ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ความดันไอ"
AlphamaBot (คุย | ส่วนร่วม) →แหล่งข้อมูลอื่น: Alphama Tool |
ล บอต: แทนที่หมวดหมู่ เคมีกายภาพ ด้วย เคมีเชิงฟิสิกส์ |
||
บรรทัด 26: | บรรทัด 26: | ||
* [http://www.ilpi.com/msds/ref/vaporpressure.html MSDS Vapor Pressure] |
* [http://www.ilpi.com/msds/ref/vaporpressure.html MSDS Vapor Pressure] |
||
* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/vappre.html#c2 Hyperphysics] |
* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/vappre.html#c2 Hyperphysics] |
||
⚫ | |||
[[หมวดหมู่:ความดัน]] |
[[หมวดหมู่:ความดัน]] |
||
[[หมวดหมู่:สมบัติทางเคมี]] |
[[หมวดหมู่:สมบัติทางเคมี]] |
||
[[หมวดหมู่:เคมี |
[[หมวดหมู่:เคมีเชิงฟิสิกส์]] |
||
[[หมวดหมู่:อุตุนิยมวิทยา]] |
[[หมวดหมู่:อุตุนิยมวิทยา]] |
||
[[หมวดหมู่:แก๊ส]] |
[[หมวดหมู่:แก๊ส]] |
||
⚫ | |||
[[fr:Pression de vapeur saturante]] |
[[fr:Pression de vapeur saturante]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 16:55, 18 มิถุนายน 2558
บทความนี้ไม่มีการอ้างอิงจากแหล่งที่มาใด |
ความดันไอ (อังกฤษ: vapor pressure) คือ ความดัน (ถ้าไอถูกผสมด้วยก๊าซอื่น เรียก ความดันย่อย) ของไอ (ไอนี้เกิดจากโมเลกุลหรืออะตอมหนีจากของเหลวหรือของแข็ง) ที่อุณหภูมิกำหนดสำหรับสารเฉพาะ มีความดันที่ซึ่งไอของสารนั้นอยู่ในจุด สมดุล กับสถานะที่เป็น ของเหลว หรือ ของแข็ง ของมัน นี่คือ ความดันไอสมดุล (equilibrium vapor pressure) หรือ ความดันไออิ่มตัว (saturation vapor pressure) ของสาร ที่อุณหภูมินั้น คำว่าความดันไอบ่อยครั้งเข้าใจว่าเป็น ความดันไออิ่มตัว สารที่มีความดันไอสูงที่อุณหภูมิปกติเราเรียกภาวการณ์นี้ว่าระเหย (volatile)
ความดันไอสมดุลของของแข็ง
ความดันไอสมดุลหมายถึงความดันเมื่อถึงสถานะควบแน่น (condensed phase) ที่อยู่ในภาวะสมดุลกับไอของมัน ในกรณีของภาวะสมดุลของผลึกของแข็ง ความดันเมื่ออัตราการระเหิดของของแข็งเท่ากับอัตราการหายกลายเป็นไอของมัน สำหรับของแข็งส่วนใหญ่ความดันนี้ต่ำมาก ยกเว้น แนพทาลีน (naphthalene) และน้ำแข็ง วัสดุที่เป็นของแข็งทั้งหมดมีความดันไอที่ต่ำมากและยากมากที่จะหาค่ามัน ซึ่งต้องมีวิธีพิเศษที่จะหาค่ามันคือ
- เทอร์โมกราวิเมตทรี (thermogravimetry)
- ก๊าซทรานสไปเรชัน (gas transpiration)
ความสัมพันธ์ระหว่างความดันไอของแข็งและของเหลว
เป็นที่น่าสังเกตว่าความดันไอของสารที่เป็นของเหลวปกติจะมีความแตกต่างจากความดันไอของสารเดียวกันที่อยู่ในสถานะของแข็ง ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวสูงกว่าของของแข็ง ของเหลวจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของแข็ง นั่นคือของเหลวถูกทำให้เยือกแข็ง (freezing) ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวต่ำกว่าของของแข็ง ของแข็งจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของเหลว นั่นคือของแข็งถูกทำให้หลอมเหลว ที่อุณหภูมิที่เท่ากัน ของสองความดันไอที่ซึ่มีความสมดุลระหว่าง สถานะ ของเหลวและของแข็ง ที่อุณหภูมินี้จะเป็นจุดหลอมเหลว (melting point)
ความดันไอน้ำ
ที่อุณหภูมิ น้ำ เดือด ความดันประมาณ 100 kPa สามารถคำนวณได้โดยสูตรดังนี้
ที่ซึ่งอุณหภูมิเป็นองศา Celsius และความดัน p เป็น ปาสคาล ค่าความดันไอสามารถจะคำนวณจากค่า p จากสมการ.
Raoult's law ใช้หาค่าความดันไอของของเหลวผสม