ผลต่างระหว่างรุ่นของ "แก๊สมีสกุล"
ล เพิ่มเนื้อหา คุณสมบัติ |
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
||
| บรรทัด 1: | บรรทัด 1: | ||
{{ต้องการอ้างอิง|http://l.facebook.com/l.php?u=http%3A%2F%2Fwebcache.googleusercontent.com%2Fsearch%3Fq%3Dcache%253Ahttp%253A%252F%252Fwww.kr.ac.th%252Ftech%252Fdetchm48%252Ftable40.html%26gws_rd%3Dcr%26ei%3D6RNFWKr8FISV0gS7l4XwAw&h=1AQGr7ojR=https://web.ku.ac.th/schoolnet/snet5/topic2/innertgas.html}} |
[http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache%3Ahttp%3A%2F%2Fwww.kr.ac.th%2Ftech%2Fdetchm48%2Ftable40.html&gws_rd=cr&ei=6RNFWKr8FISV0gS7l4XwAw อ้างอิง]{{ต้องการอ้างอิง|http://l.facebook.com/l.php?u=http%3A%2F%2Fwebcache.googleusercontent.com%2Fsearch%3Fq%3Dcache%253Ahttp%253A%252F%252Fwww.kr.ac.th%252Ftech%252Fdetchm48%252Ftable40.html%26gws_rd%3Dcr%26ei%3D6RNFWKr8FISV0gS7l4XwAw&h=1AQGr7ojR=https://web.ku.ac.th/schoolnet/snet5/topic2/innertgas.html}} |
||
{| align="right" |
{| align="right" |
||
| [[หมู่ในตารางธาตุ|'''หมู่''']] |
| [[หมู่ในตารางธาตุ|'''หมู่''']] |
||
| บรรทัด 45: | บรรทัด 45: | ||
4.ก๊าซเฉื่่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำไห้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ |
4.ก๊าซเฉื่่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำไห้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ |
||
[http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache%3Ahttp%3A%2F%2Fwww.kr.ac.th%2Ftech%2Fdetchm48%2Ftable40.html&gws_rd=cr&ei=6RNFWKr8FISV0gS7l4XwAw [อ้างอิง]] |
|||
[[หมวดหมู่:แก๊สมีตระกูล]] |
[[หมวดหมู่:แก๊สมีตระกูล]] |
||
[[หมวดหมู่:ธาตุเคมี|*]] |
[[หมวดหมู่:ธาตุเคมี|*]] |
||
รุ่นแก้ไขเมื่อ 15:09, 5 ธันวาคม 2559
 | บทความนี้ไม่มีการอ้างอิงจากแหล่งที่มาใด |
| หมู่ | 18 |
| คาบ | |
| 1 | 2 He |
| 2 | 10 Ne |
| 3 | 18 Ar |
| 4 | 36 Kr |
| 5 | 54 Xe |
| 6 | 86 Rn |
| 7 | 118 Uuo |
แก๊สมีตระกูล (อังกฤษ: Noble gas) หมายถึง ก๊าซที่ไม่ไวต่อการทำปฏิกิริยากับธาตุอื่น ไม่เกิดสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์และซัลไฟล์ กลุ่มธาตุเคมีที่มีสมบัติเหมือนกัน: ที่ภาวะมาตรฐาน ธาตุในหมู่นี้จะไม่มีกลิ่น ไม่มีสี เป็นแก๊สที่เฉื่อยต่อการเกิดปฏิกิริยา แก๊สมีตระกูลหกตัวที่ปรากฏในธรรมชาติ ได้แก่ ฮีเลียม (Hte), นีออน (Ne), อาร์กอน (Ar), คริปทอน (Kr), ซีนอน (Xe) และ เรดอน (Rn) ซึ่งเป็นกัมมันตรังสี ธาตุพวกนี้เป็นธาตุโมเลกุลเดี่ยว (monoatomic molecule)
ก็าสเฉื่อยมีคุณสมบัติดังนี้
1.เป็นก๊าซที่ไม่ทำปฎิกิริยากับธาตุอื่นๆเพราะอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด9(verent electron)ครบ8อะตอม
(ยกเว้นHe ที่มีแค่2อะตอม)
2.มีสถานะเป็นก๊าซทั้งหมด ( 1 โมเลกุล ประกอบด้วย อะตอม 1 อะตอม) ได้แก่ He, Ar, Kr, Rn
3.ปัจจุบันพบก๊าซเฉื่อยบางชนิด เช่น Kr และ Xe สามารถทำปฎิกิริยากับ F และ O ได้ เช่น KrF2, XeF2, XeF4, XeF6, XeO3, XeO4
4.ก๊าซเฉื่่อยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็น "วันเดอร์วาลส์" จึงทำไห้มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