวโมเดอเรเตอร์ (moderator) และ reflector ในเตาปฏิกรณ์นิวเคลียร์
- ใช้ทำหน้าต่างพิเศษสำหรับหลอดรังสี -X
- โลหะเจือ Be-Cu ใช้เติมในเชื้อเพลิงจรวด
แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]
รายการอ้างอิง[แก้]
[1]
- ↑ https://web.ku.ac.th/schoolnet/snet5/topic2/Be.html