ข้ามไปเนื้อหา

แคลเซียมคาร์บอเนต

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
แคลเซียมคาร์บอเนต
ชื่อ
IUPAC name
Calcium carbonate
ชื่ออื่น
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
เคมสไปเดอร์
ดรักแบงก์
ECHA InfoCard 100.006.765 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
EC Number
  • 207-439-9
เลขอี E170 (colours)
KEGG
RTECS number
  • FF9335000
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 checkY
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
  • [Ca+2].[O-]C([O-])=O
  • C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
คุณสมบัติ
CaCO3
มวลโมเลกุล 100.0869 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ Fine white powder; chalky taste
กลิ่น ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
จุดหลอมเหลว 1,339 องศาเซลเซียส (2,442 องศาฟาเรนไฮต์; 1,612 เคลวิน) (calcite)
825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[1][2]
จุดเดือด แตกตัว
0.013 g/L (25 °C)[3][4]
Solubility product, Ksp 3.3×10−9[5]
ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids ละลายได้
pKa 9.0
−3.82×10−5 cm3/mol
1.59
โครงสร้าง
Trigonal
32/m
อุณหเคมี
93 J·mol−1·K−1[6]
−1207 kJ·mol−1[6]
เภสัชวิทยา
A02AC01 (WHO) A12AA04
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
6450 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) ICSC 1193
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
 แคลเซียมไบคาร์บอเนต
แคทไอออนอื่น ๆ
 Beryllium carbonate
แมกนีเซียมคาร์บอเนต
Strontium carbonate
Barium carbonate
Radium carbonate
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
 แคลเซียมซัลเฟต
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ CaCO3

คาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO3) 2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย

ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:

เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

ยาลดกรดมีดังนี้:

[แก้]

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. สืบค้นเมื่อ 31 March 2011.
  2. ↑ "Archived copy" (PDF). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 29 October 2018. สืบค้นเมื่อ 29 October 2018.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (ลิงก์)
  3. ↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
  4. ↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
  5. ↑ Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
  6. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=แคลเซียมคาร์บอเนต&oldid=12019241"