เวเลนซ์อิเล็กตรอน
 |
บทความนี้ไม่มีการอ้างอิงจากเอกสารอ้างอิงหรือแหล่งข้อมูล โปรดช่วยพัฒนาบทความนี้โดยเพิ่มแหล่งข้อมูลน่าเชื่อถือ เนื้อหาที่ไม่มีการอ้างอิงอาจถูกคัดค้านหรือนำออก |
เวเลนซ์อิเล็กตรอน (อังกฤษ: valence electron) ในทางเคมี คืออิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุดของอะตอม อิเล็กตรอนเหล่านี้จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีด้วย ธาตุที่มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเต็มมักจะไม่ไวต่อปฏิกิริยา ส่วนธาตุที่มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเกือบเต็มหรือเกือบว่างเช่นโลหะอัลคาไลและแฮโลเจนจะมีความไวต่อปฏิกิริยา
การหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน [แก้]
| เวเลนซ์อิเล็กตรอน |
|---|
 |
| แบบอะตอมฮีเลียม แบบฮีเลียม (He) นี้ แสดง 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
|
การหาปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุที่มี วิธีหนึ่งก็ดูที่ หมู่ธาตุ (คอลัมน์ในแนวตั้ง) ที่ซึ่งธาตุเรียงอยู่ ยกเว้น หมู่ 3-12 (โลหะทรานซิชั่น-transition metals) ตัวเลขในคอลัมน์ขวาสุดคือจำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน ของธาตุในหมู่นั้น
| หมู่ | จำนวน เวเลนซ์อิเล็กตรอน |
|---|---|
| หมู่ 1 (โลหะแอลคาไล) | 1 |
| หมู่ 2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท) | 2 |
| หมู่ 3 - 12 (โลหะทรานซิชั่น) | 1-2 |
| หมู่ 13 (หมู่โบรอน) | 3 |
| หมู่ 14 (หมู่คาร์บอน) | 4 |
| หมู่ 15 (พีนิคโคเจน) | 5 |
| หมู่ 16 (แชลโคเจน) | 6 |
| หมู่ 17 (แฮโลเจน) | 7 |
| หมู่ 18 (ก๊าซมีตระกูล) | *8 |
หมู่ธาตุที่มีเครื่องหมาย(*) ใช้แสดงว่าธาตุในหมู่ 18 ก๊าซมีตระกูล มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ยกเว้น ฮีเลียม (He), มี 2
ดูเพิ่ม [แก้]
แหล่งข้อมูลอื่น [แก้]
บทความเกี่ยวกับเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยเพิ่มข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี
