ผลต่างระหว่างรุ่นของ "แก๊สมีสกุล"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
Just Sayori (คุย | ส่วนร่วม) ล ย้อนการแก้ไขที่ 9308494 สร้างโดย 2001:FB1:D9:5A0:2CB7:DA6:80E7:8886 (พูดคุย) ป้ายระบุ: ทำกลับ |
Rescuing 0 sources and tagging 1 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
บรรทัด 40: | บรรทัด 40: | ||
== อ้างอิง == |
== อ้างอิง == |
||
* [http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache% |
* [http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache%3Ahttp%3A%2F%2Fwww.kr.ac.th%2Ftech%2Fdetchm48%2Ftable40.html&gws_rd=cr&ei=6RNFWKr8FISV0gS7l4XwAw]{{ลิงก์เสีย|date=สิงหาคม 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }} |
||
[[หมวดหมู่:แก๊สมีตระกูล]] |
[[หมวดหมู่:แก๊สมีตระกูล]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 16:45, 11 สิงหาคม 2564
หมู่ | 18 |
คาบ | |
1 | 2 He |
2 | 10 Ne |
3 | 18 Ar |
4 | 36 Kr |
5 | 54 Xe |
6 | 86 Rn |
7 | 118 Og |
แก๊สมีตระกูล (อังกฤษ: noble gas) หมายถึง แก๊สที่ไม่ไวต่อการทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ไม่เกิดสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์และซัลไฟด์ กลุ่มธาตุเคมีที่มีสมบัติเหมือนกัน: ที่ภาวะมาตรฐาน ธาตุในหมู่นี้จะไม่มีกลิ่น ไม่มีสี เป็นแก๊สที่เฉื่อยต่อการเกิดปฏิกิริยา แก๊สมีตระกูลหกตัวที่ปรากฏในธรรมชาติ ได้แก่ ฮีเลียม (He), นีออน (Ne), อาร์กอน (Ar), คริปทอน (Kr), ซีนอน (Xe) และเรดอน (Rn) ซึ่งเป็นกัมมันตรังสี ธาตุพวกนี้เป็นธาตุโมเลกุลเดี่ยว (monoatomic molecule)
แก๊สมีตระกูลมีคุณสมบัติดังนี้
- เป็นแก๊สที่ไม่ทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ๆ เพราะอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด (valence electron) ครบ 8 ตัว (ยกเว้น He ที่มี 2 ตัว)
- มีสถานะเป็นแก๊สทั้งหมด (1 โมเลกุล ประกอบด้วยอะตอม 1 อะตอม) ได้แก่ He, Ar, Kr, Rn
- ปัจจุบันพบแก๊สเฉื่อยบางชนิด เช่น Kr และ Xe สามารถทำปฏิกิริยากับ F และ O ได้ เช่น KrF2, XeF2, XeF4, XeF6, XeO3, XeO4
- แก๊สเฉื่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำให้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