ผลต่างระหว่างรุ่นของ "โซเดียม"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ล สังคายนาวิกิพีเดียไทย ๒ +เก็บกวาด |
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
||
บรรทัด 1: | บรรทัด 1: | ||
{{เพิ่มอ้างอิง}} |
{{เพิ่มอ้างอิง}} |
||
{{กล่องข้อมูล โซเดียม}} |
|||
{{Elementbox_header | number=11 | symbol=Na | name=โซเดียม | left=[[นีออน]] | right=[[แมกนีเซียม]] | above=[[ลิเทียม|Li]] | below=[[โพแทสเซียม|K]] | color1=#ff6666 | color2=black }} |
|||
{{Elementbox_series | [[โลหะอัลคาไล]] }} |
|||
{{Elementbox_groupperiodblock | group=1 | period=3 | block=s }} |
|||
{{Elementbox_appearance_img | Nametal.JPG| ขาวเงิน }} |
|||
{{Elementbox_atomicmass_gpm | [[1 E-26 kg|22.98976928 (2)]] }} |
|||
{{Elementbox_econfig | [[[neon|Ne]]] 3s<sup>1</sup> }} |
|||
{{Elementbox_epershell | 2, 8, 1 [[ไฟล์:Electron shell 011 Sodium - no label.svg|200 px]]}} |
|||
{{Elementbox_section_physicalprop | color1=#ff6666 | color2=black }} |
|||
{{Elementbox_phase | [[ของแข็ง]] }} |
|||
{{Elementbox_density_gpcm3nrt | 0.968 }} |
|||
{{Elementbox_densityliq_gpcm3mp | 0.927 }} |
|||
{{Elementbox_meltingpoint | k=370.87 | c=97.72 | f=207.9 }} |
|||
{{Elementbox_boilingpoint | k=1156 | c=883 | f=1621 }} |
|||
{{Elementbox_heatfusion_kjpmol | 2.60 }} |
|||
{{Elementbox_heatvaporiz_kjpmol | 97.42 }} |
|||
{{Elementbox_heatcapacity_jpmolkat25 | 28.230 }} |
|||
{{Elementbox_vaporpressure_katpa | 554 | 617 | 697 | 802 | 946 | 1153 | comment= }} |
|||
{{Elementbox_section_atomicprop | color1=#ff6666 | color2=black }} |
|||
{{Elementbox_crystalstruct | cubic body centered }} |
|||
{{Elementbox_oxistates | 1<br /> (ออกไซด์เป็น[[เบส (เคมี)|เบส]]แก่) }} |
|||
{{Elementbox_electroneg_pauling | 0.93 }} |
|||
{{Elementbox_ionizationenergies4 | 495.8 | 4562 | 6910.3 }} |
|||
{{Elementbox_atomicradius_pm | [[1 E-10 m|180]] }} |
|||
{{Elementbox_atomicradiuscalc_pm | [[1 E-10 m|190]] }} |
|||
{{Elementbox_covalentradius_pm | [[1 E-10 m|154]] }} |
|||
{{Elementbox_vanderwaalsrad_pm | [[1 E-10 m|227]] }} |
|||
{{Elementbox_section_miscellaneous | color1=#ff6666 | color2=black }} |
|||
{{Elementbox_magnetic | [[พาราแมกเนติก]] }} |
|||
{{Elementbox_eresist_ohmmat20 | 47.7 n}} |
|||
{{Elementbox_thermalcond_wpmkat300k | 142 }} |
|||
{{Elementbox_thermalexpansion_umpmkat25 | 71 }} |
|||
{{Elementbox_speedofsound_rodmpsat20 | 3200 }} |
|||
{{Elementbox_youngsmodulus_gpa | 10 }} |
|||
{{Elementbox_shearmodulus_gpa | 3.3 }} |
|||
{{Elementbox_bulkmodulus_gpa | 6.3 }} |
|||
{{Elementbox_mohshardness | 0.5 }} |
|||
{{Elementbox_brinellhardness_mpa | 0.69 }} |
|||
{{Elementbox_cas_number | 7440-23-5 }} |
|||
{{Elementbox_isotopes_begin | isotopesof=sodium | color1=#ff6666 | color2=black }} |
|||
{{Elementbox_isotopes_decay3 | mn=22 | sym=Na | na=[[synthetic radioisotope|syn]] | hl=[[1 E7 s|2.602]] [[ปี|y]] | dm1=[[Positron emission|β<sup>+</sup>]] | de1=0.546 | pn1=22 | ps1=[[นีออน|Ne]] | dm2=[[electron capture|ε]] | de2=- | pn2=22 | ps2=[[neon|Ne]] | dm3=[[Gamma radiation|γ]] | de3=1.2745 | pn3= | ps3=- }} |
