เวเลนซ์อิเล็กตรอน

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

เวเลนซ์อิเล็กตรอน (อังกฤษ: valence electron) คือ อิเล็กตรอนในอะตอมที่สามารถมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะเคมี[1] สำหรับธาตุหมู่หลัก เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเป็นอิเล็กตรอนในวงนอกสุด (outermost shall) เท่านั้น ส่วนโลหะแทรนซิชัน เวเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถเป็นอิเล็กตรอนในวงใน (inner shall) ได้


การหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน[แก้]

เวเลนซ์อิเล็กตรอน
Helium atom (not to scale)
แบบอะตอมฮีเลียม
แบบฮีเลียม (He) นี้ แสดง 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน


อยู่ในชั้นนอกสุดของระดับพลังงาน
ฮีเลียมเป็นธาตุในหมู่ ก๊าซมีตระกูล (noble gases) และมี
2 โปรตอน, 2 นิวตรอน, และ 2 อิเล็กตรอน.

การหาปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุที่มี วิธีหนึ่งก็ดูที่ หมู่ธาตุ (คอลัมน์ในแนวตั้ง) ที่ซึ่งธาตุเรียงอยู่ ยกเว้น หมู่ 3-12 (โลหะทรานซิชั่น-transition metals) ตัวเลขในคอลัมน์ขวาสุดคือจำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน ของธาตุในหมู่นั้น

หมู่ จำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน
หมู่ 1 (โลหะแอลคาไล) 1
หมู่ 2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท) 2
หมู่ 3 - 12 (โลหะแทรนซิชัน) 1-12
หมู่ 13 (หมู่โบรอน) 3
หมู่ 14 (หมู่คาร์บอน) 4
หมู่ 15 (พีนิคโคเจน) 5
หมู่ 16 (แชลโคเจน) 6
หมู่ 17 (แฮโลเจน) 7
หมู่ 18 (แก๊สมีตระกูล) *8

หมู่ธาตุที่มีเครื่องหมาย(*) ใช้แสดงว่าธาตุหมู่ 18 แก๊สมีตระกูล มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ยกเว้น ฮีเลียม (He), มี 2

ดูเพิ่ม[แก้]

อ้างอิง[แก้]

  1. W. F. Luder, Atomic orbitals and valence, J. Chem. Educ., 1945, 22 (5), p 221