ผลต่างระหว่างรุ่นของ "แคลเซียมคาร์บอเนต"

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
เรียกดูประวัติแบบโต้ตอบ
← การแก้ไขก่อนหน้าการแก้ไขถัดไป →
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
เห็นภาพข้อความวิกิ
Thijs!bot (คุย | ส่วนร่วม)
บอต
การแก้ไข 39,615 ครั้ง
ล โรบอต เพิ่ม: el:Ανθρακικό ασβέστιο
Xqbot (คุย | ส่วนร่วม)
บอต
การแก้ไข 122,387 ครั้ง
ล โรบอต แก้ไข: vi:Canxi cacbonat; ปรับแต่งให้อ่านง่าย
บรรทัด 16: บรรทัด 16:
| MolarMass = 100.09 g/mol
| MolarMass = 100.09 g/mol
| Appearance = Fine white powder.
| Appearance = Fine white powder.
| Density = 2.71 g/cm<sup>3</sup> ([[calcite]]) <br/>2.83 g/cm<sup>3</sup> ([[aragonite]])
| Density = 2.71 g/cm<sup>3</sup> ([[calcite]]) <br />2.83 g/cm<sup>3</sup> ([[aragonite]])
| Solubility = .00015 mol/L (25°C)
| Solubility = .00015 mol/L (25&nbsp;°C)
| SolubilityProduct = 4.8 x 10<sup>-9</sup> <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
| SolubilityProduct = 4.8 x 10<sup>-9</sup> <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref>
| Solvent = dilute acids
| Solvent = dilute acids
| SolubleOther = soluble
| SolubleOther = soluble
| MeltingPt = 825 °C (calcite) <br> 1339 °C (aragonite)
| MeltingPt = 825&nbsp;°C (calcite) <br /> 1339&nbsp;°C (aragonite)
| BoilingPt = decomposes
| BoilingPt = decomposes
| pKa =
| pKa =
บรรทัด 44: บรรทัด 44:
| Section8 = {{Chembox Related
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Calcium bicarbonate]]
| OtherAnions = [[Calcium bicarbonate]]
| OtherCations = [[Magnesium carbonate]]<br/>[[Strontium carbonate]]<br/>[[Barium carbonate]]
| OtherCations = [[Magnesium carbonate]]<br />[[Strontium carbonate]]<br />[[Barium carbonate]]
| OtherCpds = [[Calcium sulfate]]
| OtherCpds = [[Calcium sulfate]]
}}
}}
บรรทัด 62: บรรทัด 62:
เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้
เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้


* CaCO<sub>3</sub> + 2[[กรดไฮโดรคลอริก|HCl]] &rarr;&rarr;2[[แคลเซียมคลอไรด์|CaCl<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> (gas)
* CaCO<sub>3</sub> + 2[[กรดไฮโดรคลอริก|HCl]] →→2[[แคลเซียมคลอไรด์|CaCl<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> (gas)


== ยาลดกรดมีดังนี้: ==
== ยาลดกรดมีดังนี้: ==
* [[อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์]] (Aluminium hydroxide) (Amphojel<sup>®</sup>, AlternaGEL<sup>®</sup>)
* [[อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์]] (Aluminium hydroxide) (Amphojel<sup>®</sup>, AlternaGEL<sup>®</sup>)
* [[แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์]] (Magnesium hydroxide) (Phillips&#8217;<sup>®</sup> [[Milk of Magnesia]])
* [[แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์]] (Magnesium hydroxide) (Phillips’<sup>®</sup> [[Milk of Magnesia]])
* [[อะลูมิเนียมคาร์บอเนต]] (Aluminium carbonate) gel (Basajel<sup>®</sup>)
* [[อะลูมิเนียมคาร์บอเนต]] (Aluminium carbonate) gel (Basajel<sup>®</sup>)
* '''แคลเซียมคาร์บอเนต''' (Calcium carbonate) (Tums<sup>®</sup>, Titralac<sup>®</sup>, [[Calcium]] Rich Rolaids<sup>®</sup>)
* '''แคลเซียมคาร์บอเนต''' (Calcium carbonate) (Tums<sup>®</sup>, Titralac<sup>®</sup>, [[Calcium]] Rich Rolaids<sup>®</sup>)
* [[โซเดียมไบคาร์บอเนต]] (Sodium bicarbonate) (Bicarbonate of soda)
* [[โซเดียมไบคาร์บอเนต]] (Sodium bicarbonate) (Bicarbonate of soda)
* [[ไฮโดรทัลไซต์]] (Hydrotalcite) (Mg<sub>6</sub>Al<sub>2</sub> (CO<sub>3</sub>) (OH) <sub>16</sub> · 4 (H<sub>2</sub>O) ; Talcid&reg;)
* [[ไฮโดรทัลไซต์]] (Hydrotalcite) (Mg<sub>6</sub>Al<sub>2</sub> (CO<sub>3</sub>) (OH) <sub>16</sub> · 4 (H<sub>2</sub>O) ; Talcid®)
* [[อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์]]''และ'' [[แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์]](Maalox<sup>®</sup>, Mylanta<sup>®</sup>)
* [[อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์]]''และ'' [[แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์]](Maalox<sup>®</sup>, Mylanta<sup>®</sup>)


บรรทัด 77: บรรทัด 77:


{{ยาลดกรด}}
{{ยาลดกรด}}
⚫
{{โครงเคมี}}

[[หมวดหมู่:สารประกอบแคลเซียม|คแลซีเยมคาร์บอนเต]]
[[หมวดหมู่:สารประกอบแคลเซียม|คแลซีเยมคาร์บอนเต]]
[[หมวดหมู่:คาร์บอเนต|คแลซีเยมคาร์บอนเต]]
[[หมวดหมู่:คาร์บอเนต|คแลซีเยมคาร์บอนเต]]
[[หมวดหมู่:ยาลดกรด]]
[[หมวดหมู่:ยาลดกรด]]
⚫
{{โครงเคมี}}


[[ar:كربونات الكالسيوم]]
[[ar:كربونات الكالسيوم]]
บรรทัด 120: บรรทัด 121:
[[tr:Kalsiyum karbonat]]
[[tr:Kalsiyum karbonat]]
[[uk:Карбонат кальцію]]
[[uk:Карбонат кальцію]]
[[vi:Cacbonat canxi]]
[[vi:Canxi cacbonat]]
[[zh:碳酸鈣]]
[[zh:碳酸鈣]]

รุ่นแก้ไขเมื่อ 01:13, 7 กรกฎาคม 2553

แคลเซียมคาร์บอเนต
ชื่อ
IUPAC name
Calcium carbonate
ชื่ออื่น
เลขทะเบียน
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.006.765 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
เลขอี E170 (colours)
RTECS number
  • FF9335000
คุณสมบัติ
CaCO3
มวลโมเลกุล 100.09 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ Fine white powder.
ความหนาแน่น 2.71 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
จุดหลอมเหลว 825 °C (calcite)
1339 °C (aragonite)
จุดเดือด decomposes
.00015 mol/L (25 °C)
Solubility product, Ksp 4.8 x 10-9 [1]
ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids soluble
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
จุดวาบไฟ Non-flammable
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
 Calcium bicarbonate
แคทไอออนอื่น ๆ
 Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ CaCO3 แคลเซียมคาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO3) 2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย

ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:

เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

  • CaCO3 + 2HCl →→2CaCl2 + H2O + CO2 (gas)

ยาลดกรดมีดังนี้:

แหล่งข้อมูลอื่น

Stub icon

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=แคลเซียมคาร์บอเนต&oldid=2632994"