ผลต่างระหว่างรุ่นของ "โซเดียม"
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
||
บรรทัด 19: | บรรทัด 19: | ||
ความร้อนของการกลายเป็นไอ 97.42 กิโลจูล/โมล |
ความร้อนของการกลายเป็นไอ 97.42 กิโลจูล/โมล |
||
ความร้อนจำเพาะ (25 °C) 28.230 J/(mol•K)<ref>http://www.ilab.asia/ilab/iLab_library.aspx?content=00419</ref> |
ความร้อนจำเพาะ (25 °C) 28.230 J/(mol•K)<ref>http://www.ilab.asia/ilab/iLab_library.aspx?content=00419</ref> |
||
== สมบัติเคมี == |
|||
โครงสร้างผลึก cubic body centered |
|||
สถานะออกซิเดชัน 1 |
|||
(ออกไซด์เป็นเบสแก่) |
|||
อิเล็กโตรเนกาติวิตี 0.93 (พอลิงสเกล) |
|||
พลังงานไอออไนเซชัน |
|||
(เพิ่มเติม) ระดับที่ 1: 495.8 กิโลจูล/โมล |
|||
ระดับที่ 2: 4562 กิโลจูล/โมล |
|||
ระดับที่ 3: 6910.3 กิโลจูล/โมล |
|||
รัศมีอะตอม 180 pm |
|||
รัศมีอะตอม (คำนวณ) 190 pm |
|||
รัศมีโควาเลนต์ 154 pm |
|||
รัศมีวานเดอร์วาลส์ 227 pm |
|||
อื่น ๆ |
|||
การจัดเรียงทางแม่เหล็ก paramagnetic |
|||
ความต้านทานไฟฟ้า (20 °C) 47.7 nΩ•m |
|||
การนำความร้อน (300 K) 142 W/(m•K) |
|||
การขยายตัวจากความร้อน (25 °C) 71 µm/(m•K) |
|||
ความเร็วเสียง (ท่อนบาง) (20 °C) 3200 m/s |
|||
โมดูลัสของยังก์ 10 GPa |
|||
โมดูลัสของแรงเฉือน 3.3 GPa |
|||
โมดูลัสของแรงบีบอัด 6.3 GPa |
|||
ความแข็งโมห์ส 0.5 |
|||
ความแข็งบริเนล 0.69 MPa |
|||
เลขทะเบียน CAS 7440-23-5 |
|||
โซเดียม (อังกฤษ: Sodium) เป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งมีสัญลักษณ์ Na (จากคำว่า Natrium ในภาษาเยอรมัน[1>) และหมายเลขอะตอม 11 โซเดียมเป็นโลหะอ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน ทำปฏิกิริยาได้ว่องไว และอยู่ในกลุ่มโลหะอัลคาไล โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะเฮไลต์). โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศและทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมัน |
|||
solation |
|||
โซเดียม ปกติแล้วจะอยู่ในรูปของเกลือ (โซเดียมคลอไรด์ NaCl) ซึ่งมีปริมาณมากมายอยู่ใต้พื้นโลก (เหมืองเกลือ) อยู่ในน้ำทะเล และน้ำแร่ธรรมชาติอื่นๆ มันง่ายที่จะถูกนำมาทำเป็นของแข็งโดยการทำให้แห้ง |
|||
โซเดียมคลอไรด์ (NaCl - sodium chloride) มีจุดหลอมเหลวสูง (มากกว่า 800 °C) ซึ่งก็หมายความว่ามันเปลืองมากที่จะละลายโซเดียมคลอไรด์เพื่อที่จะใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิส (electrolysis คือวิธีการแยกวัตถุเหลวด้วยไฟฟ้า) อย่างไรก็ตาม ของผสมระหว่าง NaCl(40%) กับ CaCl2(60%) ละลายที่ประมาณ 580 °C และการใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิสก็ต้องการพลังงานที่น้อยกว่าและใช้ค่าใช้จ่ายน้อยกว่า |
|||
cathode: Na+(l) + e- Na (l) |
|||
anode: Cl-(l) 1/2Cl2 (g) + e-<ref>http://www.ilab.asia/ilab/iLab_library.aspx?content=00419</ref> |
|||
== การใช้ประโยชน์ == |
== การใช้ประโยชน์ == |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 17:34, 17 ธันวาคม 2557
บทความนี้ยังต้องการเพิ่มแหล่งอ้างอิงเพื่อพิสูจน์ความถูกต้อง |
โซเดียม | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Appearance | โลหะอ่อนสีขาวเงิน | ||||||||||||||
Standard atomic weight Ar°(Na) | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
โซเดียม in the periodic table | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Group | group 1: hydrogen and alkali metals | ||||||||||||||
Period | period 3 | ||||||||||||||
Block | s-block | ||||||||||||||
Electron configuration | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||
Electrons per shell | 2,8,1 | ||||||||||||||
Physical properties | |||||||||||||||
Phase at STP | ของแข็ง | ||||||||||||||
Melting point | 370.944 K (97.794 °C, 208.029 °F) | ||||||||||||||
Boiling point | 1156.090 K (882.940 °C, 1621.292 °F) | ||||||||||||||
Density (near r.t.) | 0.968 g/cm3 | ||||||||||||||
when liquid (at m.p.) | 0.927 g/cm3 | ||||||||||||||
Critical point | (extrapolated) 2573 K, 35 MPa | ||||||||||||||
Heat of fusion | 2.60 kJ/mol | ||||||||||||||
Heat of vaporization | 97.42 kJ/mol | ||||||||||||||
Molar heat capacity | 28.230 J/(mol·K) | ||||||||||||||
Vapor pressure
| |||||||||||||||
Atomic properties | |||||||||||||||
Oxidation states | −1, 0,[2] +1 (a strongly basic oxide) | ||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 0.93 | ||||||||||||||
Atomic radius | empirical: 186 pm | ||||||||||||||
Covalent radius | 166±9 pm | ||||||||||||||
Van der Waals radius | 227 pm | ||||||||||||||
Spectral lines of โซเดียม | |||||||||||||||
Other properties | |||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||
Crystal structure | รูปลูกบาศก์กลางตัว | ||||||||||||||
Speed of sound thin rod | 3200 m/s (at 20 °C) | ||||||||||||||
Thermal expansion | 71 µm/(m⋅K) (at 25 °C) | ||||||||||||||
Thermal conductivity | 142 W/(m⋅K) | ||||||||||||||
Electrical resistivity | 47.7 n Ω⋅m (at 20 °C) | ||||||||||||||
Magnetic ordering | พาราแมกเนติก[3] | ||||||||||||||
Young's modulus | 10 GPa | ||||||||||||||
Shear modulus | 3.3 GPa | ||||||||||||||
Bulk modulus | 6.3 GPa | ||||||||||||||
Mohs hardness | 0.5 | ||||||||||||||
Brinell hardness | 0.69 MPa | ||||||||||||||
CAS Number | 7440-23-5 | ||||||||||||||
History | |||||||||||||||
Discovery | ฮัมฟรี เดวี (1807) | ||||||||||||||
First isolation | ฮัมฟรี เดวี (1807) | ||||||||||||||
Symbol | "Na": from New Latin natrium, coined from German Natron, 'natron' | ||||||||||||||
Isotopes of โซเดียม | |||||||||||||||
Template:infobox โซเดียม isotopes does not exist | |||||||||||||||
โซเดียม (อังกฤษ: Sodium) เป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งมีสัญลักษณ์ Na (จากคำว่า Natrium ในภาษาเยอรมัน[5]) และหมายเลขอะตอม 11 โซเดียมเป็นโลหะอ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่มโลหะแอลคาไล โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะแฮไลต์)
โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศและทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำมากจนเกิดเปลวไฟได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมัน
การค้นพบ
