ผลต่างระหว่างรุ่นของ "แคลเซียมคาร์บอเนต"

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
EmausBot (คุย | ส่วนร่วม)
r2.6.4) (โรบอต เพิ่ม: sah:Кальций карбонаата
Xqbot (คุย | ส่วนร่วม)
โรบอต แก้ไข: bs:Kalcij-karbonat; ปรับแต่งให้อ่านง่าย
บรรทัด 80: บรรทัด 80:


{{เรียงลำดับ|คแลซีเยมคาร์บอนเต}}
{{เรียงลำดับ|คแลซีเยมคาร์บอนเต}}

[[หมวดหมู่:สารประกอบแคลเซียม]]
[[หมวดหมู่:สารประกอบแคลเซียม]]
[[หมวดหมู่:คาร์บอเนต]]
[[หมวดหมู่:คาร์บอเนต]]
บรรทัด 87: บรรทัด 88:
[[bg:Калциев карбонат]]
[[bg:Калциев карбонат]]
[[bn:চুনাপাথর]]
[[bn:চুনাপাথর]]
[[bs:Kalcijum karbonat]]
[[bs:Kalcij-karbonat]]
[[ca:Carbonat de calci]]
[[ca:Carbonat de calci]]
[[cs:Uhličitan vápenatý]]
[[cs:Uhličitan vápenatý]]

รุ่นแก้ไขเมื่อ 05:03, 5 มิถุนายน 2554

แคลเซียมคาร์บอเนต
ชื่อ
IUPAC name
Calcium carbonate
ชื่ออื่น
เลขทะเบียน
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.006.765 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
เลขอี E170 (colours)
RTECS number
  • FF9335000
คุณสมบัติ
CaCO3
มวลโมเลกุล 100.09 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ Fine white powder.
ความหนาแน่น 2.71 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
จุดหลอมเหลว 825 °C (calcite)
1339 °C (aragonite)
จุดเดือด decomposes
.00015 mol/L (25 °C)
Solubility product, Ksp 4.8 x 10-9 [1]
ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids soluble
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
จุดวาบไฟ Non-flammable
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
Calcium bicarbonate
แคทไอออนอื่น ๆ
Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ CaCO3 แคลเซียมคาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO3) 2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย

ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:

เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

  • CaCO3 + 2HCl →→2CaCl2 + H2O + CO2 (gas)

ยาลดกรดมีดังนี้:

อ้างอิง

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

แหล่งข้อมูลอื่น