ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ความดันไอ"
ล แก้ข้อความ+หมวดหมู่ |
Octahedron80 (คุย | ส่วนร่วม) ล จัดรูปแบบ +เก็บกวาดด้วยสคริปต์จัดให้ |
||
| บรรทัด 2: | บรรทัด 2: | ||
(equilibrium vapor pressure) หรือ [[ความดันไออิ่มตัว]] (saturation vapor pressure) ของสาร ที่อุณหภูมินั้น คำว่าความดันไอบ่อยครั้งเข้าใจว่าเป็น ''ความดันไออิ่มตัว'' สารที่มีความดันไอสูงที่อุณหภูมิปกติเราเรียกภาวะการณ์นี้ว่า'''''[[ระเหย]]''''' (volatile) |
(equilibrium vapor pressure) หรือ [[ความดันไออิ่มตัว]] (saturation vapor pressure) ของสาร ที่อุณหภูมินั้น คำว่าความดันไอบ่อยครั้งเข้าใจว่าเป็น ''ความดันไออิ่มตัว'' สารที่มีความดันไอสูงที่อุณหภูมิปกติเราเรียกภาวะการณ์นี้ว่า'''''[[ระเหย]]''''' (volatile) |
||
==ความดันไอสมดุลย์ของของแข็ง== |
== ความดันไอสมดุลย์ของของแข็ง == |
||
ความดันไอสมดุลย์หมายถึงความดันเมื่อถึงสถานะควบแน่น (condensed phase) ที่อยู่ในภาวะสมดุลย์กับไอของมัน ในกรณีของภาวะสมดุลย์ของผลึกของแข็ง ความดันเมื่ออัตราการระเหิดของของแข็งเท่ากับอัตราการหายกลายเป็นไอของมัน สำหรับของแข็งส่วนใหญ่ความดันนี้ต่ำมาก ยกเว้น แนพทาลีน (naphthalene) และน้ำแข็ง วัสดุที่เป็นของแข็งทั้งหมดมีความดันไอที่ต่ำมากและยากมากที่จะหาค่ามัน ซึ่งต้องมีวิธีพิเศษที่จะหาค่ามันคือ |
ความดันไอสมดุลย์หมายถึงความดันเมื่อถึงสถานะควบแน่น (condensed phase) ที่อยู่ในภาวะสมดุลย์กับไอของมัน ในกรณีของภาวะสมดุลย์ของผลึกของแข็ง ความดันเมื่ออัตราการระเหิดของของแข็งเท่ากับอัตราการหายกลายเป็นไอของมัน สำหรับของแข็งส่วนใหญ่ความดันนี้ต่ำมาก ยกเว้น แนพทาลีน (naphthalene) และน้ำแข็ง วัสดุที่เป็นของแข็งทั้งหมดมีความดันไอที่ต่ำมากและยากมากที่จะหาค่ามัน ซึ่งต้องมีวิธีพิเศษที่จะหาค่ามันคือ |
||
*เทอร์โมกราวิเมตทรี (thermogravimetry) |
* เทอร์โมกราวิเมตทรี (thermogravimetry) |
||
*ก๊าซทรานสไปเรชัน (gas transpiration) |
* ก๊าซทรานสไปเรชัน (gas transpiration) |
||
==ความสัมพันธ์ระหว่างความดันไอของแข็งและของเหลว== |
== ความสัมพันธ์ระหว่างความดันไอของแข็งและของเหลว == |
||
เป็นที่น่าสังเกตุว่าความดันไอของสารที่เป็นของเหลวปกติจะมีความแตกต่างจากความดันไอของสารเดียวกันที่อยู่ในสถานะของแข็ง ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวสูงกว่าของของแข็ง ของเหลวจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของแข็ง นั่นคือของเหลวถูกทำให้เยือกแข็ง (freezing) ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวต่ำกว่าของของแข็ง ของแข็งจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของเหลว นั่นคือของแข็งถูกทำให้'''[[หลอมเหลว]]''' ที่อุณหภูมิที่เท่ากัน |
เป็นที่น่าสังเกตุว่าความดันไอของสารที่เป็นของเหลวปกติจะมีความแตกต่างจากความดันไอของสารเดียวกันที่อยู่ในสถานะของแข็ง ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวสูงกว่าของของแข็ง ของเหลวจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของแข็ง นั่นคือของเหลวถูกทำให้เยือกแข็ง (freezing) ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวต่ำกว่าของของแข็ง ของแข็งจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของเหลว นั่นคือของแข็งถูกทำให้'''[[หลอมเหลว]]''' ที่อุณหภูมิที่เท่ากัน |
||
ของสองความดันไอที่ซึ่มีความสมดุลย์ระหว่าง [[สถานะ (สสาร)|สถานะ]] ของเหลวและของแข็ง ที่อุณหภูมินี้จะเป็น[[จุดหลอมเหลว]] (melting point) |
ของสองความดันไอที่ซึ่มีความสมดุลย์ระหว่าง [[สถานะ (สสาร)|สถานะ]] ของเหลวและของแข็ง ที่อุณหภูมินี้จะเป็น[[จุดหลอมเหลว]] (melting point) |
||
==ความดันไอน้ำ== |
== ความดันไอน้ำ == |
||