Sir Humphry Davy เป็นคนแรกที่สกัดธาตุโพแทสเซียมก่อนตามด้วยธาตุโซเดียมใน ปี ค.ศ. 1807 ขณะที่เขาศึกษาปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ ในปีถัดมา (ปี ค.ศ. 1808) Gay-Lussac และ Thernard สามารถเตรียมโลหะโซเดียมได้โดยนำ โซเดียมไฮดรอกไซด์มารีดิวซ์ด้วยเหล็ก ณ อุณหภูมิสูง ในปี ค.ศ. 1921 บริษัท du Pont ผลิตโซเดียมได้ในราคาถูกมาก โดยใช้ Downs cell สัญลักษณ์ของธาตุนี้มาจากคำลาติน Natriumฃ
สมบัติกายภาพ
สถานะ ของแข็ง ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) 0.968 ก./ซม.³ ความหนาแน่นของของเหลวที่m.p. 0.927 ก./ซม.³ จุดหลอมเหลว 370.87 K (97.72 °C) จุดเดือด 1156 K(883 °C) ความร้อนของการหลอมเหลว 2.60 กิโลจูล/โมล ความร้อนของการกลายเป็นไอ 97.42 กิโลจูล/โมล ความร้อนจำเพาะ (25 °C) 28.230 J/(mol•K)[6]
สมบัติเคมี
โครงสร้างผลึก cubic body centered สถานะออกซิเดชัน 1 (ออกไซด์เป็นเบสแก่) อิเล็กโตรเนกาติวิตี 0.93 (พอลิงสเกล) พลังงานไอออไนเซชัน (เพิ่มเติม) ระดับที่ 1: 495.8 กิโลจูล/โมล ระดับที่ 2: 4562 กิโลจูล/โมล ระดับที่ 3: 6910.3 กิโลจูล/โมล รัศมีอะตอม 180 pm รัศมีอะตอม (คำนวณ) 190 pm รัศมีโควาเลนต์ 154 pm รัศมีวานเดอร์วาลส์ 227 pm อื่น ๆ การจัดเรียงทางแม่เหล็ก paramagnetic ความต้านทานไฟฟ้า (20 °C) 47.7 nΩ•m การนำความร้อน (300 K) 142 W/(m•K) การขยายตัวจากความร้อน (25 °C) 71 µm/(m•K) ความเร็วเสียง (ท่อนบาง) (20 °C) 3200 m/s โมดูลัสของยังก์ 10 GPa โมดูลัสของแรงเฉือน 3.3 GPa โมดูลัสของแรงบีบอัด 6.3 GPa ความแข็งโมห์ส 0.5 ความแข็งบริเนล 0.69 MPa เลขทะเบียน CAS 7440-23-5
โซเดียม (อังกฤษ: Sodium) เป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งมีสัญลักษณ์ Na (จากคำว่า Natrium ในภาษาเยอรมัน[1>) และหมายเลขอะตอม 11 โซเดียมเป็นโลหะอ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน ทำปฏิกิริยาได้ว่องไว และอยู่ในกลุ่มโลหะอัลคาไล โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะเฮไลต์). โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศและทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมัน
solation
โซเดียม ปกติแล้วจะอยู่ในรูปของเกลือ (โซเดียมคลอไรด์ NaCl) ซึ่งมีปริมาณมากมายอยู่ใต้พื้นโลก (เหมืองเกลือ) อยู่ในน้ำทะเล และน้ำแร่ธรรมชาติอื่นๆ มันง่ายที่จะถูกนำมาทำเป็นของแข็งโดยการทำให้แห้ง
โซเดียมคลอไรด์ (NaCl - sodium chloride) มีจุดหลอมเหลวสูง (มากกว่า 800 °C) ซึ่งก็หมายความว่ามันเปลืองมากที่จะละลายโซเดียมคลอไรด์เพื่อที่จะใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิส (electrolysis คือวิธีการแยกวัตถุเหลวด้วยไฟฟ้า) อย่างไรก็ตาม ของผสมระหว่าง NaCl(40%) กับ CaCl2(60%) ละลายที่ประมาณ 580 °C และการใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิสก็ต้องการพลังงานที่น้อยกว่าและใช้ค่าใช้จ่ายน้อยกว่า
cathode: Na+(l) + e- Na (l)
anode: Cl-(l) 1/2Cl2 (g) + e-[7]
การใช้ประโยชน์
- ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางกายภาพ
ของโซเดียมเป็น โลหะตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี โลหะบบางชนิดนำความร้อนได้ดีกว่าNa ได้แก่ เงิน ทอง อะลูมินัม และทองคำ เป็นตัวกลางแลกเปลี่ยนความร้อน (heat exchange medium) เป็นตัวหล่อเย็นในปฏิกรณ์นิวเคลียร[8]
- ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางเคมี
ใช้เตรียมสารเคมีของโซเดียม เช่น เตรียมโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na2O2) เป็นตัวฟอกสี โซเดียมไฮไดรด์ (NaH) เตรียมเตตระเมทิลเลด [(CH3)4Pb], เตตระเอทิลเลด [(C2H5)4Pb] เพื่อใช้เติมใส่แก๊สโซลีนเพื่อเพิ่มเลขออกเทนของน้ำมันแก๊สโซลีน ใช้เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นตัวเร่งในปฏิกิริยา ใช้ในเตรียมสารอินทรีย์ของโซเดียม[9]
สารประกอบโซเดียม
- โซเดียมคลอไรด์ - ใช้ในการปรุงรสอาหาร และใช้ในอุตสาหกรรม
- โซเดียมไฮดรอกไซด์ - ใช้ในอุตสาหกรรม
- โซเดียมเอไซด์ - ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัย
- โซเดียมสเตียเรต - สบู่
- โซเดียมเตตระโบเรต เดคะไฮเดรต - ใช้ในการทำเครื่องทอง
- โซเดียมโบรไมด์ - NaBr
- โซเดียมไอโอไดต์ - NaI
- โซเดียมซัลเฟต - Na2SO4
- โซเดียมฟลูออไรด์ - NaF
- โซเดียมออกไซด์ - Na2O
- โซเดียมซัลไฟด์ - Na2S
- โซเดียมซีลีไนด์ - Na2Se
- โซเดียมเทลลูไรด์ - Na2Te
- โซเดียมไฮไดรต์ - Na2O
- โซเดียมโบโรไฮไดรต์ - NaBH4
- โซเดียมไซยาไนด์ - NaCN
- โซเดียมบิสเมต - NaBiO3
- โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ - NaO2
- โซเดียมซีลีเนต - Na2SeO4
- โซเดียมไนเตรต - NaNO3
- โซเดียมฟอสเฟต - NaPO3
- โซเดียมอาร์ซีเนต - NaAsO3
- โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต - NaHCO3
- โซเดียมคลอเรต - NaClO3
- โซเดียมฟลูออเรต - NaFO3
- โซเดียมโบรเมต - NaBrO3
- โซเดียมไอโอเดต - NaIO3
- โซเดียมไฮโพคลอไรด์ - NaOCl
- โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์ - NaOF
- โซเดียมไฮโพโบรไมด์ - NaOBr
- โซเดียมไฮโพไอโอไดต์ - NaOI
- โซเดียมเพอร์คลอเรต - NaClO4
- โซเดียมแอนติโมเนต - NaSbO3
- โซเดียมเทลลูเรต - Na2TeO4
- โซเดียมพอโลเนต - Na2PoO4
- โซเดียมพอโลไนต์ - Na2PoO3
- โซเดียมเทลลูไรต์ - Na2TeO3
- โซเดียมซีลีไนต์ - Na2SeO3
- โซเดียมซัลไฟต์ - Na2SO3
- โซเดียมอาร์เซไนต์ - NaAsO2
- โซเดียมแอนติโมไนต์ - NaSbO2
- โซเดียมแอนติโมไนด์ - Na3Sb
- โซเดียมไนไตรต์ - NaNO2
- โซเดียมฟอสไฟต์ - NaPO2
อ้างอิง
- ↑ "Standard Atomic Weights: Sodium". CIAAW. 2005.
- ↑ The compound NaCl has been shown in experiments to exists in several unusual stoichiometries under high pressure, including Na3Cl in which contains a layer of sodium(0) atoms; see Zhang, W.; Oganov, A. R.; Goncharov, A. F.; Zhu, Q.; Boulfelfel, S. E.; Lyakhov, A. O.; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, V. B.; Konôpková, Z. (2013). "Unexpected Stable Stoichiometries of Sodium Chlorides". Science. 342 (6165): 1502–1505. arXiv:1310.7674. Bibcode:2013Sci...342.1502Z. doi:10.1126/science.1244989. PMID 24357316. S2CID 15298372.
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.
- ↑ Sodium: the essentials
- ↑ http://www.ilab.asia/ilab/iLab_library.aspx?content=00419
- ↑ http://www.ilab.asia/ilab/iLab_library.aspx?content=00419
- ↑ http://chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html
- ↑ http://chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html