|||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=23 | sym=Na | na=100% | n=12 }} |
|||
{{Elementbox_isotopes_end}} |
|||
{{Elementbox_footer | color1=#ff6666 | color2=black }} |
|||
'''โซเดียม''' ({{lang-en|Sodium}}) เป็น[[ธาตุเคมี|ธาตุ]]ใน[[ตารางธาตุ]]ซึ่งมีสัญลักษณ์ '''Na''' (จากคำว่า ''Natrium'' ใน[[ภาษาเยอรมัน]]<ref>[http://www.webelements.com/sodium/index.html Sodium: the essentials]</ref>) และหมาย[[เลขอะตอม]] 11 โซเดียมเป็น[[โลหะ]]อ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่ม[[โลหะ |
'''โซเดียม''' ({{lang-en|Sodium}}) เป็น[[ธาตุเคมี|ธาตุ]]ใน[[ตารางธาตุ]]ซึ่งมีสัญลักษณ์ '''Na''' (จากคำว่า ''Natrium'' ใน[[ภาษาเยอรมัน]]<ref>[http://www.webelements.com/sodium/index.html Sodium: the essentials]</ref>) และหมาย[[เลขอะตอม]] 11 โซเดียมเป็น[[โลหะ]]อ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่ม[[โลหะแอลคาไล]] โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะ[[แฮไลต์]]) |
||
โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง [[ออกซิเดชัน|ออกซิไดส์]]ใน[[อากาศ]]และทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับ[[น้ำ]]มากจนเกิดเปลวไฟได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ใน[[น้ำมัน]] |
โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง [[ออกซิเดชัน|ออกซิไดส์]]ใน[[อากาศ]]และทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับ[[น้ำ]]มากจนเกิดเปลวไฟได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ใน[[น้ำมัน]] |
||
บรรทัด 67: | บรรทัด 25: | ||
* [[โซเดียมบิสเมต]] - NaBiO<sub>3</sub> |
* [[โซเดียมบิสเมต]] - NaBiO<sub>3</sub> |
||
* [[โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์]] - NaO<sub>2</sub> |
* [[โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์]] - NaO<sub>2</sub> |
||
* [[โซเดียมซีลีเนต]] - Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub> |
|||
* [[โซเดียมไนเตรต]] - NaNO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมฟอสเฟต]] - NaPO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมอาร์ซีเนต]] - NaAsO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต]] - NaHCO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมคลอเรต]] - NaClO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมฟลูออเรต]] - NaFO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมโบรเมต]] - NaBrO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมไอโอเดต]] - NaIO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมไฮโพคลอไรด์]] - NaOCl |
|||
* [[โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์]] - NaOF |
|||
* [[โซเดียมไฮโพโบรไมด์]] - NaOBr |
|||
* [[โซเดียมไฮโพไอโอไดต์]] - NaOI |
|||
* [[โซเดียมเพอร์คลอเรต]] - NaClO<sub>4</sub> |
|||
* [[โซเดียมแอนติโมเนต]] - NaSbO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมเทลลูเรต]] - Na<sub>2</sub>TeO<sub>4</sub> |
|||
* [[โซเดียมพอโลเนต]] - Na<sub>2</sub>PoO<sub>4</sub> |
|||
* [[โซเดียมพอโลไนต์]] - Na<sub>2</sub>PoO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมเทลลูไรต์]] - Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมซีลีไนต์]] - Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมซัลไฟต์]] - Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> |
|||
* [[โซเดียมอาร์เซไนต์]] - NaAsO<sub>2</sub> |
|||
* [[โซเดียมแอนติโมไนต์]] - NaSbO<sub>2</sub> |
|||
* [[โซเดียมแอนติโมไนด์]] - Na<sub>3</sub>Sb |
|||
* [[โซเดียมไนไตรต์]] - NaNO<sub>2</sub> |
|||
* [[โซเดียมฟอสไฟต์]] - NaPO<sub>2</sub> |
|||
== อ้างอิง == |
== อ้างอิง == |
||
{{รายการอ้างอิง}} |
{{รายการอ้างอิง}} |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 19:19, 8 ตุลาคม 2556
บทความนี้ยังต้องการเพิ่มแหล่งอ้างอิงเพื่อพิสูจน์ความถูกต้อง |
โซเดียม | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Appearance | โลหะอ่อนสีขาวเงิน | ||||||||||||||
Standard atomic weight Ar°(Na) | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
โซเดียม in the periodic table | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Group | group 1: hydrogen and alkali metals | ||||||||||||||
Period | period 3 | ||||||||||||||
Block | s-block | ||||||||||||||
Electron configuration | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||
Electrons per shell | 2,8,1 | ||||||||||||||
Physical properties | |||||||||||||||
Phase at STP | ของแข็ง | ||||||||||||||
Melting point | 370.944 K (97.794 °C, 208.029 °F) | ||||||||||||||
Boiling point | 1156.090 K (882.940 °C, 1621.292 °F) | ||||||||||||||
Density (near r.t.) | 0.968 g/cm3 | ||||||||||||||
when liquid (at m.p.) | 0.927 g/cm3 | ||||||||||||||
Critical point | (extrapolated) 2573 K, 35 MPa | ||||||||||||||
Heat of fusion | 2.60 kJ/mol | ||||||||||||||
Heat of vaporization | 97.42 kJ/mol | ||||||||||||||
Molar heat capacity | 28.230 J/(mol·K) | ||||||||||||||
Vapor pressure
| |||||||||||||||
Atomic properties | |||||||||||||||
Oxidation states | −1, 0,[2] +1 (a strongly basic oxide) | ||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 0.93 | ||||||||||||||
Atomic radius | empirical: 186 pm | ||||||||||||||
Covalent radius | 166±9 pm | ||||||||||||||
Van der Waals radius | 227 pm | ||||||||||||||
Spectral lines of โซเดียม | |||||||||||||||
Other properties | |||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||
Crystal structure | รูปลูกบาศก์กลางตัว | ||||||||||||||
Speed of sound thin rod | 3200 m/s (at 20 °C) | ||||||||||||||
Thermal expansion | 71 µm/(m⋅K) (at 25 °C) | ||||||||||||||
Thermal conductivity | 142 W/(m⋅K) | ||||||||||||||
Electrical resistivity | 47.7 n Ω⋅m (at 20 °C) | ||||||||||||||
Magnetic ordering | พาราแมกเนติก[3] | ||||||||||||||
Young's modulus | 10 GPa | ||||||||||||||
Shear modulus | 3.3 GPa | ||||||||||||||
Bulk modulus | 6.3 GPa | ||||||||||||||
Mohs hardness | 0.5 | ||||||||||||||
Brinell hardness | 0.69 MPa | ||||||||||||||
CAS Number | 7440-23-5 | ||||||||||||||
History | |||||||||||||||
Discovery | ฮัมฟรี เดวี (1807) | ||||||||||||||
First isolation | ฮัมฟรี เดวี (1807) | ||||||||||||||
Symbol | "Na": from New Latin natrium, coined from German Natron, 'natron' | ||||||||||||||
Isotopes of โซเดียม | |||||||||||||||
Template:infobox โซเดียม isotopes does not exist | |||||||||||||||
โซเดียม (อังกฤษ: Sodium) เป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งมีสัญลักษณ์ Na (จากคำว่า Natrium ในภาษาเยอรมัน[5]) และหมายเลขอะตอม 11 โซเดียมเป็นโลหะอ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่มโลหะแอลคาไล โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะแฮไลต์)
โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศและทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำมากจนเกิดเปลวไฟได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมัน
สารประกอบโซเดียม
- โซเดียมคลอไรด์ - ใช้ในการปรุงรสอาหาร และใช้ในอุตสาหกรรม
- โซเดียมไฮดรอกไซด์ - ใช้ในอุตสาหกรรม
- โซเดียมเอไซด์ - ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัย
- โซเดียมสเตียเรต - สบู่
- โซเดียมเตตระโบเรต เดคะไฮเดรต - ใช้ในการทำเครื่องทอง
- โซเดียมโบรไมด์ - NaBr
- โซเดียมไอโอไดต์ - NaI
- โซเดียมซัลเฟต - Na2SO4
- โซเดียมฟลูออไรด์ - NaF
- โซเดียมออกไซด์ - Na2O
- โซเดียมซัลไฟด์ - Na2S
- โซเดียมซีลีไนด์ - Na2Se
- โซเดียมเทลลูไรด์ - Na2Te
- โซเดียมไฮไดรต์ - Na2O
- โซเดียมโบโรไฮไดรต์ - NaBH4
- โซเดียมไซยาไนด์ - NaCN
- โซเดียมบิสเมต - NaBiO3
- โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ - NaO2
- โซเดียมซีลีเนต - Na2SeO4
- โซเดียมไนเตรต - NaNO3
- โซเดียมฟอสเฟต - NaPO3
- โซเดียมอาร์ซีเนต - NaAsO3
- โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต - NaHCO3
- โซเดียมคลอเรต - NaClO3
- โซเดียมฟลูออเรต - NaFO3
- โซเดียมโบรเมต - NaBrO3
- โซเดียมไอโอเดต - NaIO3
- โซเดียมไฮโพคลอไรด์ - NaOCl
- โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์ - NaOF
- โซเดียมไฮโพโบรไมด์ - NaOBr
- โซเดียมไฮโพไอโอไดต์ - NaOI
- โซเดียมเพอร์คลอเรต - NaClO4
- โซเดียมแอนติโมเนต - NaSbO3
- โซเดียมเทลลูเรต - Na2TeO4
- โซเดียมพอโลเนต - Na2PoO4
- โซเดียมพอโลไนต์ - Na2PoO3
- โซเดียมเทลลูไรต์ - Na2TeO3
- โซเดียมซีลีไนต์ - Na2SeO3
- โซเดียมซัลไฟต์ - Na2SO3
- โซเดียมอาร์เซไนต์ - NaAsO2
- โซเดียมแอนติโมไนต์ - NaSbO2
- โซเดียมแอนติโมไนด์ - Na3Sb
- โซเดียมไนไตรต์ - NaNO2
- โซเดียมฟอสไฟต์ - NaPO2
อ้างอิง
- ↑ "Standard Atomic Weights: Sodium". CIAAW. 2005.
- ↑ The compound NaCl has been shown in experiments to exists in several unusual stoichiometries under high pressure, including Na3Cl in which contains a layer of sodium(0) atoms; see Zhang, W.; Oganov, A. R.; Goncharov, A. F.; Zhu, Q.; Boulfelfel, S. E.; Lyakhov, A. O.; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, V. B.; Konôpková, Z. (2013). "Unexpected Stable Stoichiometries of Sodium Chlorides". Science. 342 (6165): 1502–1505. arXiv:1310.7674. Bibcode:2013Sci...342.1502Z. doi:10.1126/science.1244989. PMID 24357316. S2CID 15298372.
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.
- ↑ Sodium: the essentials