แบเรียมไอโอไดด์
| แบเรียมไอโอไดด์[1] | |
|---|---|
| |
| ชื่อตาม IUPAC | Barium iodide |
| ชื่ออื่น | Barium iodide, anhydrous |
| เลขทะเบียน | |
| เลขทะเบียน CAS | [13718-50-8][CAS] |
| PubChem | |
| EC number | |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider ID | |
| คุณสมบัติ | |
| สูตรเคมี | BaI2 (anhydrous) BaI2·2H2O (dihydrate) |
| มวลต่อหนึ่งโมล | 391.136 g/mol (anhydrous) 427.167 g/mol (dihydrate) |
| ลักษณะทางกายภาพ | ผลึกสีขาวแบบออร์โธรอมบิก (anhydrous) ผลึกไม่มีสี (dihydrate) |
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น | 5.15 g/cm3 (anhydrous) 4.916 g/cm3 (dihydrate) |
| จุดหลอมเหลว |
711 °C, 984 K, 1312 °F |
| ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ | 166.7 g/100 mL (0 °C) 221 g/100 mL (20 °C) 246.6 g/100 mL (70 °C) |
| ความสามารถละลายได้ | ละลายในเอทานอลและแอซีโทน |
| โครงสร้าง | |
| โครงสร้างผลึก | Orthorhombic, oP12 SpaceGroup = Pnma, No. 62 |
| อุณหเคมี | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
-602.1 kJ·mol−1 |
| ความอันตราย | |
| อันตรายหลัก | เป็นพิษ |
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
| แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
| แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
| หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa | |
| สถานีย่อย:เคมี | |
แบเรียมไอโอไดด์ (อังกฤษ: barium iodide) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ BaI2 มีทั้งอยู่ในรูปแอนไฮดรัสและไฮเดรต (BaI2(H2O)2) แบเรียมไอโอไดด์ในรูปไฮเดรตละลายได้ในน้ำ, เอทานอลและแอซีโทน เมื่อได้รับความร้อนจะเปลี่ยนรูปเป็นเกลือแอนไฮดรัส
โครงสร้างของแบเรียมไอโอไดด์ในรูปแอนไฮดรัสมีความคล้ายคลึงกับเลด(II) คลอไรด์ โดยอะตอมของแบเรียมอยู่ตรงกลางจับกับลิแกนด์ของไอโอไดด์ 9 ตัว[2] และมีโครงสร้างผลึกที่คล้ายกับแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2)[3]
แบเรียมไอโอไดด์มีความเป็นพิษเช่นเดียวกับเกลืออื่น ๆ ของแบเรียม จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง[4][5]
ปฏิกิริยา[แก้]
แบเรียมไอโอไดด์ในรูปแอนไฮดรัสเตรียมได้จากการทำปฏิกิริยาของแบเรียมกับ 1,2-ไดไอโอโดอีเทนในอีเทอร์[6]
แบเรียมไอโอไดด์ทำปฏิกิริยาสารประกอบแอลคิลของโพแทสเซียมได้สารประกอบออร์แกโนแบเรียม[7]
แบเรียมไอโอไดด์สามารถถูกรีดิวซ์เป็นโลหะแบเรียมได้ เมื่อทำปฏิกิริยากับลิเทียมไบฟีนิล[8]
อ้างอิง[แก้]
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135
- ↑ "Barium iodide dihydrate 98%". Sigma-Aldrich. สืบค้นเมื่อ June 13, 2017.
- ↑ "Barium iodide". Chemistry Learner. สืบค้นเมื่อ June 13, 2017.
- ↑ Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339
- ↑ Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.
- ↑ Yanagisawa, A.; Habaue, S.; Yasue, K.; Yamamoto, H.; Allylbarium Reagents: Unprecedented Regio- and Stereoselective Allylation Reactions of Carbonyl Compounds. J. Am. Chem. Soc.1994, 116,6130-6141
แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ แบเรียมไอโอไดด์- "Barium iodide - MSDS". Fisher Scientific.[ลิงก์เสีย]
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ  |
บทความเกี่ยวกับเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี |