แบเรียมออกไซด์

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
ไปยังการนำทาง ไปยังการค้นหา
แบเรียมออกไซค์
Barium oxide
NaCl polyhedra.png
ชื่ออื่น Barium monoxide
Barium protoxide
Calcined baryta
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS [1304-28-5][CAS]
PubChem 62393
RTECS number CQ9800000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 56180
คุณสมบัติ
สูตรเคมี BaO
มวลต่อหนึ่งโมล 153.326 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ ของแข็งสีขาว
ความหนาแน่น 5.72 g/cm3, solid
จุดหลอมเหลว

1923 °C

จุดเดือด

~2000 °C

ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ 3.48 g/100 mL (20 °C)
90.8 g/100 mL (100 °C)
ความสามารถละลายได้ ละลายได้ในเอทานอลเจือจางกรดและด่างแร่; ไม่ละลายในอะซีโตน และแอมโมเนียเหลว
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก cubic, cF8
Space group Fm3m, No. 225
Coordination
geometry
แปดด้าน
อุณหเคมี
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−582 kJ·mol−1[1]
Standard molar
entropy
So298
70 J·mol−1·K−1[2]
ความอันตราย
การจำแนกของ EU Harmful (Xn)
EU Index 056-002-00-7
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
 
R-phrases R20/22
S-phrases (S2), S28
จุดวาบไฟ non-flammable
สารอื่นที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง Barium hydroxide
Barium peroxide
แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง Calcium oxide
Strontium oxide
 Yes check.svg 14 (verify) (what is: Yes check.svg 10/X mark.svg 10?)
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
แหล่งอ้างอิงของกล่องข้อมูล

แบเรียมออกไซค์ (อังกฤษ: Barium oxide ,BaO) เป็นสารประกอบดูดความชื้นสีขาวที่เกิดขึ้น โดยการเผาไหม้ของแบเรียม ในออกซิเจน ถึงแม้ว่ามันจะเกิดขึ้นมักจะผ่านการสลายตัวของเกลือแบเรียมอื่น ๆ[3]

2Ba + O2 → 2BaO
BaCO3 → BaO + CO2

มันทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบ แบเรียมไฮดรอกไซค์

BaO + H2O → Ba(OH)2


การใช้[แก้]

อ้างอิง[แก้]

  1. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
  2. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
  3. "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. สืบค้นเมื่อ 2007-02-22.

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]