แบเรียมออกไซด์
แบเรียมออกไซค์ Barium oxide | |
---|---|
![]() | |
ชื่ออื่น | Barium monoxide Barium protoxide Calcined baryta |
เลขทะเบียน | |
เลขทะเบียน CAS | [1304-28-5][CAS] |
PubChem | |
RTECS number | CQ9800000 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider ID | |
คุณสมบัติ | |
สูตรเคมี | BaO |
มวลต่อหนึ่งโมล | 153.326 g/mol |
ลักษณะทางกายภาพ | ของแข็งสีขาว |
ความหนาแน่น | 5.72 g/cm3, solid |
จุดหลอมเหลว |
1923 °C |
จุดเดือด |
~2000 °C |
ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ | 3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) |
ความสามารถละลายได้ | ละลายได้ในเอทานอลเจือจางกรดและด่างแร่; ไม่ละลายในอะซีโตน และแอมโมเนียเหลว |
โครงสร้าง | |
โครงสร้างผลึก | cubic, cF8 |
Space group | Fm3m, No. 225 |
Coordination geometry |
แปดด้าน |
อุณหเคมี | |
Std enthalpy of formation ΔfH |
−582 kJ·mol−1[1] |
Standard molar entropy S |
70 J·mol−1·K−1[2] |
ความอันตราย | |
การจำแนกของ EU | Harmful (Xn) |
EU Index | 056-002-00-7 |
NFPA 704 | |
R-phrases | R20/22 |
S-phrases | (S2), S28 |
จุดวาบไฟ | non-flammable |
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa | |
สถานีย่อย:เคมี |
แบเรียมออกไซด์ (อังกฤษ: Barium oxide ,BaO) เป็นสารประกอบดูดความชื้นสีขาวที่เกิดขึ้น โดยการเผาไหม้ของแบเรียม ในออกซิเจน ถึงแม้ว่ามันจะเกิดขึ้นมักจะผ่านการสลายตัวของเกลือแบเรียมอื่น ๆ[3]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
มันทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบ แบเรียมไฮดรอกไซค์
- BaO + H2O → Ba(OH)2
การใช้[แก้]
![]() | ส่วนนี้รอเพิ่มเติมข้อมูล คุณสามารถช่วยเพิ่มข้อมูลส่วนนี้ได้ |
อ้างอิง[แก้]
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. สืบค้นเมื่อ 2007-02-22.