ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ปฏิกิริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว"

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
Chuansin (คุย | ส่วนร่วม)
ไม่มีความย่อการแก้ไข
Chuansin (คุย | ส่วนร่วม)
ไม่มีความย่อการแก้ไข
บรรทัด 1: บรรทัด 1:
'''ปฏิกริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว'''([[อังกฤษ]]:single-displacement reaction)คือปฏิกริยาเคมีที่เกิดขึ้นเมื่อ[[ธาตุเคมี]]ตัวหนึ่งเข้าไปแทนที่[[ธาตุเคมี]]อีกตัวหนึ่งในสารประกอบใดสารประกอบหนึ่งซึ่งสามารถเขียนเป็นสมการได้ดังนี้
'''ปฏิกริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว'''([[อังกฤษ]]:single-displacement reaction)คือปฏิกริยาเคมีที่เกิดขึ้นเมื่อ[[ธาตุเคมี]]ตัวหนึ่งเข้าไปแทนที่[[ธาตุเคมี]]อีกตัวหนึ่งในสารประกอบใดสารประกอบหนึ่งซึ่งสามารถเขียนเป็นสมการได้ดังนี้
<br>'''ก + ขค &rarr; กค + ข'''<br> ในสมการข้างบนธาตุ ก ทำปฏิกริยาเคมีกับสารประกอบ ขค เกิดเป็นสารประกอบ กค และธาตุ ข อธิบายว่าปฏิกริยานี้จะเกิดได้ง่ายเมื่อธาตุ ก มีความไวต่อปฏิกริยาเคมีมากกว่าธาตุ ข บางครั้ง ก และ ข มีประจุไฟฟ้าไม่เท่ากันก็ได้ดังนั้นการทำให้สมการสมดุลย์จึงมีความจำเป็น ยกตัวอย่างเช่น ปฏิกริยาเคมีระหว่างแคลเซียมคลอไรด์(CaCl<sub>2</sub>)กับ โซเดียม(Na)เกิดเป็นโซเดียมคลอไรด์(NaCl)และแคลเซียม(Ca)ดังสมการนี้
<br>'''ก + ขค &rarr; กค + ข'''<br> ในสมการข้างบนธาตุ ''''''ทำปฏิกริยาเคมีกับสารประกอบ''' ขค '''เกิดเป็นสารประกอบ '''กค''' และธาตุ'''''' อธิบายว่าปฏิกริยานี้จะเกิดได้ง่ายเมื่อธาตุ ''''''มีความไวต่อปฏิกริยาเคมีมากกว่าธาตุ''''''บางครั้ง ''''''และ '''''' มีประจุไฟฟ้าไม่เท่ากันก็ได้ดังนั้นการทำให้สมการสมดุลย์จึงมีความจำเป็น ยกตัวอย่างเช่น ปฏิกริยาเคมีระหว่างแคลเซียมคลอไรด์(CaCl<sub>2</sub>)กับโซเดียม(Na)เกิดเป็นโซเดียมคลอไรด์(NaCl)และแคลเซียม(Ca)ดังสมการนี้


CaCl<sub>2</sub> + '''2'''Na &rarr; Ca + '''2'''NaCl
CaCl<sub>2</sub> + '''2'''Na &rarr; Ca + '''2'''NaCl

รุ่นแก้ไขเมื่อ 08:03, 28 กันยายน 2548

ปฏิกริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว(อังกฤษ:single-displacement reaction)คือปฏิกริยาเคมีที่เกิดขึ้นเมื่อธาตุเคมีตัวหนึ่งเข้าไปแทนที่ธาตุเคมีอีกตัวหนึ่งในสารประกอบใดสารประกอบหนึ่งซึ่งสามารถเขียนเป็นสมการได้ดังนี้
ก + ขค → กค + ข
ในสมการข้างบนธาตุ ทำปฏิกริยาเคมีกับสารประกอบ ขค เกิดเป็นสารประกอบ กค และธาตุ อธิบายว่าปฏิกริยานี้จะเกิดได้ง่ายเมื่อธาตุ มีความไวต่อปฏิกริยาเคมีมากกว่าธาตุบางครั้ง และ มีประจุไฟฟ้าไม่เท่ากันก็ได้ดังนั้นการทำให้สมการสมดุลย์จึงมีความจำเป็น ยกตัวอย่างเช่น ปฏิกริยาเคมีระหว่างแคลเซียมคลอไรด์(CaCl2)กับโซเดียม(Na)เกิดเป็นโซเดียมคลอไรด์(NaCl)และแคลเซียม(Ca)ดังสมการนี้

CaCl2 + 2Na → Ca + 2NaCl

เพื่อทำให้สมการสมดุลย์แคลเซียมคลอไรด์หนึ่งโมเลกุลจะต้องใช้โซเดียม 2 อะตอมจึงจะไดสารประกอบ โซเดียมคลอไรด์ 2 โมเลกุลและแคลเซียม 1 อะตอม

ลิงค์ที่เกี่ยวข้อง

ปฏิกริยาเคมีในสารอนินทรีย์มีด้วยกัน 4 ชนิดคือ:

  1. ปฏิกริยารวมตัว(combination reaction),
  2. ปฏิกริยาแตกตัว(decomposition reaction),
  3. ปฏิกริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว(single displacement reaction),
  4. ปฏิกริยาแทนที่คู่ซึ่งกันและกัน(double displacement reaction)