ผลต่างระหว่างรุ่นของ "กรดคาร์บอนิก"
ล โรบอต เพิ่ม: he:חומצה פחמתית |
|||
บรรทัด 1: | บรรทัด 1: | ||
{{รอการตรวจสอบ}} |
|||
<!-- Here is a table of data; skip past it to edit the text. --> |
<!-- Here is a table of data; skip past it to edit the text. --> |
||
{| align="right" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; border-color: #C0C090;" |
{| align="right" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; border-color: #C0C090;" |
||
บรรทัด 59: | บรรทัด 60: | ||
* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?] |
* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?] |
||
⚫ | |||
[[หมวดหมู่:กรด]] |
[[หมวดหมู่:กรด]] |
||
[[หมวดหมู่:สารประกอบคาร์บอนอนินทรีย์]] |
[[หมวดหมู่:สารประกอบคาร์บอนอนินทรีย์]] |
||
[[หมวดหมู่:คาร์บอเนต]] |
[[หมวดหมู่:คาร์บอเนต]] |
||
⚫ | |||
[[br:Trenkenn garbonek]] |
[[br:Trenkenn garbonek]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 02:43, 11 มิถุนายน 2551
กรดคาร์บอนิก | |
---|---|
Other names | Carbon dioxide solution |
สูตรโมเลกุล | H2CO3 |
SMILES | C(=O)(O)O |
มวลโมเลกุล | 62.03 g/mol |
เลขทะเบียน CAS | 463-79-6 |
ความหนาแน่น และ เฟส | 1.0 g/cm3 (dilute solution) |
การละลาย ใน น้ำ | exists only in solution |
ความเป็นกรด (pKa) | 3.60 (see text) 10.25 |
Disclaimer and references |
กรดคาร์บอนิก (อังกฤษ:Carbonic acid) เป็นกรดชนิดหนึ่งที่มีอะตอมของคาร์บอนเป็นส่วนประกอบ มีสูตรโมเลกุล H2CO3 กรดคาร์บอนิกยังใช้เป็นคำเรียกสารละลายของคาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำ ซึ่งมี H2CO3 อยู่เล็กน้อย เราเรียกเกลือของกรดคาร์บอนิกว่า ไบคาร์บอเนต (หรือ ไฮโดรเจนคาร์บอเนต) และ คาร์บอเนต
คาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายน้ำเกิดสมดุลเคมีกับกรดคาร์บอนิก ดังสมการต่อนี้
- CO2 + H2O → H2CO3
ค่าคงที่สมดุลที่ 25°C เท่ากับ 1.70×10−3: ดังนั้นคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO2 ถ้าหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมีอัตราการเกิดปฏิกิริยา (rate constant) เท่ากับ 0.039 s−1 สำหรับขาไป
- (CO2 + H2O → H2CO3)
และ 23 s−1 สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ
- (H2CO3 → CO2 + H2O).
สมดุลระหว่างคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมีเอนไซม์ชื่อคาร์บอนิกแอนไฮเดรส เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 109 เท่า
ดูเพิ่ม
อ้างอิง
- Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). J. Phys. Chem. 73:3351.
- Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York:MgGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.