ผลต่างระหว่างรุ่นของ "กรดคาร์บอนิก"
ล คาร์บอนิกแอซิก ถูกเปลี่ยนชื่อเป็น กรดคาร์บอนิก |
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
||
| บรรทัด 33: | บรรทัด 33: | ||
|} |
|} |
||
'''คาร์บอนิก |
'''กรดคาร์บอนิก''' ([[อังกฤษ]]:Carbonic acid) เป็น[[กรด]]ชนิดหนึ่งที่มีอะตอมของ[[คาร์บอน]]เป็นส่วนประกอบ มี[[สูตรเคมี|สูตรโมเลกุล]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> กรดคาร์บอนิกยังใช้เป็นคำเรียก[[สารละลาย]]ของ[[คาร์บอนไดออกไซด์]]ใน[[น้ำ (โมเลกุล)|น้ำ]] ซึ่งมี H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> อยู่เล็กน้อย เราเรียกเกลือของกรดคาร์บอนิกว่า '''ไบคาร์บอเนต''' (หรือ '''ไฮโดรเจนคาร์บอเนต''') และ '''คาร์บอเนต''' |
||
'''ไบคาร์บอเนต''' (หรือ '''ไฮโดรเจนคาร์บอเนต''') และ '''คาร์บอเนต'''. |
|||
คาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายน้ำเกิด[[สมดุลเคมี]]กับกรดคาร์บอนิก ดัง[[สมการเคมี|สมการ]]ต่อนี้ |
|||
::CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> |
::CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> |
||
[[ค่าคงที่สมดุล]]ที่ 25°C เท่ากับ 1.70×10<sup>−3</sup>: ดังนั้น[[คาร์บอนไดออกไซด์]]ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO<sub>2</sub> ถ้าหากไม่มี[[ตัวเร่งปฏิกิริยา]] สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมี[[อัตราการเกิดปฏิกิริยา]] (rate constant) เท่ากับ 0.039 s<sup>−1</sup> สำหรับขาไป |
|||
จะเกิดขึ้นช้าที่เดียว [[อัตราคงที่]] (rate constant) คือ 0.039 s<sup>−1</sup> สำหรับการผลักดันปฏิกิริยา |
|||
::(CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) |
::(CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) |
||
และ 23 s<sup>−1</sup> สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ |
และ 23 s<sup>−1</sup> สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ |
||
::(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O). |
::(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O). |
||
สมดุลระหว่าง[[คาร์บอนไดออกไซด์]]และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมี[[เอนไซม์]]ชื่อ[[คาร์บอนิกแอนไฮเดรส]] เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 10<sup>9</sup> เท่า |
|||
== ดูเพิ่ม == |
== ดูเพิ่ม == |
||
รุ่นแก้ไขเมื่อ 06:07, 28 ธันวาคม 2548
| กรดคาร์บอนิก | |
|---|---|
| |
| Other names | Carbon dioxide solution |
| สูตรโมเลกุล | H2CO3 |
| SMILES | C(=O)(O)O |
| มวลโมเลกุล | 62.03 g/mol |
| เลขทะเบียน CAS | 463-79-6 |
| ความหนาแน่น และ เฟส | 1.0 g/cm3 (dilute solution) |
| การละลาย ใน น้ำ | exists only in solution |
| ความเป็นกรด (pKa) | 3.60 (see text) 10.25 |
| Disclaimer and references | |
กรดคาร์บอนิก (อังกฤษ:Carbonic acid) เป็นกรดชนิดหนึ่งที่มีอะตอมของคาร์บอนเป็นส่วนประกอบ มีสูตรโมเลกุล H2CO3 กรดคาร์บอนิกยังใช้เป็นคำเรียกสารละลายของคาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำ ซึ่งมี H2CO3 อยู่เล็กน้อย เราเรียกเกลือของกรดคาร์บอนิกว่า ไบคาร์บอเนต (หรือ ไฮโดรเจนคาร์บอเนต) และ คาร์บอเนต
คาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายน้ำเกิดสมดุลเคมีกับกรดคาร์บอนิก ดังสมการต่อนี้
- CO2 + H2O → H2CO3
ค่าคงที่สมดุลที่ 25°C เท่ากับ 1.70×10−3: ดังนั้นคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO2 ถ้าหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมีอัตราการเกิดปฏิกิริยา (rate constant) เท่ากับ 0.039 s−1 สำหรับขาไป
- (CO2 + H2O → H2CO3)
และ 23 s−1 สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ
- (H2CO3 → CO2 + H2O).
สมดุลระหว่างคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมีเอนไซม์ชื่อคาร์บอนิกแอนไฮเดรส เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 109 เท่า
ดูเพิ่ม
อ้างอิง
- Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). J. Phys. Chem. 73:3351.
- แม่แบบ:Book reference
ลิงก์ภายนอก
- Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition
- Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?
 | บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล |