ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ออกซิเจน"
ล fixing dead links |
|||
บรรทัด 8: | บรรทัด 8: | ||
== สารประกอบออกซิเจน == |
== สารประกอบออกซิเจน == |
||
เนื่องด้วยค่า [[อิเล็กโตรเนกาติวิตี]] ของออกซิเจน จะเกิด [[พันธะเคมี]] กับธาตุอื่นๆ ได้เกือบหมด (และนี่คือจุดเริ่มต้นของคำจำกัดความว่า [[ออกซิเดชัน]]) มีเพียงก๊าซมีตระกูลเท่านั้นที่หนีรอดจากปฏิกิริยาออกซิเดชันไปได้ และออกไซด์ที่มีชื่อเสียงที่สุดก็คือ ไดไฮโดรเจนโมโนออกไซด์ หรือ [[น้ำ]] (H<sub>2</sub>O). |
เนื่องด้วยค่า [[อิเล็กโตรเนกาติวิตี]] ของออกซิเจน จะเกิด [[พันธะเคมี]] กับธาตุอื่นๆ ได้เกือบหมด (และนี่คือจุดเริ่มต้นของคำจำกัดความว่า [[ออกซิเดชัน]]) มีเพียงก๊าซมีตระกูลเท่านั้นที่หนีรอดจากปฏิกิริยาออกซิเดชันไปได้ และออกไซด์ที่มีชื่อเสียงที่สุดก็คือ ไดไฮโดรเจนโมโนออกไซด์ หรือ [[น้ำ]] (H<sub>2</sub>O)[http://www.pimhealthy.hostei.com .] |
||
ตัวอย่างที่รู้จักกันดีของสารประกอบคาร์บอนและออกซิเจนคือ |
ตัวอย่างที่รู้จักกันดีของสารประกอบคาร์บอนและออกซิเจนคือ |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 22:02, 1 ธันวาคม 2556
ออกซิเจน | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Allotropes | O2, O3 (ozone) and more (see Allotropes of oxygen) | ||||||||||||||
Appearance | เป็นแก๊สไม่มีสี เมื่ออยู่ในสถานะของเหลวจะมีสีฟ้า | ||||||||||||||
Standard atomic weight Ar°(O) | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
ออกซิเจน in the periodic table | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Group | group 16 (chalcogens) | ||||||||||||||
Period | period 2 | ||||||||||||||
Block | p-block | ||||||||||||||
Electron configuration | [He] 2s2 2p4 | ||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 6 | ||||||||||||||
Physical properties | |||||||||||||||
Phase at STP | แก๊ส | ||||||||||||||
Melting point | 54.36 K (-218.79 °C, -361.82 °F) | ||||||||||||||
Boiling point | 90.188 K (-182.962 °C, -297.332 °F) | ||||||||||||||
Density (at STP) | 1.429 g/L | ||||||||||||||
when liquid (at b.p.) | 1.141 g/cm3 | ||||||||||||||
Triple point | 54.361 K, 0.1463 kPa | ||||||||||||||
Critical point | 154.581 K, 5.043 MPa | ||||||||||||||
Heat of fusion | (O2) 0.444 kJ/mol | ||||||||||||||
Heat of vaporization | (O2) 6.82 kJ/mol | ||||||||||||||
Molar heat capacity | (O2) 29.378 J/(mol·K) | ||||||||||||||
Vapor pressure
| |||||||||||||||
Atomic properties | |||||||||||||||
Oxidation states | −2, −1, 0, +1, +2 | ||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 3.44 | ||||||||||||||
Atomic radius | calculated: 48 pm | ||||||||||||||
Covalent radius | 66±2 pm | ||||||||||||||
Van der Waals radius | 152 pm | ||||||||||||||
Spectral lines of ออกซิเจน | |||||||||||||||
Other properties | |||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||
Crystal structure | รูปลูกบาศก์ | ||||||||||||||
Speed of sound | (แก๊ส, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||
Thermal conductivity | 26.58x10-3 W/(m⋅K) | ||||||||||||||
Magnetic ordering | พาราแมกเนติก | ||||||||||||||
