โพแทสเซียมคลอไรด์
(เปลี่ยนทางจาก Potassium chloride)
| |
| |
| ชื่อ | |
|---|---|
| ชื่ออื่น
Sylvite
Muriate of potash | |
| เลขทะเบียน | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| เคมสไปเดอร์ | |
| ดรักแบงก์ | |
| ECHA InfoCard | 100.028.374 |
| เลขอี | E508 (acidity regulators, ...) |
| KEGG | |
ผับเคม CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| KCl | |
| มวลโมเลกุล | 74.555 g·mol−1 |
| ลักษณะทางกายภาพ | ผลึกของแข็งสีขาว |
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น | 1.984 g/cm3 |
| จุดหลอมเหลว | 770 องศาเซลเซียส (1,420 องศาฟาเรนไฮต์; 1,040 เคลวิน) |
| จุดเดือด | 1,420 องศาเซลเซียส (2,590 องศาฟาเรนไฮต์; 1,690 เคลวิน) |
| 27.77 g/100mL (0 °C) 33.97 g/100mL (20 °C) 54.02 g/100mL (100 °C) | |
| ความสามารถละลายได้ | Soluble in glycerol, alkalies Slightly soluble in alcohol Insoluble in ether[1] |
| ความสามารถละลายได้ ใน ethanol | 0.288 g/L (25 °C)[2] |
| pKa | ~7 |
| −39.0·10−6 cm3/mol | |
ดัชนีหักเหแสง (nD)
|
1.4902 (589 nm) |
| โครงสร้าง | |
| face centered cubic | |
| Fm3m, No. 225 | |
a = 629.2 pm[3]
| |
| Octahedral (K+) Octahedral (Cl−) | |
| อุณหเคมี | |
Std molar
entropy (S⦵298) |
83 J·mol−1·K−1[4] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−436 kJ·mol−1[4] |
| เภสัชวิทยา | |
| A12BA01 (WHO) B05XA01 | |
| Oral, IV, IM | |
| เภสัชจลนศาสตร์: | |
| Kidney: 90%; Fecal: 10%[5] | |
| ความอันตราย | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
| ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
2600 mg/kg (oral, rat)[6] |
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ICSC 1450 |
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
แอนไอออนอื่น ๆ
|
Potassium fluoride Potassium bromide Potassium iodide |
แคทไอออนอื่น ๆ
|
Lithium chloride Sodium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Ammonium chloride |
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
|
Potassium hypochlorite Potassium chlorite Potassium chlorate Potassium perchlorate |
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
| |
โพแทสเซียมคลอไรด์ (Potassium chloride หรือ KCl) ประกอบด้วยโพแทสเซียมและคลอรีน
เกิดจากปฏิกิริยาระหว่าง ด่างคลี และ กรดเกลือ ใช้เป็นแหล่งของโพแทสเซียมไออนและคลอรีนไอออน (คลอไรด์)
สามารถใช้เป็นปุ๋ยและใช้เป็นสารพิษในการฉีดเข้าเส้นเลือดเพื่อประหารชีวิตคนได้
อ้างอิง[แก้]
- ↑ "Potassium chloride (PIM 430)". International Programme on Chemical Safety. 3.3.1 Properties of the substance. สืบค้นเมื่อ 2011-01-17.
- ↑ "periodic-table-of-elements.org". คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (website shows values in g/100ml)เมื่อ 29 October 2020. สืบค้นเมื่อ 4 October 2019.
- ↑ Sirdeshmukh DB, Sirdeshmukh L, Subhadra KG (2001). Alkali Halides: A Handbook of Physical Properties. Berlin: Springer. ISBN 978-3-540-42180-1.
- ↑ 4.0 4.1 Zumdahl SS (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ "Compound Summary for Potassium Chloride". PubChem. U.S. National Library of Medicine. CID 4873. สืบค้นเมื่อ 17 October 2015.
- ↑ Chambers M. "7447-40-7 - WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M - Potassium chloride [USP:JAN]". ChemIDplus. U.S. National Library of Medicine. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 15 July 2015. สืบค้นเมื่อ 22 December 2017.
อ่านเพิ่ม[แก้]
- Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- Greenwood NN, Earnshaw A (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]
- "Potassium chloride". Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.
| ฐานข้อมูลการควบคุมรายการหลักฐาน: ประจำชาติ |
|---|
 | บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล |