อนุกรมบัลเมอร์

การเปลี่ยนระดับพลังงานของอะตอมไฮโดรเจนซึ่งปล่อยแสงในอนุกรมบัลเมอร์

อนุกรมบัลเมอร์ (Balmer series) เป็นชุดของเส้นสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจนในย่านสเปกตรัมที่มองเห็นได้ไปจนถึงรังสีอัลตราไวโอเลตใกล้ ในบรรดาเส้นสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจน 4 เส้นต่อไปนี้ได้รับการยืนยันในบริเวณแสงที่มองเห็นได้ และตั้งชื่อตามลำดับอักษรกรีก

• เส้น Hα: 656.28 nm
• เส้น Hβ: 486.13 nm
• เส้น Hγ: 434.05 nm
• เส้น Hδ: 410.17 nm

ในปี 1885 โยฮัน ยาค็อพ บัลเมอร์ ชาวสวิตเซอร์แลนด์ค้นพบว่าความยาวคลื่น λ ของเส้นทั้ง 4 ด้านบนคือ

$\lambda =f\left({n^{2} \over n^{2}-4}\right)$

นี่เรียกว่าเป็นสูตรของบัลเมอร์ โดยที่ f = 364.56 nm, n = 3, 4, 5, 6, ...

สำหรับในลำดับถัดจากนั้นไป สเปกตรัมเส้นที่ n>7 ตรวจพบได้ในย่านรังสีอัลตราไวโอเลตใกล้

อนุกรมบัลเมอร์นี้ถือเป็นกรณีพิเศษของสูตรรืดแบร์ย

เส้นสเปกตรัม

ตารางต่อไปนี้สรุปเส้นสเปกตรัมในอนุกรมบัลเมอร์

การเปลี่ยนสถานะ	3→2	4→2	5→2	6→2	7→2	8→2	9→2	∞→2
ชื่อเรียก	H-α / Ba-α	H-β / Ba-β	H-γ / Ba-γ	H-δ / Ba-δ	H-ε / Ba-ε	H-ζ / Ba-ζ	H-η / Ba-η
ความยาวคลื่น (นาโนเมตร)	656.279	486.135	434.0472	410.1734	397.0075	388.9064	383.5397	364.6
ความแตกต่างพลังงาน (อิเล็กตรอนโวลต์)	1.89	2.55	2.86	3.03	3.13	3.19	3.23	3.40
สี	แดง	ฟ้า	น้ำเงิน	ม่วง	(อัลตราไวโอเลต)	(อัลตราไวโอเลต)	(อัลตราไวโอเลต)	(อัลตราไวโอเลต)