กรดคลอริก

กรดคลอริก
Chloric acid

ชื่อ
ชื่ออื่น Chloric(V) acid
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	7790-93-4
3D model (JSmol)	รูปภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	18513
ECHA InfoCard	100.029.303
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1047449
InChI InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
SMILES O=Cl(=O)O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	HClO3
มวลโมเลกุล	84.45914 g mol−1
ลักษณะทางกายภาพ	สารละลายไม่มีสี (ใส)
ความหนาแน่น	1 g/ml, สารละลาย (ค่าประมาณ)
ละลายในน้ำ	>40 g/100 ml (20 °C)
pKa	ประมาณ −1
โครงสร้าง
รูปร่างโมเลกุล	ทรงพีระมิด
ความอันตราย
อาชีวอนามัยและความปลอดภัย (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	ตัวออกซิไดซ์, สารกัดกร่อน
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ	กรดโบรมิก กรดไอโอดิก
แคทไอออนอื่น ๆ	แอมโมเนียมคลอเรต โซเดียมคลอเรต โพแทสเซียมคลอเรต
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

กรดคลอริก (อังกฤษ: Chloric acid) มีสูตรเคมีว่า HClO₃ เป็นกรดออกโซ (กรดที่ประกอบด้วยธาตุออกซิเจน) ของคลอรีน และถือว่าเป็นสารประกอบเกลือคลอเรตตัวแรกในลำดับที่กำหนดไว้อย่างเป็นทางการ กรดคลอริกเป็นกรดแก่ มีค่าคงที่สมดุลของกรด (pK_a) ประมาณ −1 และยังเป็นตัวรับอิเล็กตรอน (oxidant) อีกด้วย

การเตรียม

กรดคลอริกเตรียมได้จากการนำกรดกำมะถันทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอเรต จะทำให้เกิดกรดคลอริกและตะกอนแบเรียมซัลเฟต เขียนเป็นสมการเคมีได้ดังนี้

$\mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}(aq)+H_{2}SO_{4}(l)\longrightarrow \ 2\ HClO_{3}(aq)+BaSO_{4}(s)}$

หรืออาจเตรียมได้โดยการให้ความร้อนแก่กรดไฮโปคลอรัส ซึ่งจะได้ผลิตภัณฑ์เป็นกรดคลอริกพร้อมกับไฮโดรเจนคลอไรด์ เขียนเป็นสมการเคมีดังนี้

$\mathrm {3\ HClO\longrightarrow \ HClO_{3}+2\ HCl}$

อ้างอิง

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0-080-37941-9.
• R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. หน้า 658. ISBN 0-471-93620-0.