เวเลนซ์อิเล็กตรอน

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

เวเลนซ์อิเล็กตรอน (อังกฤษ: valence electron) ในทางเคมี คืออิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุดของอะตอม อิเล็กตรอนเหล่านี้จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีด้วย ธาตุที่มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเต็มมักจะไม่ไวต่อปฏิกิริยา ส่วนธาตุที่มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเกือบเต็มหรือเกือบว่างเช่นโลหะอัลคาไลและแฮโลเจนจะมีความไวต่อปฏิกิริยา

การหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน[แก้]

เวเลนซ์อิเล็กตรอน
Helium atom (not to scale)
แบบอะตอมฮีเลียม
แบบฮีเลียม (He) นี้ แสดง 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน


อยู่ในชั้นนอกสุดของระดับพลังงาน
ฮีเลียมเป็นธาตุในหมู่ ก๊าซมีตระกูล (noble gases) และมี
2 โปรตอน, 2 นิวตรอน, และ 2 อิเล็กตรอน.

การหาปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุที่มี วิธีหนึ่งก็ดูที่ หมู่ธาตุ (คอลัมน์ในแนวตั้ง) ที่ซึ่งธาตุเรียงอยู่ ยกเว้น หมู่ 3-12 (โลหะทรานซิชั่น-transition metals) ตัวเลขในคอลัมน์ขวาสุดคือจำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน ของธาตุในหมู่นั้น

หมู่ จำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน
หมู่ 1 (โลหะแอลคาไล) 1
หมู่ 2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท) 2
หมู่ 3 - 12 (โลหะทรานซิชั่น) 1-2
หมู่ 13 (หมู่โบรอน) 3
หมู่ 14 (หมู่คาร์บอน) 4
หมู่ 15 (พีนิคโคเจน) 5
หมู่ 16 (แชลโคเจน) 6
หมู่ 17 (แฮโลเจน) 7
หมู่ 18 (ก๊าซมีตระกูล) *8

หมู่ธาตุที่มีเครื่องหมาย(*) ใช้แสดงว่าธาตุในหมู่ 18 ก๊าซมีตระกูล มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ยกเว้น ฮีเลียม (He), มี 2

ดูเพิ่ม[แก้]

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]