กรดคลอริก
กรดคลอริก Chloric acid |
|
---|---|
![]() |
|
![]() |
|
ชื่ออื่น | Chloric(V) acid |
เลขทะเบียน | |
เลขทะเบียน CAS | [7790-93-4] |
SMILES |
|
InChI |
|
ChemSpider ID | |
คุณสมบัติ | |
สูตรเคมี | HClO3 |
มวลต่อหนึ่งโมล | 84.45914 g mol−1 |
ลักษณะทางกายภาพ | สารละลายไม่มีสี (ใส) |
ความหนาแน่น | 1 g/ml, สารละลาย (ค่าประมาณ) |
ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ | >40 g/100 ml (20 °C) |
pKa | ประมาณ −1 |
โครงสร้าง | |
รูปร่างโมเลกุล | ทรงพีระมิด |
ความอันตราย | |
อันตรายหลัก | ตัวออกซิไดซ์, สารกัดกร่อน |
สารอื่นที่เกี่ยวข้อง | |
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง | กรดโบรมิก กรดไอโอดิก |
แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง | แอมโมเนียมคลอเรต โซเดียมคลอเรต โพแทสเซียมคลอเรต |
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | กรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโปคลอรัส กรดคลอรัส กรดเปอร์คลอริก |
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa | |
แหล่งอ้างอิงของกล่องข้อมูล |
กรดคลอริก (อังกฤษ: Chloric acid) มีสูตรเคมีว่า HClO3 เป็นกรดออกโซ (กรดที่ประกอบด้วยธาตุออกซิเจน) ของคลอรีน และถือว่าเป็นสารประกอบเกลือคลอเรตตัวแรกในลำดับที่กำหนดไว้อย่างเป็นทางการ กรดคลอริกเป็นกรดแก่ มีค่าคงที่สมดุลของกรด (pKa) ประมาณ −1 และยังเป็นตัวรับอิเล็กตรอน (oxidant) อีกด้วย
การเตรียม[แก้]
กรดคลอริกเตรียมได้จากการนำกรดกำมะถันทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอเรต จะทำให้เกิดกรดคลอริกและตะกอนแบเรียมซัลเฟต เขียนเป็นสมการเคมีได้ดังนี้
หรืออาจเตรียมได้โดยการให้ความร้อนแก่กรดไฮโปคลอรัส ซึ่งจะได้ผลิตภัณฑ์เป็นกรดคลอริกพร้อมกับไฮโดรเจนคลอไรด์ เขียนเป็นสมการเคมีดังนี้
อ้างอิง[แก้]
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0-080-37941-9.
- R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. หน้า 658. ISBN 0-471-93620-0.
|