ผลต่างระหว่างรุ่นของ "พันธะเคมี"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ล โรบอต เพิ่ม: nds:Cheemsch Binnen; ปรับแต่งให้อ่านง่าย |
|||
บรรทัด 7: | บรรทัด 7: | ||
การศึกษาเรื่องพันธะเคมีทำให้สามารถรู้จุดเดือดของสารได้ |
การศึกษาเรื่องพันธะเคมีทำให้สามารถรู้จุดเดือดของสารได้ |
||
{{อ้างอิง}} |
{{อ้างอิง}} |
||
⚫ | |||
[[หมวดหมู่:พันธะเคมี| ]] |
[[หมวดหมู่:พันธะเคมี| ]] |
||
⚫ | |||
[[ar:رابطة كيميائية]] |
[[ar:رابطة كيميائية]] |
||
บรรทัด 48: | บรรทัด 48: | ||
[[mr:रासायनिक बंध]] |
[[mr:रासायनिक बंध]] |
||
[[ms:Ikatan kimia]] |
[[ms:Ikatan kimia]] |
||
[[nds:Cheemsch Binnen]] |
|||
[[nl:Chemische binding]] |
[[nl:Chemische binding]] |
||
[[nn:Kjemisk binding]] |
[[nn:Kjemisk binding]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 04:15, 9 สิงหาคม 2553
พันธะเคมี คือแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมภายในโมเลกุลหรือระหว่างโมเลกุลด้วยกันเองเพื่อทำให้วาเลนต์อิเล็กตรอนมีค่าเท่ากับแปด เพื่อที่จะทำให้อะตอมนั้น ๆ มีความเสถียรและสามารถดำรงค์อยู่อย่างอิสระ พันธะเคมีสามารถแบ่งได้หลายประเภท เช่น
- พันธะโควาเลนต์ คือการใช้วาเลนต์อิเล็กตรอนร่วมกัน อันเนื่องมาจากมีค่า EN (อิเล็กโตเนกาติวิตี) ใกล้เคียงกัน และเคลื่อนที่มาอยู่ในวงโคจรที่เหมาะสม และมีพลังงานศักย์ต่ำที่สุด
- พันธะโคออดิเนทโควาเลนต์
- พันธะโลหะ
- พันธะไอออนิก เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ อันเนื่องมาจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างโลหะกับอโลหะ
- พันธะไฮโดรเจน
การศึกษาเรื่องพันธะเคมีทำให้สามารถรู้จุดเดือดของสารได้[ต้องการอ้างอิง]