กฎของบอยล์
| บทความนี้เป็นส่วนหนึ่งของ |
| กลศาสตร์ภาวะต่อเนื่อง |
|---|
กฎของบอยล์ (อังกฤษ: Boyle's law) หรือที่เรียกว่า กฎของบอยล์–มาริออต หรือ กฎของมาริออต (โดยเฉพาะในประเทศฝรั่งเศส) เป็นกฎของแก๊สเชิงประจักษ์ที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของแก๊สที่ถูกกักเก็บไว้ กฎของบอยล์ได้รับการบัญญัติไว้ว่า:
ความดันสัมบูรณ์ที่กระทำโดยมวลของแก๊สอุดมคติค่าหนึ่ง จะแปรผกผันกับปริมาตรที่มันครอบครอง หากอุณหภูมิและปริมาณของแก๊สยังคงเดิมภายในระบบปิด[1][2]
ในทางคณิตศาสตร์ กฎของบอยล์สามารถเขียนได้ดังนี้:
| ความดันแปรผกผันกับปริมาตร |
หรือ
| PV = k | ผลคูณของความดันและปริมาตรเป็นค่าคงตัว (ในที่นี้แทนด้วย k) |
โดยที่ P คือความดันของแก๊ส, V คือปริมาตรของแก๊ส และ k คือค่าคงตัวสำหรับอุณหภูมิและปริมาณแก๊สที่กำหนด
กฎของบอยล์ระบุว่า เมื่ออุณหภูมิของมวลแก๊สที่ถูกกักเก็บไว้มีค่าคงตัว ผลคูณของความดันและปริมาตรจะมีค่าคงตัวเช่นกัน เมื่อเปรียบเทียบสารชนิดเดียวกันภายใต้ชุดเงื่อนไขที่แตกต่างกันสองชุด กฎนี้สามารถแสดงได้ดังนี้:ซึ่งแสดงให้เห็นว่าเมื่อปริมาตรเพิ่มขึ้น ความดันของแก๊สจะลดลงตามสัดส่วน และในทางกลับกัน
กฎของบอยล์ตั้งชื่อตามโรเบิร์ต บอยล์ ผู้ตีพิมพ์กฎฉบับดั้งเดิมในปี ค.ศ. 1662[3] กฎที่มีความหมายเทียบเท่ากันคือกฎของมาริออต ซึ่งตั้งชื่อตามแอดเม มาริออต (Edme Mariotte) นักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส
ดูเพิ่ม
[แก้]อ้างอิง
[แก้]- ↑ Levine, Ira N. (1978). Physical Chemistry. McGraw-Hill
- ↑ Levine (1978) หน้า 12 ระบุคำจำกัดความดั้งเดิม
- ↑ ในปี ค.ศ. 1662 เขาได้ตีพิมพ์หนังสือพิมพ์ครั้งที่สองของหนังสือปี ค.ศ. 1660 เรื่อง New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and its Effects พร้อมภาคผนวก Whereunto is Added a Defence of the Authors Explication of the Experiments, Against the Obiections of Franciscus Linus and Thomas Hobbes; ดู West, John B. (1 มกราคม 2005). "Robert Boyle's landmark book of 1660 with the first experiments on rarified air". Journal of Applied Physiology. 98 (1): 31–39. doi:10.1152/japplphysiol.00759.2004. PMID 15591301.
{{cite journal}}: CS1 maint: date auto-translated (ลิงก์)