ไฮโดรเจนไซยาไนด์
ไปยังการนำทาง
ไปยังการค้นหา
บทความเกี่ยวกับเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยเพิ่มข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี
| ไฮโดรเจนไซยาไนด์ | |
|---|---|
| |
 |
 |
| ชื่อตาม IUPAC | |
| ชื่ออื่น |
|
| เลขทะเบียน | |
| เลขทะเบียน CAS | [74-90-8][CAS] |
| PubChem | |
| EC number | |
| UN number | 1051 |
| KEGG | |
| MeSH | |
| ChEBI | |
| RTECS number | MW6825000 |
| SMILES | |
| ChemSpider ID | |
| 3DMet | B00275 |
| คุณสมบัติ | |
| สูตรโมเลกุล | CHN |
| มวลโมเลกุล | 27.03 g mol−1 |
| ลักษณะทางกายภาพ | ของเหลวใส หรือก๊าซไม่มีสี |
| กลิ่น | คล้ายอัลมอนด์ |
| ความหนาแน่น | 0.687 g mL−1 |
| จุดหลอมเหลว |
-14--12 °C, 259-261 K, 7-10 °F |
| จุดเดือด |
26-27 °C, 298.7-299.7 K, 78-80 °F |
| ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ | ผสมเข้ากันได้ |
| ความสามารถละลายได้ ใน เอทานอล | ผสมเข้ากันได้ |
| pKa | 9.21[3] |
| Basicity (pKb) | 4.79 |
| ดัชนีหักเหแสง (nD) | 1.2675 [4] |
| ความหนืด | 201 μPa s |
| โครงสร้าง | |
| รูปร่างโมเลกุล | Linear |
| Dipole moment | 2.98 D |
| อุณหเคมี | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
109.9 kJ mol−1 |
เอนทัลปีมาตรฐานของการเผาไหม้ (ΔcH
|
-426.5 kJ mol−1 |
| Standard molar entropy S |
113.01 J K−1 mol−1 |
| ความจุความร้อนจำเพาะ | 71.00 kJ K−1 mol−1 (at 27 °C)[5] |
| ความอันตราย | |
| การจำแนกของ EU |  F+  T+  N
|
| EU Index | 006-006-00-X |
| NFPA 704 |
 4
4
1
|
| R-phrases | R12, R26/27/28, R50/53 |
| S-phrases | (S1/2), S16, S36/37, S38, S45, S53, S59, S61 |
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
| หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa | |
| สถานีย่อย:เคมี | |
ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (อังกฤษ: Hydrogen cyanide, สูตรเคมี HCN) เป็นก๊าซซึ่งก่อให้เกิดอาการไอ มีเสมหะ และหลอดลมอักเสบเรื้อรัง ปวดศีรษะ เวียนศีรษะ และคลื่นไส้อาเจียน เป็นก๊าซพิษที่ใช้ในสงคราม นอกจากนี้สารไนเทรตในบุหรี่ทำให้เกิดไฮโดรเจนไซยาไนด์ สารนี้เป็นตัวสกัดกั้นเอนไซม์ที่เกี่ยวกับการหายใจหลายตัว ทำให้เกิดความผิดปกติของการเผาผลาญพลังงานที่กล้ามเนื้อหัวใจและที่ผนังหลอดเลือด
อ้างอิง[แก้]
- ↑ "Hydrogen Cyanide - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 September 2004. Identification. สืบค้นเมื่อ 2012-06-04.
- ↑ "hydrogen cyanide (CHEBI:18407)". Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. 18 October 2009. Main. สืบค้นเมื่อ 2012-06-04.
- ↑ Perrin, D. D. (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution (2nd ed.). Oxford: Pergamon Press.
- ↑ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ NIST Chemistry WebBook
แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]
- Institut national de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure d'hydrogène et solutions aqueuses". Fiche toxicologique n° 4, Paris:INRS, 5pp. (PDF file, in French)
- International Chemical Safety Card 0492
- Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
- National Pollutant Inventory: Cyanide compounds fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- Department of health review
| เกลือและอนุพันธ์โคเวเลนต์ของไซยาไนด์ไอออน | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| HCN | He | ||||||||||||||||||
| LiCN | Be(CN)2 | B | C | NH4CN | OCN−, -NCO |
FCN | Ne | ||||||||||||
| NaCN | Mg(CN)2 | Al(CN)3 | SiCN | P(CN)3 | SCN−, -NCS, (SCN)2, S(CN)2 |
ClCN | Ar | ||||||||||||
| KCN | Ca(CN)2 | Sc(CN)3 | Ti(CN)4 | VO(CN)3 | Cr(CN)3 | Mn(CN)2 | Fe(CN)3, Fe(CN)64+, Fe(CN)63+ |
Co(CN)2, Co(CN)3 |
Ni(CN)2 Ni(CN)42− |
CuCN | Zn(CN)2 | Ga(CN)3 | Ge | As(CN)3 | SeCN− (SeCN)2 Se(CN)2 |
BrCN | Kr | ||
| RbCN | Sr(CN)2 | Y(CN)3 | Zr(CN)4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd(CN)2 | AgCN | Cd(CN)2 | In(CN)3 | Sn | Sb | Te(CN)2, Te(CN)4 |
ICN | XeCN | ||
| CsCN | Ba(CN)2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg2(CN)2, Hg(CN)2 |
TlCN | Pb(CN)2 | Bi(CN)3 | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La | Ce(CN)3, Ce(CN)4 |
Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd(CN)3 | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
| Ac | Th | Pa | UO2(CN)2 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||
บทความเกี่ยวกับเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยเพิ่มข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี