ผลต่างระหว่างรุ่นของ "รัศมีวานเดอร์วาลส์"
Nullzerobot (คุย | ส่วนร่วม) ล โรบอต: แทนที่คำ |
Nullzerobot (คุย | ส่วนร่วม) ล ลบลิงก์ที่ซ้ำซ้อน wikidata |
||
บรรทัด 48: | บรรทัด 48: | ||
[[หมวดหมู่:สมบัติทางเคมี]] |
[[หมวดหมู่:สมบัติทางเคมี]] |
||
[[af:Van der Waals radius]] |
|||
[[an:Radio de van der Waals]] |
|||
[[ar:نصف قطر فان دير فالس]] |
|||
[[ast:Radiu de van der Waals]] |
|||
[[bg:Радиус на ван дер Ваалс]] |
|||
[[bs:Van der Waalsov radijus]] |
|||
[[ca:Radi de van der Waals]] |
|||
[[cs:Van der Waalsův poloměr]] |
|||
[[de:Van-der-Waals-Radius]] |
|||
[[en:Van der Waals radius]] |
|||
[[eo:Radiuso de van der Waals]] |
|||
[[es:Radio de Van der Waals]] |
|||
[[eu:Van der Waalsen erradio]] |
|||
[[fa:شعاع واندروالسی]] |
|||
[[fi:Van der Waalsin säde]] |
|||
[[fr:Rayon de van der Waals]] |
|||
[[he:רדיוס ואן דר ואלס]] |
|||
[[it:Raggio di van der Waals]] |
|||
[[ja:ファンデルワールス半径]] |
|||
[[ko:판데르발스 반지름]] |
|||
[[mk:Ван дер Валсов радиус]] |
|||
[[nl:Vanderwaalsstraal]] |
|||
[[pl:Promień van der Waalsa]] |
|||
[[pt:Raio de Van der Waals]] |
|||
[[ro:Rază van der Waals]] |
|||
[[ru:Радиус Ван-дер-Ваальса]] |
|||
[[sh:Van der Valsov radijus]] |
|||
[[simple:Van der Waals radius]] |
|||
[[sk:Van der Waalsov polomer]] |
|||
[[sl:Van der Waalsov polmer]] |
|||
[[sr:Ван дер Валсов радијус]] |
|||
[[sv:Van der Waalsradie]] |
|||
[[uk:Радіус Ван дер Ваальса]] |
|||
[[ur:وانڈروال رداس]] |
|||
[[vi:Bán kính van der Waals]] |
|||
[[zh:范德华半径]] |
รุ่นแก้ไขเมื่อ 23:23, 9 มีนาคม 2556
ธาตุ | รัศมี (Å) |
---|---|
ไฮโดรเจน | 1.20 |
คาร์บอน | 1.7 |
ไนโตรเจน | 1.55 |
ออกซิเจน | 1.52 |
ฟลูออรีน | 1.35 |
ฟอสฟอรัส | 1.9 |
กำมะถัน | 1.85 |
คลอรีน | 1.8 |
รัศมีวานเดอร์วาลส์ (อังกฤษ: Van der Waals radius)ของอะตอม คือรัศมีของทรงกลมแข็งในจินตนาการที่สามารถนำมาใช้เป็นรูปจำลองของอะตอมได้หลายวัตถุประสงค์ รัศมีวานเดอร์วาลส์กำหนดโดยการวัดที่ว่างระหว่างคู่ของอะตอมที่ไม่เชื่อมติดกันของแก้วเจียระไน
รัศมีวานเดอร์วาลส์เป็นชื่อที่ตั้งขึ้นตามชื่อของโยฮันเนส ดิเดอริก วานเดอร์วาลส์ ผู้ได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิกส์เมื่อ พ.ศ. 2453
แก๊สจริงจะไม่มีพฤติกรรมตรงตามการทำนาย ในบางกรณี การเบี่ยงเบนอาจเกิดขึ้นได้มาก ตัวอย่าง เช่น แก๊สอุดมคติอาจไม่มีทางเป็นของเหลวหรือของแข็งได้เลยไม่ว่าถูกทำให้เย็นหรือถูกอัดแน่นอย่างไร ดังนั้นการปรับเปลี่ยนกฎแก๊สอุดมคติ , จึงเกิดขึ้น โดยเฉพาะสมการแห่งสถานภาพของวานเดอร์วาลส์ที่มีประโยชน์และเป็นที่รู้จักกันดี สมการแห่งสถานภาพของวานเดอร์วาลส์: , ซึ่ง a และ b คือตัวแปรเสริมที่ปรับได้ ที่ได้จากการทดลองการวัดที่ทำกับแก๊สจริง ค่าของมันจะผันแปรต่างกันไปตามชนิดของแก๊ส
สมการวานเดอร์วาลส์ยังมีผลในการแปลความหมายทางจุลภาคอีกด้วย โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ต่อกัน ปฏิสัมพันธ์จะผลักกันแรงมากที่ระยะไกล้กันมาก และจะอ่อนแรงลงที่ระยะกลางและจะหมดไปในระยะที่ยาวขึ้น จะต้องทำการแก้กฎแก๊สอุดมคติเมื่อนำแรงดึงดูดและแรงผลักมาร่วมพิจารณา ตัวอย่างเช่น การผลักซึ่งกันและกันระหว่างโมเลกุลจะมีผลต่อการแยกโมเลกุลอื่นๆ โดยรอบออกไปจากเขตแดนเป็นระยะที่แน่นอนระยะหนึ่งรอบๆ โมเลกุลนั้น ดังนั้น เศษส่วนของที่ว่างทั้งหมดจะไม่มีที่ไว้ให้สำหรับแต่ละโมเลกุลในขณะที่มันเคลื่อนไหวอย่างไม่เป็นระบบ ในสมการสถานภาพ ปริมาตรแห่งการแยกตัว (nb) นี้ควรเอาไปลบออกจากปริมาตรของภาชนะ (V)ดังนั้น: (V - nb) เงื่อนไขอีกข้อหนึ่งที่นำมาใช้ในสมการวานเดอร์วาลส์คือ , ซึ่งเป็นการพรรณาถึงแรงดึงดูดที่แผ่วระหว่างโมเลกุลต่างๆ ซึ่งจะเพิ่มขึ้นเมื่อค่าของ n เพิ่มขึ้น หรือค่าของ V ลดลงและเมื่อโมเลกุลเริ่มเกาะกลุ่มกันหนาแน่นขึ้น
ปริมาตรวานเดอร์วาลส์
ปริมาตรวานเดอร์วาลส์ของ โมเลกุล หรือระบบของโมเลกุล คือ ผลรวมของยูเนียนของทรงกลมอะตอมของวานเดอร์วาลส์ในระบบ
ดูเพิ่ม
อ้างอิง
- L. Pauling, The Nature of the Chemical Bond, Cornell University Press, USA, 1945.