ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ปฏิกิริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว"
AlleborgoBot (คุย | ส่วนร่วม) ล robot Modifying: zh:置換反應 |
ล โรบอต แก้ไข: zh:置换反应 |
||
บรรทัด 19: | บรรทัด 19: | ||
[[cs:Jednoduchá substituce]] |
[[cs:Jednoduchá substituce]] |
||
[[en:Single displacement reaction]] |
[[en:Single displacement reaction]] |
||
[[zh:置 |
[[zh:置换反应]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 18:41, 10 เมษายน 2551
ปฏิกิริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว (อังกฤษ:single-displacement reaction) คือปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเมื่อธาตุเคมีตัวหนึ่งเข้าไปแทนที่ธาตุเคมีอีกตัวหนึ่งในสารประกอบใดสารประกอบหนึ่งซึ่งสามารถเขียนเป็นสมการได้ดังนี้
ก + ขค → กค + ข
ในสมการข้างบนธาตุ ก ทำปฏิกิริยาเคมีกับสารประกอบ ขค เกิดเป็นสารประกอบ กค และธาตุ ข อธิบายว่าปฏิกิริยานี้จะเกิดได้ง่ายเมื่อธาตุ ก มีความไวต่อปฏิกิริยาเคมีมากกว่าธาตุ ข บางครั้ง ก และ ข มีประจุไฟฟ้าไม่เท่ากันก็ได้ดังนั้นการทำให้สมการสมดุลจึงมีความจำเป็น ยกตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาเคมีระหว่างแคลเซียมคลอไรด์(CaCl2)กับโซเดียม(Na)เกิดเป็นโซเดียมคลอไรด์(NaCl)และแคลเซียม(Ca)ดังสมการนี้
CaCl2 + 2Na → Ca + 2NaCl
เพื่อทำให้สมการสมดุลแคลเซียมคลอไรด์หนึ่งโมเลกุลจะต้องใช้โซเดียม 2 อะตอมจึงจะได้สารประกอบ โซเดียมคลอไรด์ 2 โมเลกุลและแคลเซียม 1 อะตอม
ดูเพิ่ม
ปฏิกิริยาเคมีในสารอนินทรีย์มีด้วยกัน 4 ชนิดคือ:
- ปฏิกิริยารวมตัว (combination reaction)
- ปฏิกิริยาแตกตัว (decomposition reaction)
- ปฏิกิริยาแทนที่ตำแหน่งเดียว (single displacement reaction)
- ปฏิกิริยาแทนที่คู่ซึ่งกันและกัน (double displacement reaction)