ผลต่างระหว่างรุ่นของ "รัศมีวานเดอร์วาลส์"
ล เก็บกวาดพื้นฐานด้วยบอต |
ล ใส่ลิงก์ข้ามภาษาด้วยบอต |
||
บรรทัด 53: | บรรทัด 53: | ||
[[ar:نصف قطر فان دير فال]] |
[[ar:نصف قطر فان دير فال]] |
||
[[ast:Radiu de van der Waals]] |
[[ast:Radiu de van der Waals]] |
||
[[bs:Van der Waalsov radijus]] |
|||
[[ca:Radi de van der Waals]] |
[[ca:Radi de van der Waals]] |
||
[[cs:Van der Waalsův poloměr]] |
|||
[[de:Van-der-Waals-Radius]] |
[[de:Van-der-Waals-Radius]] |
||
[[en:Van der Waals radius]] |
[[en:Van der Waals radius]] |
||
บรรทัด 65: | บรรทัด 67: | ||
[[ko:반데발스 반지름]] |
[[ko:반데발스 반지름]] |
||
[[mk:Ван дер Валсов радиус]] |
[[mk:Ван дер Валсов радиус]] |
||
[[nl: |
[[nl:Van der Waalse straal]] |
||
[[pl:Promień van der Waalsa]] |
[[pl:Promień van der Waalsa]] |
||
[[pt:Raio de van der Waals]] |
[[pt:Raio de van der Waals]] |
||
[[ru:Радиус Ван-дер-Ваальса]] |
|||
[[sh:Van der Valsov radijus]] |
[[sh:Van der Valsov radijus]] |
||
[[sk:Van der Waalsov polomer]] |
|||
[[sl:Van der Waalsov polmer]] |
[[sl:Van der Waalsov polmer]] |
||
[[sr:Ван дер Валсов радијус]] |
[[sr:Ван дер Валсов радијус]] |
||
[[sv:Van der Waalsradie]] |
[[sv:Van der Waalsradie]] |
||
[[uk:Радіус ван дер Ваальса]] |
|||
[[vi:Bán kính van der Waals]] |
|||
[[zh:范德华半径]] |
[[zh:范德华半径]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 08:54, 17 พฤษภาคม 2551
ธาตุ | รัศมี (Å) |
---|---|
ไฮโดรเจน | 1.20 |
คาร์บอน | 1.7 |
ไนโตรเจน | 1.55 |
ออกซิเจน | 1.52 |
ฟลูออรีน | 1.35 |
ฟอสฟอรัส | 1.9 |
กำมะถัน | 1.85 |
คลอรีน | 1.8 |
รัศมีวานเดอร์วาลส์ของอะตอม คือรัศมีของทรงกลมแข็งในจินตนาการที่สามารถนำมาใช้เป็นรูปจำลองของอะตอมได้หลายวัตถุประสงค์ รัศมีวานเดอร์วาลส์กำหนดโดยการวัดที่ว่างระหว่างคู่ของอะตอมที่ไม่เชื่อมติดกันของแก้วเจียรนัย
รัศมีวานเดอร์วาลส์เป็นชื่อที่ตั้งขึ้นตามชื่อของโยฮันเนส ดิเดอริก วานเดอร์วาลส์ ผู้ได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิกส์เมื่อ พ.ศ. 2453
แก๊สจริงจะไม่มีพฤติกรรมตรงตามการทำนาย ในบางกรณี การเบี่ยงเบนอาจเกิดขึ้นได้มาก ตัวอย่าง เช่น แก๊สอุดมคติอาจไม่มีทางเป็นของเหลวหรือของแข็งได้เลยไม่ว่าถูกทำให้เย็นหรือถูกอัดแน่นอย่างไร ดังนั้นการปรับเปลี่ยนกฎแก๊สอุดมคติ , จึงเกิดขึ้น โดยเฉพาะสมการแห่งสถานภาพของวานเดอร์วาลส์ที่มีประโยชน์และเป็นที่รู้จักกันดี สมการแห่งสถานภาพของวานเดอร์วาลส์: , ซึ่ง a และ b คือตัวแปรเสริมที่ปรับได้ ที่ได้จากการทดลองการวัดที่ทำกับแก๊สจริง ค่าของมันจะผันแปรต่างกันไปตามชนิดของแก๊ส
สมการวานเดอร์วาลส์ยังมีผลในการแปลความหมายทางจุลภาคอีกด้วย โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ต่อกัน ปฏิสัมพันธ์จะผลักกันแรงมากที่ระยะไกล้กันมาก และจะอ่อนแรงลงที่ระยะกลางและจะหมดไปในระยะที่ยาวขึ้น จะต้องทำการแก้กฏแก๊สอุดมคติเมื่อนำแรงดึงดูดและแรงผลักมาร่วมพิจารณา ตัวอย่างเช่น การผลักซึ่งกันและกันระหว่างโมเลกุลจะมีผลต่อการแยกโมเลกุลอื่นๆ โดยรอบออกไปจากเขตแดนเป็นระยะที่แน่นอนระยะหนึ่งรอบๆ โมเลกุลนั้น ดังนั้น เศษส่วนของที่ว่างทั้งหมดจะไม่มีที่ไว้ให้สำหรับแต่ละโมเลกุลในขณะที่มันเคลื่อนไหวอย่างไม่เป็นระบบ ในสมการสถานภาพ ปริมาตรแห่งการแยกตัว (nb) นี้ควรเอาไปลบออกจากปริมาตรของภาชนะ (V)ดังนั้น: (V - nb) เงื่อนไขอีกข้อหนึ่งที่นำมาใช้ในสมการวานเดอร์วาลส์คือ , ซึ่งเป็นการพรรณาถึงแรงดึงดูดที่แผ่วระหว่างโมเลกุลต่างๆ ซึ่งจะเพิ่มขึ้นเมื่อค่าของ n เพิ่มขึ่น หรือค่าของ V ลดลงและเมื่อโมเลกุลเริ่มเกาะกลุ่มกันหนาแน่นขึ้น
ปริมาตรวานเดอร์วาลส์
ปริมาตรวานเดอร์วาลส์ของ โมเลกุล หรือระบบของโมเลกุล คือ ผลรวมของยูเนียนของทรงกลมอะตอมของวานเดอร์วาลส์ในระบบ
ดูเพิ่ม
- van der Waals constant
- สมการวานเดอร์วาลส์ (ภาษาอังกฤษ) [1]
- แรงวานเดอร์วาลส์ (ภาษาอังกฤษ)[2]
- ศักยภาพวานเดอร์วาลส์ (ภาษาอังกฤษ)[3]
อ้างอิง
- L. Pauling, The Nature of the Chemical Bond, Cornell University Press, USA, 1945.