ไนตริกออกไซด์

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

แม่แบบ:Chembox Bioavail

ไนตริกออกไซด์
Skeletal formula of nitric oxide with bond length
Skeletal formula showing three lone pairs and one unpaired electron
Space-filling model of nitric oxide
ชื่อตาม IUPAC Nitric oxide
Systematic name Oxidonitrogen(•)[1] (additive)
ชื่ออื่น Nitrogen monoxide

Nitrogen(II) oxide

ตัวระบุ
เลขทะเบียน CAS [10102-43-9][CAS]
PubChem 145068
EC number 233-271-0
UN number 1660
DrugBank DB00435
KEGG D00074
ChEBI 16480
RTECS number QX0525000
ATC code R07AX01
SMILES
InChI
Gmelin Reference 451
ChemSpider ID 127983
3DMet B00122
คุณสมบัติ
สูตรโมเลกุล NO
มวลโมเลกุล 30.01 g mol−1
ลักษณะทางกายภาพ Colourless gas
ความหนาแน่น 1.3402 g dm−3
จุดหลอมเหลว

−164 °C, 109 K, -263 °F

จุดเดือด

−152 °C, 121 K, -242 °F

ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ 74 cm3 dm−3
ดัชนีหักเหแสง (nD) 1.0002697
โครงสร้าง
รูปร่างโมเลกุล linear (point group Cv)
อุณหเคมี
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
90.29 kJ mol−1
Standard molar
entropy
So298
210.76 J K−1 mol−1
Pharmacology
Routes of
administration
Inhalation
Metabolism via pulmonary capillary bed
Elimination
half-life
2–6 seconds
ความอันตราย
MSDS External MSDS
การจำแนกของ EU แม่แบบ:Hazchem O Toxic T
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
OX
R-phrases R8, R23, R34, แม่แบบ:R44
S-phrases แม่แบบ:S1, S17, S23, S36/37/39, S45
สารอื่นที่เกี่ยวข้อง
nitrogen oxidesที่เกี่ยวข้อง Dinitrogen pentoxide

Dinitrogen tetroxide
Dinitrogen trioxide
Nitrogen dioxide
Nitrous oxide

 X mark.svg 14 (verify) (what is: Yes check.svg 10/X mark.svg 10?)
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
แหล่งอ้างอิงของกล่องข้อมูล

ไนตริกออกไซด์ (Nitric oxide; NO) หรือไนโตรเจนออกไซด์[2] หรือไนโตรเจนมอนอกไซด์ เป็น โมเลกุล ที่มีสูตรทางเคมีเป็นNO เป็นอนุมูลอิสระ[3] ที่อยู่ในรูปของก๊าซ สามารถเคลื่อนที่ได้ดีในเซลล์ ทั้งบริเวณที่ชอบน้ำและไม่ชอบน้ำ และมีความสำคัญในทางอุตสาหกรรมไนตริกออกไซด์เป็นผลพลอยได้ของการเผาไหม้สารอินทรีย์ในที่ที่มีอากาศ เช่นเครื่องยนต์ โรงงานอุตสาหกรรมที่ใช้เชื้อเพลิงจากฟอสซิล และเกิดขึ้นตามธรรมชาติระหว่างการเกิดฟ้าผ่า พืชสามารถสังเคราะห์ NO ขึ้นได้โดยวิถีกระบวนการสร้างและสลายที่ใช้ Arginine หรือไนไตรต์ เอนไซม์ที่เกี่ยวข้องที่สำคัญในพืช ได้แก่ nitrate reductase (NR) ซึ่งเปลี่ยนไนไตร์ลเป็น NO โดยมีโมลิบดินัมเป็นโคแฟกเตอร์ เอนไซม์อีกตัวหนึ่งที่เกี่ยวข้องคือ xanthine oxidoreductase ซึ่งมีโมลิบดินัมและโคบอลต์เป็นองค์ประกอบด้วย [4]

การผลิตไนตริกออกไซด์

ผลต่อพืช[แก้]

ไนตริกออกได์(ขาว) ในเซลลของสนโคนิเฟอร์

NO เป็นพิษต่อการสังเคราะห์ด้วยแสงและระดับของคลอโรฟิลล์ในพืช ต่อมาจึงพบว่า NO มีผลต่อการส่งสัญญาณในพืช ซึ่ง NO จะกระตุ้นผ่านตัวส่งสัญญาณตัวที่สอง เช่น cAMP และ CADPR ดังเช่นการกระตุ้นให้มีการเพิ่มระดับของแคลเซียมในเซลล์ยาสูบในสภาวะที่มีแรงดันออสโมติกสูง [4] เมื่อพืชได้รับแรงกดดันทั้งจากสิ่งที่มีและไม่มีชีวิต จะกระตุ้นการสร้าง NO ขึ้นผ่านทางวิถีไนไตรต์หรือวิถี Arginine NO ที่เกิดขึ้นจะทำงานได้สองทาง ทางหนึ่งไปกระตุ้นตัวส่งสัญญาณตัวที่สอง cGMP/cADPR ซึ่งจะไปกระตุ้นช่องผ่านเข้าออกของแคลเซียมเพื่อเพิ่มปริมาณแคลเซียมอิสระภายในเซลล์ หรือผ่านกระบวนการอื่นๆที่ไม่เกี่ยวข้องกับ cGMP เช่นการกระตุ้นด้วยไนโตรเจนปฏิกิริยา (Reactive nitrogen species; RNS) ผลจากการกระตุ้นดังกล่าวนี้จะไปมีผลต่อการแสดงออกของยีนที่เกี่ยวข้อง และสุดท้ายจะส่งผลต่อการทำงานของกรดแอบไซซิก กรดซาลิไซลิก กรดจัสโมนิก และเอทิลีน [4]

อ้างอิง[แก้]

  1. "Nitric Oxide (CHEBI:16480)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 
  2. {New Oxford Dictionary for Scientific Writers and Editors; http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf}
  3. Principles and Applications of ESR Spectroscopy , Anders Lund,Masaru Shiotani,Shigetaka Shimada 2010
  4. 4.0 4.1 4.2 Arasimowicz, M., and Floryszak-Wieczorek, J. 2007. Nitric acid as a bioactive signailing molecule in plant stress responses. Plant Science. 172, 876 – 887

อ่านเพิ่มเติม[แก้]

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]