CAS Number | 7782-44-7 | ||||||||||||||
History | |||||||||||||||
Discovery | คาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอ (1771) | ||||||||||||||
Named by | อ็องตวน ลาวัวซีเย (1777) | ||||||||||||||
Isotopes of ออกซิเจน | |||||||||||||||
Template:infobox ออกซิเจน isotopes does not exist | |||||||||||||||
ออกซิเจน (อังกฤษ: Oxygen) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ O และเลขอะตอม 8 ธาตุนี้พบมาก ทั้งบนโลกและทั่วทั้งจักรวาล โมเลกุลออกซิเจน (O2 หรือที่มักเรียกว่า free oxygen) บนโลกมีความไม่เสถียรทางเทอร์โมไดนามิกส์จึงเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันกับธาตุอื่นๆ ได้ง่าย ออกซิเจนเกิดขึ้นครั้งแรกในโลกจากการสังเคราะห์ด้วยแสงของแบคทีเรียและพืช
แหล่งกำเนิด
ออกซิเจน เป็นส่วนประกอบที่สำคัญและมีปริมาณเป็นอันดับ 2 ในส่วนประกอบของบรรยากาศโลกคือมีประมาณ 20.947% โดยปริมาตร
สารประกอบออกซิเจน
เนื่องด้วยค่า อิเล็กโตรเนกาติวิตี ของออกซิเจน จะเกิด พันธะเคมี กับธาตุอื่นๆ ได้เกือบหมด (และนี่คือจุดเริ่มต้นของคำจำกัดความว่า ออกซิเดชัน) มีเพียงก๊าซมีตระกูลเท่านั้นที่หนีรอดจากปฏิกิริยาออกซิเดชันไปได้ และออกไซด์ที่มีชื่อเสียงที่สุดก็คือ ไดไฮโดรเจนโมโนออกไซด์ หรือ น้ำ (H2O).
ตัวอย่างที่รู้จักกันดีของสารประกอบคาร์บอนและออกซิเจนคือ
- คาร์บอนไดออกไซด์ (carbon dioxide-CO2),
- แอลกอฮอล์ (alcohol-R-OH),
- อัลดีไฮด์ (aldehyde-R-CHO),
- กรดคาร์บอกซิลิก (carboxylic acid-R-COOH).
ออกซิเจเนต อนุมูล เช่น
- คลอเรต (chlorate-ClO3−),
- เปอร์คลอเรต (perchlorate-ClO4−),
- โครเมต (chromate-CrO42−),
- ไดโครเมต (dichromate-Cr2O72−),
- เปอร์แมงกาเนต (permanganate-MnO4−), and
- ไนเตรต (nitrate-NO3−) เป็นออกซิไดซิ่งเอเจนต์อย่างแรง โลหะหลายตัวเช่นเหล็กมีพันธะกับออกซิเจนอะตอม เช่น เหล็ก(III) ออกไซด์ (Fe2O3).
- โอโซน (Ozone-O3) เกิดขึ้นโดยการปลดปล่อยไฟฟ้าสถิตที่อยู่ในโมเลกุลของออกซิเจน 2 โมเลกุลของออกซิเจน (O2)2 ซึ่งพบในส่วนประกอบย่อยของออกซิเจนเหลว
- อีป๊อกไซด์ (Epoxide) เป็น อีเทอร์ ซึ่งออกซิเจนอะตอมเป็นส่วนหนึ่งของวงแหวน 3 อะตอม
ดูเพิ่ม
- การทอสอบของวิงเคลอร์เพื่อหาออกซิเจนที่ละลายในน้ำ เป็นคำแนะนำเกี่ยวกับวิธีการตรวจสอบปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำจืด
- การเผาไหม้
- ออกซิเดชัน
- ความหายนะของออกซิเจนในทางธรณีวิทยา
- พืชออกซิเจน
- เครื่องตรวจจับออกซิเจน
- สารประกอบออกซิเจน
- เนบิวเลียม
- การสูญเสียออกซิเจนในระบบนิเวศของน้ำ
- ชั้นโอโซน
อ้างอิง
- Los Alamos National Laboratory - Oxygen
- Nist atomic spectra database
- Nuclides and Isotopes Fourteenth Edition: Chart of the Nuclides, General Electric Company, 1989
แหล่งข้อมูลอื่น
- Priestley Society, Dedicated to Joseph Priestley the man who discovered oxygen
- Joseph Priestley Information Website, about the man who discovered oxygen
- Los Alamos National Laboratory - Oxygen
- WebElements.com - Oxygen
- It's Elemental - Oxygen
- Oxygen Toxicity
- Oxygen (O2) Properties, Uses, Applications
- Computational Chemistry Wiki
- Tests with liquid oxygen :-)
- : knowledges and information ข้อมูลออกซิเจนการแพทย์แก่ผู้ป่วยที่บ้าน
แม่แบบ:Link FA
แม่แบบ:Link GA
แม่แบบ:Link GA
- ↑ "Standard Atomic Weights: Oxygen". CIAAW. 2009.