ไอโซโทน

Nuclide half-lives color-coded. In this chart, horizontal lines represent isotones.

นิวไคลด์สองตัวจะเป็นไอโซโทน (อังกฤษ: isotone) กัน หากพวกมันมีจำนวนนิวตรอน N เท่ากัน แต่มีจำนวนโปรตอน Z ต่างกัน ตัวอย่างเช่น นิวเคลียสของ โบรอน-12 และ คาร์บอน-13 ต่างก็มีนิวตรอน 7 ตัว จึงเป็นไอโซโทนกัน ในทำนองเดียวกัน นิวเคลียสของ ³⁶S, ³⁷Cl, ³⁸Ar, ³⁹K และ ⁴⁰Ca ต่างก็เป็นไอโซโทนของ 20 เพราะพวกมันมีนิวตรอน 20 ตัวเท่ากัน แม้ว่าคำนี้จะมีความคล้ายคลึงกับคำในภาษากรีกที่แปลว่า "การยืดเหมือนกัน" แต่คำนี้ถูกบัญญัติขึ้นโดยนักฟิสิกส์ชาวเยอรมัน K. Guggenheimer โดยเปลี่ยนตัวอักษร "p" ในคำว่า "isotope" ที่มาจาก "p" สำหรับ "โปรตอน" ให้เป็น "n" สำหรับ "นิวตรอน"

ไอโซโทนที่มีจำนวนนิวไคลด์ที่เสถียรโดยการสังเกตมากที่สุด คือ 50 (ห้าตัว: ⁸⁶Kr, ⁸⁸Sr, ⁸⁹Y, ⁹⁰Zr, ⁹²Mo – รวมถึงกัมมันตรังสีดึกดำบรรพ์ ⁸⁷Rb ด้วย) และ 82 (หกตัว: ¹³⁸Ba, ¹³⁹La, ¹⁴⁰Ce, ¹⁴¹Pr, ¹⁴²Nd, ¹⁴⁴Sm – รวมถึงกัมมันตรังสีดึกดำบรรพ์ ¹³⁶Xe ด้วย) จำนวนนิวตรอนที่ไม่มีไอโซโทนเสถียร ได้แก่ 19, 21, 35, 39, 45, 61, 89, 115, 123 และ 127 ขึ้นไป (แม้ว่า 21, 142, 143, 146 และอาจรวมถึง 150 จะมีกัมมันตรังสีดึกดำบรรพ์ก็ตาม) ในทางตรงกันข้าม จำนวนโปรตอนที่ไม่มีไอโซโทปเสถียร ได้แก่ 43, 61 และ 83 ขึ้นไป (83, 90, 92 และอาจรวมถึง 94 มีกัมมันตรังสีดึกดำบรรพ์)