ที่อุณหภูมิ [[น้ำ]] เดือด ความดันประมาณ 100 [[ปาสคาล|kPa]] สามารถ |
ที่อุณหภูมิ [[น้ำ]] เดือด ความดันประมาณ 100 [[ปาสคาล|kPa]] สามารถคำนวณได้โดยสูตรดังนี้ |
||
<math>T_v = 100 + 0.0002772 \cdot (p - 101000) - 1.24 \cdot 10^{-9} \cdot (p - 101000)^2</math> |
<math>T_v = 100 + 0.0002772 \cdot (p - 101000) - 1.24 \cdot 10^{-9} \cdot (p - 101000)^2</math> |
||
ที่ซึ่งอุณหภูมิเป็นองศา [[Celsius]] และความดัน ''p'' เป็น [[ปาสคาล]] ค่าความดันไอสามารถจะ |
ที่ซึ่งอุณหภูมิเป็นองศา [[Celsius]] และความดัน ''p'' เป็น [[ปาสคาล]] ค่าความดันไอสามารถจะคำนวณจากค่า ''p'' จากสมการ. |
||
[[Raoult's law]] ใช้หาค่าความดันไอของของเหลวผสม |
[[Raoult's law]] ใช้หาค่าความดันไอของของเหลวผสม |
||
==ดูเพิ่ม== |
== ดูเพิ่ม == |
||
* [[Relative humidity]] |
* [[Relative humidity]] |
||
* [[Absolute humidity]]. |
* [[Absolute humidity]]. |
||
== แหล่งข้อมูลอื่น== |
|||
== ลิงก์ภายนอก == |
|||
*[http://www.ilpi.com/msds/ref/vaporpressure.html MSDS Vapor Pressure] |
* [http://www.ilpi.com/msds/ref/vaporpressure.html MSDS Vapor Pressure] |
||
*[http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/vappre.html#c2 Hyperphysics] |
* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/vappre.html#c2 Hyperphysics] |
||
[[หมวดหมู่:คุณสมบัติทางเคมี]] |
[[หมวดหมู่:คุณสมบัติทางเคมี]] |
||
รุ่นแก้ไขเมื่อ 22:03, 19 ธันวาคม 2549
ความดันไอ (vapor pressure) คือ ความดัน (ถ้าไอถูกผสมด้วยก๊าซอื่น เรียก ความดันย่อย) ของไอ (ไอนี้เกิดจากโมเลกุลหรืออะตอมหนีจากของเหลวหรือของแข็ง) ที่อุณหภูมิกำหนดสำหรับสารเฉพาะ มีความดันที่ซึ่งไอของสารนั้นอยู่ในจุด สมดุลย์ กับสถานะที่เป็น ของเหลว หรือ ของแข็ง ของมัน นี่คือ ความดันไอสมดุลย์ (equilibrium vapor pressure) หรือ ความดันไออิ่มตัว (saturation vapor pressure) ของสาร ที่อุณหภูมินั้น คำว่าความดันไอบ่อยครั้งเข้าใจว่าเป็น ความดันไออิ่มตัว สารที่มีความดันไอสูงที่อุณหภูมิปกติเราเรียกภาวะการณ์นี้ว่าระเหย (volatile)
ความดันไอสมดุลย์ของของแข็ง
ความดันไอสมดุลย์หมายถึงความดันเมื่อถึงสถานะควบแน่น (condensed phase) ที่อยู่ในภาวะสมดุลย์กับไอของมัน ในกรณีของภาวะสมดุลย์ของผลึกของแข็ง ความดันเมื่ออัตราการระเหิดของของแข็งเท่ากับอัตราการหายกลายเป็นไอของมัน สำหรับของแข็งส่วนใหญ่ความดันนี้ต่ำมาก ยกเว้น แนพทาลีน (naphthalene) และน้ำแข็ง วัสดุที่เป็นของแข็งทั้งหมดมีความดันไอที่ต่ำมากและยากมากที่จะหาค่ามัน ซึ่งต้องมีวิธีพิเศษที่จะหาค่ามันคือ
- เทอร์โมกราวิเมตทรี (thermogravimetry)
- ก๊าซทรานสไปเรชัน (gas transpiration)
ความสัมพันธ์ระหว่างความดันไอของแข็งและของเหลว
เป็นที่น่าสังเกตุว่าความดันไอของสารที่เป็นของเหลวปกติจะมีความแตกต่างจากความดันไอของสารเดียวกันที่อยู่ในสถานะของแข็ง ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวสูงกว่าของของแข็ง ของเหลวจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของแข็ง นั่นคือของเหลวถูกทำให้เยือกแข็ง (freezing) ถ้าอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวต่ำกว่าของของแข็ง ของแข็งจะระเหยกลายเป็นไอแต่ไอจะควบแน่นเป็นของเหลว นั่นคือของแข็งถูกทำให้หลอมเหลว ที่อุณหภูมิที่เท่ากัน ของสองความดันไอที่ซึ่มีความสมดุลย์ระหว่าง สถานะ ของเหลวและของแข็ง ที่อุณหภูมินี้จะเป็นจุดหลอมเหลว (melting point)
ความดันไอน้ำ
ที่อุณหภูมิ น้ำ เดือด ความดันประมาณ 100 kPa สามารถคำนวณได้โดยสูตรดังนี้
ที่ซึ่งอุณหภูมิเป็นองศา Celsius และความดัน p เป็น ปาสคาล ค่าความดันไอสามารถจะคำนวณจากค่า p จากสมการ.
Raoult's law ใช้หาค่าความดันไอของของเหลวผสม