กรดไฮโดรโบรมิก

กรดไฮโดรโบรมิก; hydrobromic acid
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	[10035-10-6][CAS]
EC number	233-113-0
RTECS number	MW3850000
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	HBr
มวลต่อหนึ่งโมล	80.91 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ	ของเหลวไม่มีสี
ความหนาแน่น	ผันแปรได้
จุดหลอมเหลว	ผันแปรได้
จุดเดือด	ผันแปรได้
ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ	สารละลายน้ำ
pKa	−9
ความอันตราย
MSDS	ICSC 0282
การจำแนกของ EU	สารกัดกร่อน (C)
EU Index	035-002-01-8
NFPA 704	0 3 0
R-phrases	R34, R37
S-phrases	(S1/2), S7/9, S26, S45
จุดวาบไฟ	ไม่เกิดการวาบไฟ
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง
	หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
	สถานีย่อย:เคมี

กรดไฮโดรโบรมิก (อังกฤษ: hydrobromic acid) เป็นสารละลายของแก๊สไฮโดรเจนโบรไมด์ กรดไฮโดรโบรมิกเป็นกรดที่สามารถกัดกร่อนรุนแรง มีค่า pK_a ประมาณ -9 ลักษณะของกรดไฮโดรโบรมิก เป็นกรดไฮโดร (กรดที่มีองค์ประกอบ 2 อย่างคือ ไฮโดรเจนและอโลหะ ในที่นี้คือโบรมีน)

การใช้ประโยชน์[แก้]

ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตสารประกอบอนินทรีย์ของโบรไมด์ โดยเฉพาะกับสังกะสี แคลเซียมและโซเดียม และยังใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ของโบรมีน อีเทอร์สามารถถูกตัดได้ด้วย HBr นอกจากนี้ HBr สามารถเร่งปฏิกิริยาแอลคิเลชัน และการสกัดแร่ สารประกอบสำคัญทางอุตสาหกรรมที่ผลิตจากกรดไฮโดรโบรมิกได้แก่ แอลลิล โบรไมด์ เตตระโบรโมบิสฟีนอล และกรดโบรโมอะซีติก^[1] HBr มีความเป็นเอกลักษณ์คือสามารถเกิดปฏิกิริยาเติมกับแอลคีนแบบแอนติ-มาร์คอฟนิคอฟได้เมื่อมีเปอร์ออกไซด์อยู่ด้วย

การสังเคราะห์[แก้]

กรดไฮโดรโบรมิกเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่าง Br₂, SO₂ และน้ำ^[2]

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

การเตรียมอีกแบบหนึ่งใช้ ไฮโดรเจนโบรไมด์ ที่แห้งมาละลายน้ำ

ในทางอุตสาหกรรมเตรียมโดยนำโบรมีนไปทำปฏิกิริยากับกำมะถัน หรือ ฟอสฟอรัส และน้ำ และผลิตได้ด้วยเคมีไฟฟ้าด้วย^[2] นอกจากนั้นยังผลิตได้จากการนำโบรไมด์ไปทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดส์เช่น กรดฟอสฟอริกหรือกรดอะซีติก กรดชนิดนี้มีขายทางการค้าที่ความเข้มข้นและความบริสุทธิ์หลายระดับ

การสังเคราะห์อีกวิธีคือการใช้กรดซัลฟิวริก (5.8M) กับโพแทสเซียมโบรไมด์

H₂SO₄ + KBr → KHSO₄ + HBr

แต่วิธีนี้หากใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมากไปหรืออุณหภูมิสูงเกิน 75 °C จะทำให้เกิดการออกซิไดส์ HBr เป็นแก๊สโบรมีน

อ้างอิง[แก้]

↑ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
↑ ^2.0 ^2.1 Scott, A. (1900). "Preparation of pure hydrobromic acid". J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

[1] Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405

[scott-2] 2.0 ^2.1 Scott, A. (1900). "Preparation of pure hydrobromic acid". J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.

[1]

[2]