สแกนเดียม
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
(เปลี่ยนทางมาจาก สแคนเดียม)
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ทั่วไป | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ชื่อ, สัญลักษณ์, เลขอะตอม | สแคนเดียม, Sc, 21 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อนุกรมเคมี | โลหะทรานซิชัน | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| หมู่, คาบ, บล็อก | 3, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ลักษณะ | สีขาวเงิน |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| มวลอะตอม | 44.955910 (8) กรัม/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การจัดเรียงอิเล็กตรอน | [Ar] 3d1 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน | 2, 8, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| คุณสมบัติทางกายภาพ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| สถานะ | ของแข็ง | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) | 2.985 ก./ซม.³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความหนาแน่นของของเหลวที่m.p. | 2.80 ก./ซม.³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| จุดหลอมเหลว | 1814 K (1541 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| จุดเดือด | 3109 K(2836 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความร้อนของการหลอมเหลว | 14.1 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความร้อนของการกลายเป็นไอ | 332.7 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความร้อนจำเพาะ | (25 °C) 25.52 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| คุณสมบัติของอะตอม | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โครงสร้างผลึก | รูปหกเหลี่ยม | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| สถานะออกซิเดชัน | 3 (ออกไซด์เป็นเบสอ่อน) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี | 1.36 (พอลิงสเกล) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| พลังงานไอออไนเซชัน (เพิ่มเติม) |
ระดับที่ 1: 633.1 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ระดับที่ 2: 1235.0 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ระดับที่ 3: 2388.6 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| รัศมีอะตอม | 160 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| รัศมีอะตอม (คำนวณ) | 184 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| รัศมีโควาเลนต์ | 144 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อื่น ๆ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การจัดเรียงทางแม่เหล็ก | ??? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความต้านทานไฟฟ้า | (r.t.) (α, poly) calc. 562 nΩ·m |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การนำความร้อน | (300 K) 15.8 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การขยายตัวจากความร้อน | (r.t.) (α, poly) 10.2 µm/(m·K) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โมดูลัสของยังก์ | 74.4 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โมดูลัสของแรงเฉือน | 29.1 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โมดูลัสของแรงบีบอัด | 56.6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อัตราส่วนปัวซอง | 0.279 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความแข็งบริเนล | 750 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| เลขทะเบียน CAS | 7440-20-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ไอโซโทปที่น่าสนใจ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| แหล่งอ้างอิง | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
สแคนเดียม หรือ สแกนเดียม (อังกฤษ: Scandium) คือธาตุ ที่มีเลขอะตอม 21 และสัญลักษณ์คือ Sc สแคนเดียมอยู่ในตารางธาตุหมู่ 21 สแคนเดียมเป็นธาตุประเภททรานซิชัน (transition element) มีลักษณะสีขาวเงินอ่อนนุ่ม สแคนเดียมพบในแร่ธรรมชาติในประเทศแถบสแคนดิเนเวีย
ประวัติศาสตร์ [แก้]
ดมีตรี เมนเดเลเยฟ ผู้สร้างตารางธาตุ ได้ทำนายข้อมูลธาตุที่เขาเรียกว่า "เอคาโบรอน" (ekaboron) ไว้ว่าธาตุชนิดนี้มีมวลอะตอมอยู่ที่ 40 - 48 ในปี ค.ศ. 1869
สิบปีต่อมา ลาร์ส เฟรดริก นิลสัน ได้้ค้นพบธาตุชนิดใหม่ในแร่ยูซีไนต์ (euxenite) และ กาโดลิไนต์ (gadolinite) จากสแกนดิเนเวีย โดยเขาได้ สแกนเดียมออกไซด์ ที่มีความบริสุทธิ์สูงจำนวน 2 กรัม. นิลสัน ได้ตั้งชื่อ สแกนเดียม ซึ่งมีที่มาจากภาษาละตินในคำว่า สแกนเดีย (Scandia) ที่หมายถึง "สแกนดิเนเวีย"[1]
อ้างอิง [แก้]
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||