ผลต่างระหว่างรุ่นของ "โซเดียม"

เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม

ในบรรทัด

รุ่นแก้ไขเมื่อ 19:41, 13 ธันวาคม 2562

ชอบฮี

การค้นพบ

Sir Humphry Davy เป็นคนแรกที่สกัดธาตุโพแทสเซียมก่อนตามด้วยธาตุโซเดียมใน ปี ค.ศ. 1807 ขณะที่เขาศึกษาปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ ในปีถัดมา (ปี ค.ศ. 1808) Gay-Lussac และ Thernard สามารถเตรียมโลหะโซเดียมได้โดยนำ โซเดียมไฮดรอกไซด์มารีดิวซ์ด้วยเหล็ก ณ อุณหภูมิสูง ในปี ค.ศ. 1921 บริษัท du Pont ผลิตโซเดียมได้ในราคาถูกมาก โดยใช้ Downs cell สัญลักษณ์ของธาตุนี้มาจากคำละติน Natrium

การใช้ประโยชน์

ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางกายภาพ

ของโซเดียมเป็น โลหะตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี โลหะบางชนิดนำความร้อนได้ดีกว่าNa ได้แก่ เงิน ทอง อะลูมินัม และทองคำ เป็นตัวกลางแลกเปลี่ยนความร้อน (heat exchange medium) เป็นตัวหล่อเย็นในปฏิกรณ์นิวเคลียร^[1]

ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางเคมี

ใช้เตรียมสารเคมีของโซเดียม เช่น เตรียมโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na2O2) เป็นตัวฟอกสี โซเดียมไฮไดรด์ (NaH) เตรียมเตตระเมทิลเลด [(CH3)4Pb], เตตระเอทิลเลด [(C2H5)4Pb] เพื่อใช้เติมใส่แก๊สโซลีนเพื่อเพิ่มเลขออกเทนของน้ำมันแก๊สโซลีน ใช้เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นตัวเร่งในปฏิกิริยา ใช้ในเตรียมสารอินทรีย์ของโซเดียม^[2]

ความเป็นพิษ

โซเดียมไอออน (Na+) เป็นธาตุ จำเป็นต่อร่างกายธาตุทีไม่เป็นพิษ
โซเดียมทีอยู่ในรูปของธาตุอิสระ มีพิษอย่างแรง กัดเนื้อเยื่อทำให้เกิดอาการคัน เป็นผื่นแดง
โซเดียมทำปฏิกิริยาน้ำและออกซิเจนในอากาศอย่างรุนแรง ติดไฟง่ายและให้สารละลาย
โลหะโซเดียมต้องเก็บรักษาในตัวกลางเฉื่อย เช่น ในน้ำมันเคโซซิน การใช้โลหะต้องใช้ความระมัดระวังสูง
โลหะโซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว กับน้ำให้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และแก๊สไฮโดรเจน สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

สารประกอบโซเดียม

โซเดียมคลอไรด์ - ใช้ในการปรุงรสอาหาร และใช้ในอุตสาหกรรม
โซเดียมไฮดรอกไซด์ - ใช้ในอุตสาหกรรม
โซเดียมเอไซด์ - ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัย
โซเดียมสเตียเรต - สบู่
โซเดียมเตตระโบเรต เดคะไฮเดรต - ใช้ในการทำเครื่องทอง
โซเดียมโบรไมด์ - NaBr
โซเดียมไอโอไดต์ - NaI
โซเดียมซัลเฟต - Na₂SO₄
โซเดียมฟลูออไรด์ - NaF
โซเดียมออกไซด์ - Na₂O
โซเดียมซัลไฟด์ - Na₂S
โซเดียมซีลีไนด์ - Na₂Se
โซเดียมเทลลูไรด์ - Na₂Te
โซเดียมไฮไดรต์ - Na₂O
โซเดียมโบโรไฮไดรต์ - NaBH₄
โซเดียมไซยาไนด์ - NaCN
โซเดียมบิสเมต - NaBiO₃
โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ - NaO₂
โซเดียมซีลีเนต - Na₂SeO₄
โซเดียมไนเตรต - NaNO₃
โซเดียมฟอสเฟต - NaPO₃
โซเดียมอาร์ซีเนต - NaAsO₃
โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต - NaHCO₃
โซเดียมคลอเรต - NaClO₃
โซเดียมฟลูออเรต - NaFO₃
โซเดียมโบรเมต - NaBrO₃
โซเดียมไอโอเดต - NaIO₃
โซเดียมไฮโพคลอไรด์ - NaOCl
โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์ - NaOF
โซเดียมไฮโพโบรไมด์ - NaOBr
โซเดียมไฮโพไอโอไดต์ - NaOI
โซเดียมเพอร์คลอเรต - NaClO₄
โซเดียมแอนติโมเนต - NaSbO₃
โซเดียมเทลลูเรต - Na₂TeO₄
โซเดียมพอโลเนต - Na₂PoO₄
โซเดียมพอโลไนต์ - Na₂PoO₃
โซเดียมเทลลูไรต์ - Na₂TeO₃
โซเดียมซีลีไนต์ - Na₂SeO₃
โซเดียมซัลไฟต์ - Na₂SO₃
โซเดียมอาร์เซไนต์ - NaAsO₂
โซเดียมแอนติโมไนต์ - NaSbO₂
โซเดียมแอนติโมไนด์ - Na₃Sb
โซเดียมไนไตรต์ - NaNO₂
โซเดียมฟอสไฟต์ - NaPO₂

อ้างอิง

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

[1] ttp://chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html

[2] ttp://chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html

[1]

[2]

@@ บรรทัด 1: / บรรทัด 1: @@
+ชอบฮี
-{{เพิ่มอ้างอิง}}
-{{กล่องข้อมูล โซเดียม}}
-'''โซเดียม''' ({{lang-en|Sodium}}) เป็น[[ธาตุเคมี|ธาตุ]]ใน[[ตารางธาตุ]]ซึ่งมีสัญลักษณ์ '''Na''' (จากคำว่า ''Natrium'' ใน[[ภาษาละติน]]<ref>[http://www.webelements.com/sodium/index.html Sodium: the essentials]</ref>) และหมาย[[เลขอะตอม]] 11 โซเดียมเป็น[[โลหะ]]อ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่ม[[โลหะแอลคาไล]] โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะ[[แฮไลต์]])
-โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง [[ออกซิเดชัน|ออกซิไดส์]]ใน[[อากาศ]]และทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับ[[น้ำ]]มากจนเกิดเปลวไฟได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ใน[[น้ำมัน]]
 == การค้นพบ ==