แคลเซียมฟลูออไรด์

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
ไปยังการนำทาง ไปยังการค้นหา
แคลเซียมฟลูออไรด์
Calcium fluoride.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Fluorid vápenatý.PNG
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS [7789-75-5][CAS]
PubChem 24617
EC number 232-188-7
ChEBI 35437
RTECS number EW1760000
SMILES
InChI
ChemSpider ID 23019
คุณสมบัติ
สูตรโมเลกุล CaF2
มวลโมเลกุล 78.07 g mol−1
ลักษณะทางกายภาพ ของแข็งผลึกสีขาว
ความหนาแน่น 3.18 g/cm3
จุดหลอมเหลว

1418 °C, 1691 K, 2584 °F

จุดเดือด

2533 °C, 2806 K, 4591 °F

ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ 0.0015 g/100 mL (18 °C)
0.0016 g/100 mL (20 °C)
Solubility product, Ksp 3.9 × 10−11 [1]
ความสามารถละลายได้ ไม่ละลายในแอซีโทน
ละลายได้เล็กน้อยในกรด
ดัชนีหักเหแสง (nD) 1.4338
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก cubic crystal system, cF12[2]
Space group Fm3m, #225
Coordination
geometry
Ca, 8, cubic
F, 4, tetrahedral
ความอันตราย
อันตรายหลัก ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ได้กรดไฮโดรฟลูออริก
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
0
 
R-phrases R20, R22, R36, R37, R38
S-phrases S26, S36
จุดวาบไฟ ไม่ติดไฟ
สารอื่นที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง แคลเซียมคลอไรด์
แคลเซียมโบรไมด์
แคลเซียมไอโอไดด์
แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง เบริลเลียมฟลูออไรด์
แมกนีเซียมฟลูออไรด์
สตรอนเชียมฟลูออไรด์
แบเรียมฟลูออไรด์
 Yes check.svg 14 (verify) (what is: Yes check.svg 10/X mark.svg 10?)
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
สถานีย่อย:เคมี

แคลเซียมฟลูออไรด์ (อังกฤษ: calcium fluoride) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ CaF2 ลักษณะเป็นของแข็งผลึกสีขาว ไม่มีกลิ่น ได้จากแร่ฟลูออไรต์ แคลเซียมฟลูออไรด์บริสุทธิ์ได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรฟลูออริก ตามสมการ:[3]

CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H2O

แคลเซียมฟลูออไรด์ใช้ในอุตสาหกรรมกระจกและเลนส์[4] และเป็นแหล่งสำคัญของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมโลหะ การกลั่นน้ำมันและตัวทำความเย็น[5]

แคลเซียมฟลูออไรด์ก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตา ผิวหนังและระบบทางเดินหายใจ[6] หากทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกจะได้กรดไฮโดรฟลูออริกซึ่งเป็นพิษ[7] จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง

อ้างอิง[แก้]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
  3. Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". doi:10.1002/14356007.a11_307.
  4. "Calcium fluoride (CaF2)". Crystran. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017.
  5. "Hydrogen fluoride (Hydrofluoric acid)". CDC. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017.
  6. "Calcium Fluoride - MSDS" (PDF). Clayton State University. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017.
  7. "Hydrofluoric acid - MSDS" (PDF). Wisconsin Center for Microelectronics. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017.

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]