ผลต่างระหว่างรุ่นของ "การเผาไหม้"

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
Iceboyza24 (คุย | ส่วนร่วม)
Iceboyza24 (คุย | ส่วนร่วม)
บรรทัด 18: บรรทัด 18:
== ขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาดังนี้ ==
== ขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาดังนี้ ==

{| class="wikitable"
|-
2C + O2 2CO + 110,380 kj/kg-mol
2C + O2 2CO + 110,380 kj/kg-mol


บรรทัด 29: บรรทัด 28:


N + O2 NO2 + ความร้อน
N + O2 NO2 + ความร้อน

{| class="wikitable"

| แถว 1, คอลัมน์ 1 2C + O2
| แถว 1, คอลัมน์ 2 2CO + O2
| แถว 1, คอลัมน์ 3 2H2 + O2
|-
| แถว 2, คอลัมน์ 1 2CO + 110,380 kj/kg-mol
| แถว 2, คอลัมน์ 2 2CO2+ 283,180 kj/kg-mol
| แถว 2, คอลัมน์ 3 2H2O+ 286,470 kj/kg-mol
|}
|}



รุ่นแก้ไขเมื่อ 20:34, 21 สิงหาคม 2552

การเผาไหม้ เกิดจากปฏิกิริยาการรวมตัวกันของเชื้อเพลิงกับออกซิเจนอย่างรวดเร็วพร้อมเกิดการลุกไหม้และคายความร้อน

ในการเผาไหม้ส่วนใหญ่จะไม่ใช้ออกซิเจนล้วนๆ แต่จะใช้อากาศแทนเนื่องจากอากาศมีออกซิเจนอยู่ 21%โดยปริมาณ หรือ 23%โดยน้ำหนัก


เชื้อเพลิงชีวมวลประกอบด้วยธาตุต่างๆ

     ชื้อเพลิงชีวมวลประกอบด้วยธาตุต่างๆ ดังนี้ คือคาร์บอน (C) ออกซิเจน (O2) ไฮโดรเจน (H2) และธาตุอื่นๆ 

ที่สำคัญได้แก่ - ไนโตรเจน (N) - และซัลเฟอร์ (S)

         เนื่องจากจะทำให้เกิดก๊าซไนโตรเจนออกไซด์ (NOX) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) ซึ่งเป็นก๊าซที่มีผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อม 

เมื่อเกิดการเผาไหม้ที่อุณหภูมิที่เหมาะสม เมื่อนำเชื้อเพลิงชีวมวลมาเผาไหม้จะมี


ขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาดังนี้

            2C + O2                              2CO + 110,380 kj/kg-mol 
            2CO + O2                              2CO2+ 283,180 kj/kg-mol 
            2H2  + O2                               2H2O+ 286,470 kj/kg-mol 
            S  + O2                               SO2 + ความร้อน 
                           N  + O2                              NO2  + ความร้อน
แถว 1, คอลัมน์ 1 2C + O2 แถว 1, คอลัมน์ 2 2CO + O2 แถว 1, คอลัมน์ 3 2H2 + O2
แถว 2, คอลัมน์ 1 2CO + 110,380 kj/kg-mol แถว 2, คอลัมน์ 2 2CO2+ 283,180 kj/kg-mol แถว 2, คอลัมน์ 3 2H2O+ 286,470 kj/kg-mol

อ้างอิง

http://www.dede.go.th/dede/index.php?id=444

http://guru.sanook.com/picfront/main/2405__31122006101311.jpg