ผลต่างระหว่างรุ่นของ "คู่กรด-เบส"

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
SieBot (คุย | ส่วนร่วม)
โรบอต แก้ไข: sv:Syra-baspar
Luckas-bot (คุย | ส่วนร่วม)
โรบอต เพิ่ม: pt:Ácido conjugado
บรรทัด 62: บรรทัด 62:
[[it:Acido coniugato]]
[[it:Acido coniugato]]
[[nl:Geconjugeerd zuur]]
[[nl:Geconjugeerd zuur]]
[[pt:Ácido conjugado]]
[[sv:Syra-baspar]]
[[sv:Syra-baspar]]
[[zh:共軛酸鹼對]]
[[zh:共軛酸鹼對]]

รุ่นแก้ไขเมื่อ 07:53, 12 มีนาคม 2553

ตามทฤษฎีของโยฮันน์ นิโคเลาส์ เบรินสเตดและทอมัส มาร์ติน ลาวรี หรือทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี (Brønsted-Lowry) ที่ระบุไว้ว่าคู่กรด-เบส (อังกฤษ: Conjugate acid-base pair) คือสารประกอบสองตัว โดยตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาไปข้างหน้า กับสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสในปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H+) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส

ตัวอย่างคู่กรด-เบส

กรด เบส
HCl กรดไฮโดรคลอริก Cl คลอไรด์ไอออน
H2SO4 กรดซัลฟิวริก HSO4 ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน
HNO3 กรดไนตริก NO3 ไนเตรตไอออน
H3O+ ไฮโดรเนียมไอออน H2O น้ำ
HSO4 ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน SO42− ซัลเฟตไอออน
H3PO4 กรดฟอสฟอริก H2PO4 ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
HC2H3O2 กรดแอซิติก C2H3O2 แอซิเตตไอออน
H2CO3 กรดคาร์บอนิก HCO3 ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน
H2S กรดไฮโดรซัลฟิวริก HS ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไอออน
H2PO4 ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
NH4+ แอมโมเนียมไอออน NH3 แอมโมเนีย
HCO3 ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน หรือไบคาร์บอเนตไอออน CO32− คาร์บอเนตไอออน
HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน PO43− ฟอสเฟตไอออน
H2O น้ำ (เป็นกลาง, มีค่า pH = 7) OH ไฮดรอกไซด์ไอออน
HFSbF5 กรดฟลูออโรแอนติโมนิก SbF5 แอนติโมนีเพนตะฟลูออไรด์ไอออน