แบเรียมออกไซด์

Barium oxide
ชื่อ
	ชื่ออื่น Neutral barium oxide (1:1); Barium protoxide; Calcined baryta; Baria;
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	1304-28-5 ;
3D model (JSmol)	รูปภาพแบบโต้ตอบ;
เคมสไปเดอร์	56180 ;
ECHA InfoCard	100.013.753
EC Number	215-127-9;
ผับเคม CID	62392;
RTECS number	CQ9800000;
UNII	77603K202B ;
UN number	1884
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20893234 ;
	InChI InChI=1S/Ba.O Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 Key: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB;
	SMILES [Ba]=O;
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	BaO
มวลโมเลกุล	153.326 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ	ของแข็งสีขาว
ความหนาแน่น	5.72 g/cm3, solid
จุดหลอมเหลว	1,923 องศาเซลเซียส (3,493 องศาฟาเรนไฮต์; 2,196 เคลวิน)
จุดเดือด	~ 2,000 องศาเซลเซียส (3,630 องศาฟาเรนไฮต์; 2,270 เคลวิน)
ละลายในน้ำ	3.48 g/100 mL (20 °C); 90.8 g/100 mL (100 °C); ทำปฏิกิริยาให้เกิด Ba(OH)2;
ความสามารถละลายได้	ละลายได้ในเอทานอลเจือจางกรดและด่างแร่; ไม่ละลายในแอซีโทนและแอมโมเนียเหลว
Magnetic susceptibility (χ)	-29.1·10−6 cm3/mol
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	cubic, cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	แปดด้าน
อุณหเคมี
ความจุความร้อน (C)	47.7 J/K mol
Std molar; entropy (S⦵298)	70 J·mol−1·K−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−582 kJ·mol−1
ความอันตราย
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	อันตราย
Hazard statements	H301, H302, H314, H315, H332, H412
Precautionary statements	P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301+P310, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P362, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ	แบเรียมไฮดรอกไซด์; แบเรียมเพอร์ออกไซด์;
แคทไอออนอื่น ๆ	เบริลเลียมออกไซด์; แมกนีเซียมออกไซด์; แคลเซียมออกไซด์; สตรอนเชียมออกไซด์;
	หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

แบเรียมออกไซด์ (อังกฤษ: Barium oxide ,BaO) เป็นสารประกอบ ดูดความชื้นสีขาวที่เกิดขึ้น โดยการเผาไหม้ของแบเรียม ในออกซิเจน ถึงแม้ว่ามันจะเกิดขึ้นมักจะผ่านการสลายตัวของเกลือแบเรียมอื่น ๆ^[2]

2Ba + O₂ → 2BaO

BaCO₃ → BaO + CO₂

มันทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบ แบเรียมไฮดรอกไซค์

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

การใช้

อ้างอิง

1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. สืบค้นเมื่อ 2007-02-22.

แหล่งข้อมูลอื่น

International Chemical Safety Card 0778

[Zumdahl-1] 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. สืบค้นเมื่อ 2007-02-22.

[1]

[2]