ผลต่างระหว่างรุ่นของ "กรดคาร์บอนิก"

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
Taweetham (คุย | ส่วนร่วม)
ไม่มีความย่อการแก้ไข
Xqbot (คุย | ส่วนร่วม)
โรบอต เพิ่ม: ar:حمض الكربونيك; ปรับแต่งให้อ่านง่าย
บรรทัด 34: บรรทัด 34:
::CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
::CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>


[[ค่าคงที่สมดุล]]ที่ 25&deg;C เท่ากับ 1.70×10<sup>−3</sup>: ดังนั้น[[คาร์บอนไดออกไซด์]]ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO<sub>2</sub> ถ้าหากไม่มี[[ตัวเร่งปฏิกิริยา]] สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมี[[อัตราการเกิดปฏิกิริยา]] (rate constant) เท่ากับ 0.039 s<sup>−1</sup> สำหรับขาไป
[[ค่าคงที่สมดุล]]ที่ 25&nbsp;°C เท่ากับ 1.70×10<sup>−3</sup>: ดังนั้น[[คาร์บอนไดออกไซด์]]ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO<sub>2</sub> ถ้าหากไม่มี[[ตัวเร่งปฏิกิริยา]] สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมี[[อัตราการเกิดปฏิกิริยา]] (rate constant) เท่ากับ 0.039 s<sup>−1</sup> สำหรับขาไป
:: (CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O &rarr; H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)
:: (CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)
และ 23 s<sup>−1</sup> สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ
และ 23 s<sup>−1</sup> สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ
:: (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> &rarr; CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O).
:: (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O).


สมดุลระหว่าง[[คาร์บอนไดออกไซด์]]และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมี[[เอนไซม์]]ชื่อ[[คาร์บอนิกแอนไฮเดรส]] เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 10<sup>9</sup> เท่า
สมดุลระหว่าง[[คาร์บอนไดออกไซด์]]และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมี[[เอนไซม์]]ชื่อ[[คาร์บอนิกแอนไฮเดรส]] เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 10<sup>9</sup> เท่า
บรรทัด 60: บรรทัด 60:
{{โครงเคมี}}
{{โครงเคมี}}


[[ar:حمض الكربونيك]]
[[br:Trenkenn garbonek]]
[[br:Trenkenn garbonek]]
[[ca:Àcid carbònic]]
[[ca:Àcid carbònic]]

รุ่นแก้ไขเมื่อ 04:20, 3 พฤศจิกายน 2552

กรดคาร์บอนิก
ชื่อ
ชื่ออื่น
Carbon dioxide solution, dihydrogen carbonate (IUPAC)
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.133.015 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
  • C (=O) (O) O
คุณสมบัติ
H2CO3
มวลโมเลกุล 62.03 g/mol
ความหนาแน่น 1.0 g/cm3 (dilute soln.)
จุดหลอมเหลว n/a
exists only in solution
pKa 10.25
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

กรดคาร์บอนิก (อังกฤษ:Carbonic acid) เป็นกรดชนิดหนึ่งที่มีอะตอมของคาร์บอนเป็นส่วนประกอบ มีสูตรโมเลกุล H2CO3 กรดคาร์บอนิกยังใช้เป็นคำเรียกสารละลายของคาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำ ซึ่งมี H2CO3 อยู่เล็กน้อย เราเรียกเกลือของกรดคาร์บอนิกว่า ไบคาร์บอเนต (หรือ ไฮโดรเจนคาร์บอเนต) และ คาร์บอเนต

คาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายน้ำเกิดสมดุลเคมีกับกรดคาร์บอนิก ดังสมการต่อนี้

CO2 + H2O → H2CO3

ค่าคงที่สมดุลที่ 25 °C เท่ากับ 1.70×10−3: ดังนั้นคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO2 ถ้าหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมีอัตราการเกิดปฏิกิริยา (rate constant) เท่ากับ 0.039 s−1 สำหรับขาไป

(CO2 + H2O → H2CO3)

และ 23 s−1 สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ

(H2CO3 → CO2 + H2O).

สมดุลระหว่างคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมีเอนไซม์ชื่อคาร์บอนิกแอนไฮเดรส เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 109 เท่า

ดูเพิ่ม

อ้างอิง

  • Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). J. Phys. Chem. 73:3351.
  • Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York:MgGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.

แหล่งข้อมูลอื่น