ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ไฮโดรเจนแอสทาไทด์"

ไฮโดรเจนแอสทาไทด์
hydrogen astatide
ชื่อ
	ชื่ออื่น แอสทาทีนไฮไดรด์ (astatine hydride); แอสทาเทน (astatane); แอสทีโดไฮโดรเจน (astidohydrogen)
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)	รูปภาพแบบโต้ตอบ;
ChEBI	CHEBI:30418 ;
เคมสไปเดอร์	22432 ;
Gmelin Reference	532398
ผับเคม CID	23996;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10274755 ;
	InChI InChI=1S/AtH/h1H Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/AtH/h1H Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG;
	SMILES [AtH];
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	HAt
มวลโมเลกุล	211.008 g/mol
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ	ไฮโดรเจนโบรไมด์; ไฮโดรเจนคลอไรด์; ไฮโดรเจนฟลูออไรด์; ไฮโดรเจนไอโอไดด์
	หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

เรียกดูประวัติแบบโต้ตอบ

การแก้ไขถัดไป →

เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม

เห็นภาพข้อความวิกิ

ในบรรทัด

รุ่นแก้ไขเมื่อ 14:21, 22 กันยายน 2555

ไฮโดรเจนแอสทาไทด์ (อังกฤษ: hydrogen astatide) หรือ แอสทาเทน (อังกฤษ: astatane) มีสูตรทางเคมีว่า H At เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากอะตอมของธาตุแอสทาทีนเชื่อมกับอะตอมไฮโดรเจนด้วยพันธะโคเวเลนต์^[1] สารประกอบชนิดนี้จัดอยู่ในประเภทไฮโดรเจนแฮไลด์ (hydrogen halide) ที่ประกอบด้วยสาร 5 ชนิด ซึ่งมีคุณสมบัติใกล้เคียงกัน โดยไฮโดรเจนแอสทาไทด์มีสภาพเป็นกรดสูงสุดในกลุ่มดังกล่าว แต่สารชนิดนี้ยังใช้ประโยชน์ได้ในวงจำกัด เนื่องจากสามารถสลายตัวออกเป็นไฮโดรเจนกับแอสทาทีนได้อย่างรวดเร็ว^[2] เช่นเดียวกับไอโซโทปของแอสทาทีนที่มีครึ่งชีวิตสั้น สาเหตุที่สลายตัวเร็วเนื่องจากทั้งไฮโดรเจนและแอสทาทีนมีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตีเกือบเท่ากัน ปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนแอสทาไทด์อาจเกิดได้ตามสมการดังต่อไปนี้

\mathrm {2\ HAt\longrightarrow \ H^{+}+At^{-}+H^{-}+At^{+}\longrightarrow H_{2}+At_{2}}

โดยผลิตภัณฑ์ที่ได้คือ แก๊สไฮโดรเจนและตะกอนแอสทาทีน เนื่องจากธาตุแอสทาทีนไม่มีไอโซโทปใดเลยที่เสถียร โดยโอโซโทปที่เสถียรที่สุดคือ แอสทาทีน-210 ซึ่งมีครึ่งชีวิตเพียงประมาณ 8.1 ชั่วโมง ทำให้ยากต่อการศึกษาในเรื่องสารประกอบที่เกิดจากแอสทาทีน^[3] ธาตุชนิดนี้จะสลายตัวได้อย่างรวดเร็วกลายเป็นธาตุชนิดอื่นแทน

อ้างอิง

↑ PubChem, "astatane - Compound Summary".
↑ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?".
↑ Gagnon, Steve, "It's Elemental".

[1] PubChem, "astatane - Compound Summary".

[2] Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?".

[3] Gagnon, Steve, "It's Elemental".

[1]

[2]

[3]

@@ บรรทัด 32: / บรรทัด 32: @@
 }}
-'''ไฮโดรเจนแอสทาไทด์''' ({{lang-en|hydrogen astatide}}) หรือ '''แอสทาเทน''' ({{lang-en|astatane}}) มี[[สูตรเคมี|สูตรทางเคมี]]ว่า <span lang="en">[[ไฮโดรเจน|H]][[แอสทาทีน|At]]</span> เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากอะตอมของธาตุ[[แอสทาทีน]]เชื่อมกับอะตอม[[ไฮโดรเจน]]ด้วย[[พันธะโคเวเลนต์]]<ref>PubChem, [http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"].</ref> สารประกอบชนิดนี้จัดอยู่ในประเภท[[ไฮโดรเจนแฮไลด์]] (hydrogen halide) ที่ประกอบด้วยสาร 5 ชนิด ซึ่งมีคุณสมบัติใกล้เคียงกัน โดยไฮโดรเจนแอสทาไทด์มีสภาพเป็นกรดสูงสุดในกลุ่มดังกล่าว แต่สารชนิดนี้ยังใช้ประโยชน์ได้ในวงจำกัด เนื่องจากสามารถสลายตัวออกเป็นไฮโดรเจนกับแอสทาทีนได้อย่างรวดเร็ว<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastatic acid possible?"].</ref> เช่นเดียวกับ[[ไอโซโทป]]ของแอสทาทีนที่มี[[ครึ่งชีวิต]]สั้น สาเหตุที่สลายตัวเร็วเนื่องจากทั้งสองอะตอมมีค่า[[อิเล็กโตรเนกาทิวิตี]]เกือบเท่ากัน ปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนแอสทาไทด์อาจเกิดได้ตามสมการดังต่อไปนี้
+'''ไฮโดรเจนแอสทาไทด์''' ({{lang-en|hydrogen astatide}}) หรือ '''แอสทาเทน''' ({{lang-en|astatane}}) มี[[สูตรเคมี|สูตรทางเคมี]]ว่า <span lang="en">[[ไฮโดรเจน|H]][[แอสทาทีน|At]]</span> เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากอะตอมของธาตุ[[แอสทาทีน]]เชื่อมกับอะตอม[[ไฮโดรเจน]]ด้วย[[พันธะโคเวเลนต์]]<ref>PubChem, [http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"].</ref> สารประกอบชนิดนี้จัดอยู่ในประเภท[[ไฮโดรเจนแฮไลด์]] (hydrogen halide) ที่ประกอบด้วยสาร 5 ชนิด ซึ่งมีคุณสมบัติใกล้เคียงกัน โดยไฮโดรเจนแอสทาไทด์มีสภาพเป็นกรดสูงสุดในกลุ่มดังกล่าว แต่สารชนิดนี้ยังใช้ประโยชน์ได้ในวงจำกัด เนื่องจากสามารถสลายตัวออกเป็นไฮโดรเจนกับแอสทาทีนได้อย่างรวดเร็ว<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastatic acid possible?"].</ref> เช่นเดียวกับ[[ไอโซโทป]]ของแอสทาทีนที่มี[[ครึ่งชีวิต]]สั้น สาเหตุที่สลายตัวเร็วเนื่องจากทั้งไฮโดรเจนและแอสทาทีนมีค่า[[อิเล็กโตรเนกาทิวิตี]]เกือบเท่ากัน ปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนแอสทาไทด์อาจเกิดได้ตามสมการดังต่อไปนี้
 :<math>\mathrm{2 \ HAt \longrightarrow \ H^+ + At^- + H^- + At^+ \longrightarrow H_2 + At_2}</math>