ผลต่างระหว่างรุ่นของ "แก๊สมีสกุล"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ปรับปรุง ป้ายระบุ: แก้ไขจากอุปกรณ์เคลื่อนที่ แก้ไขจากเว็บสำหรับอุปกรณ์เคลื่อนที่ |
ไม่มีความย่อการแก้ไข ป้ายระบุ: แก้ไขจากอุปกรณ์เคลื่อนที่ แก้ไขจากเว็บสำหรับอุปกรณ์เคลื่อนที่ |
||
บรรทัด 30: | บรรทัด 30: | ||
|} |
|} |
||
'''แก๊สมีตระกูล''' ({{lang-en|Noble gas}}) หมายถึง |
'''แก๊สมีตระกูล''' ({{lang-en|Noble gas}}) หมายถึง แก๊สที่ไม่ไวต่อการทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ไม่เกิดสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์และซัลไฟล์ กลุ่ม[[ธาตุเคมี]]ที่มีสมบัติเหมือนกัน: ที่[[ภาวะมาตรฐาน]] ธาตุในหมู่นี้จะไม่มีกลิ่น ไม่มีสี เป็นแก๊สที่เฉื่อยต่อการเกิดปฏิกิริยา แก๊สมีตระกูลหกตัวที่ปรากฏในธรรมชาติ ได้แก่ [[ฮีเลียม|ฮีเลียม (He)]], [[นีออน|นีออน (Ne)]], [[อาร์กอน|อาร์กอน (Ar)]], [[คริปทอน|คริปทอน (Kr)]], [[ซีนอน|ซีนอน (Xe)]] และ[[เรดอน|เรดอน (Rn)]] ซึ่งเป็นกัมมันตรังสี ธาตุพวกนี้เป็นธาตุโมเลกุลเดี่ยว (monoatomic molecule) |
||
แก๊สมีตระกูลมีคุณสมบัติดังนี้ |
แก๊สมีตระกูลมีคุณสมบัติดังนี้ |
||
* เป็น |
* เป็นแก๊สที่ไม่ทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ๆ เพราะ[[เวเลนซ์อิเล็กตรอน|อิเล็กตรอนชั้นนอกสุด]] (valence electron) ครบ 8 อะตอม (ยกเว้น He ที่มี 2 อะตอม) |
||
* มีสถานะเป็น |
* มีสถานะเป็นแก๊สทั้งหมด (1 โมเลกุล ประกอบด้วยอะตอม 1 อะตอม) ได้แก่ He, Ar, Kr, Rn |
||
* ปัจจุบันพบ |
* ปัจจุบันพบแก๊สเฉื่อยบางชนิด เช่น Kr และ Xe สามารถทำปฏิกิริยากับ F และ O ได้ เช่น KrF<sub>2</sub>, XeF<sub>2</sub>, XeF<sub>4</sub>, XeF<sub>6</sub>, XeO<sub>3</sub>, XeO<sub>4</sub> |
||
* ก๊าซเฉื่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำให้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ |
* ก๊าซเฉื่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำให้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ |
||
รุ่นแก้ไขเมื่อ 14:36, 30 ธันวาคม 2560
หมู่ | 18 |
คาบ | |
1 | 2 He |
2 | 10 Ne |
3 | 18 Ar |
4 | 36 Kr |
5 | 54 Xe |
6 | 86 Rn |
7 | 118 Og |
แก๊สมีตระกูล (อังกฤษ: Noble gas) หมายถึง แก๊สที่ไม่ไวต่อการทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ไม่เกิดสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์และซัลไฟล์ กลุ่มธาตุเคมีที่มีสมบัติเหมือนกัน: ที่ภาวะมาตรฐาน ธาตุในหมู่นี้จะไม่มีกลิ่น ไม่มีสี เป็นแก๊สที่เฉื่อยต่อการเกิดปฏิกิริยา แก๊สมีตระกูลหกตัวที่ปรากฏในธรรมชาติ ได้แก่ ฮีเลียม (He), นีออน (Ne), อาร์กอน (Ar), คริปทอน (Kr), ซีนอน (Xe) และเรดอน (Rn) ซึ่งเป็นกัมมันตรังสี ธาตุพวกนี้เป็นธาตุโมเลกุลเดี่ยว (monoatomic molecule)
แก๊สมีตระกูลมีคุณสมบัติดังนี้
- เป็นแก๊สที่ไม่ทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ๆ เพราะอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด (valence electron) ครบ 8 อะตอม (ยกเว้น He ที่มี 2 อะตอม)
- มีสถานะเป็นแก๊สทั้งหมด (1 โมเลกุล ประกอบด้วยอะตอม 1 อะตอม) ได้แก่ He, Ar, Kr, Rn
- ปัจจุบันพบแก๊สเฉื่อยบางชนิด เช่น Kr และ Xe สามารถทำปฏิกิริยากับ F และ O ได้ เช่น KrF2, XeF2, XeF4, XeF6, XeO3, XeO4
- ก๊าซเฉื่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำให้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