ข้ามไปเนื้อหา

โซเดียมซัลไฟต์

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
Sodium sulphite
Sodium sulfite
anhydrous
hydrate
ชื่อ
IUPAC name
Sodium sulfite
ชื่ออื่น
Hypo clear (photography)
E221
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
ChEBI
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.028.929 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
EC Number
  • 231-821-4
เลขอี E221 (preservatives)
RTECS number
  • WE2150000
UNII
  • InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 checkY
    Key: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
    Key: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK
  • [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
คุณสมบัติ
Na2SO3
มวลโมเลกุล 126.043 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ ของแข็งสีขาว
กลิ่น ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น 2.633 g/cm3 (anhydrous)
1.561 g/cm3 (heptahydrate)
จุดหลอมเหลว 33.4 องศาเซลเซียส (92.1 องศาฟาเรนไฮต์; 306.5 เคลวิน) (dehydration of heptahydrate)
500 °C (anhydrous)
จุดเดือด สลายตัว
27.0 g/100mL water (20 °C)
ความสามารถละลายได้ ละลายได้ในกลีเซอรอล
ไม่ละลายในแอมโมเนีย, คลอรีน
log P −4
pKa ~9 (heptahydrate)
1.565
โครงสร้าง
Hexagonal (anhydrous)
Monoclinic (heptahydrate)
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
จุดวาบไฟ ไม่ติดไฟ
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) ICSC 1200
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
Sodium selenite
แคทไอออนอื่น ๆ
Potassium sulfite
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
Sodium bisulfite
Sodium metabisulfite
โซเดียมซัลเฟต
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

โซเดียมซัลไฟต์ (Sodium sulfite หรือ sodium sulphite) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมี Na2SO3 เป็นของแข็งสีขาวที่ละลายน้ำได้ ใช้ในเชิงพาณิชย์เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและสารกันบูด นอกจากนี้ยังเหมาะสำหรับการทำให้ลิกนินอ่อนตัวลงในกระบวนการผลิตเยื่อและการกลั่นไม้และชีวมวลลิกโนเซลลูโลส[1] เฮปตาไฮเดรตเป็นที่รู้จักแต่มีประโยชน์น้อยกว่า เนื่องจากมีความไวต่อการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ทางอากาศมากกว่า[2]

อ้างอิง

[แก้]
  1. "High Yield Pulp Production by Modified Sulfite Process" (PDF). สืบค้นเมื่อ 2023-10-19.
  2. Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 2. pp. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.