คลอไรด์
| |||
| ชื่อ | |||
|---|---|---|---|
| Systematic IUPAC name
Chloride[1] | |||
| เลขทะเบียน | |||
3D model (JSmol) |
|||
| 3587171 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| เคมสไปเดอร์ | |||
| 14910 | |||
| KEGG | |||
ผับเคม CID |
|||
| |||
| |||
| คุณสมบัติ | |||
| Cl− | |||
| มวลโมเลกุล | 35.45 g·mol−1 | ||
| กรด | Hydrogen chloride | ||
| อุณหเคมี | |||
Std molar entropy (S⦵298) |
153.36 J K−1 mol−1[2] | ||
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) |
−167 kJ·mol−1[2] | ||
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |||
แอนไอออนอื่น ๆ |
Fluoride | ||
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
| |||
คลอไรด์ (Chloride) เป็นไอออนของคลอรีน เป็นไอออนลบ สร้างขึ้นมาจากการที่คลอรีนได้รับอิเล็กตรอนหรือสารประกอบเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำหรือตัวทำละลายมีขั้วอื่น ๆ สามารถพบได้ในเกลือคลอไรด์เช่นโซเดียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นสารที่จำเป็นในการดำรงชีวิต เกลือคลอไรด์มักจะสามารถละลายน้ำได้[3]
อ้างอิง
[แก้]- ↑ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.