กรดไฮโดรโบรมิก

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
กรดไฮโดรโบรมิก
hydrobromic acid
ตัวระบุ
เลขทะเบียน CAS [10035-10-6][CAS]
EC number 233-113-0
RTECS number MW3850000
คุณสมบัติ
สูตรเคมี HBr
มวลต่อหนึ่งโมล 80.91 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ ของเหลวไม่มีสี
ความหนาแน่น ผันแปรได้
จุดหลอมเหลว

ผันแปรได้

จุดเดือด

ผันแปรได้

ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ สารละลายน้ำ
pKa −9
ความอันตราย
MSDS ICSC 0282
การจำแนกของ EU Hazard C.svg สารกัดกร่อน (C)
EU Index 035-002-01-8
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
R-phrases R34, R37
S-phrases (S1/2), S7/9, S26, S45
จุดวาบไฟ ไม่เกิดการวาบไฟ
สารอื่นที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง กรดไฮโดรฟลูออริก
กรดไฮโดรคลอริก
กรดไฮโดรไอโอดิก
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง ไฮโดรเจนโบรไมด์
 Yes check.svg 14 (verify) (what is: Yes check.svg 10/X mark.svg 10?)
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
แหล่งอ้างอิงของกล่องข้อมูล

กรดไฮโดรบอมิก (อังกฤษ: hydrobromic acid) เป็นสารละลายของแก๊สไฮโดรเจนโบรไมด์ ลักษณะของแก๊สโบรมีนคือ มีสีแดงแกมน้ำตาล ทำลายเยื่อบุตาและระบบทางเดินหายใจ กรดไฮโดรบอมิกเป็นกรดที่สามารถกัดกร่อนรุนแรง มีค่า pH ประมาณ 1 ลักษณะของกรดไฮโดรโบมิก เป็นกรดที่อยู่ในจำพวก ไฮโดร (กรดที่มีองค์ประกอบ 2 อย่างคือ อโลหะและของเหลว ) สมการเกิดกรดไฮโดรบอมิก คือ

\mathrm{Br (g) + 2H_2O (l) \longrightarrow HBr (aq)}

การใช้ประโยชน์[แก้]

ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตสารประกอบอนินทรีย์ของโบรไมด์ โดยเฉพาะกับสังกะสี แคลเซียมและโซเดียม และยังใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ของโบรมีน อีเทอร์สามารถถูกตัดได้ด้วย HBr สามารถเร่งปฏิกิริยา alkylation และการสกัดแร่ สารประกอบสำคัญทางอุตสาหกรรมที่ผลิตจากกรดไฮโดรโบรมิกได้แก่ allyl bromide tetrabromobis(phenol) และกรดโบรโมอะซีติก[1].

การสังเคราะห์[แก้]

กรดไฮโดรโบรมิกเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่าง Br2, SO2 และน้ำ[2]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

การเตรียมอีกแบบหนึ่งใช้ ไฮโดรเจนโบรไมด์ ที่แห้งมาละลายน้ำ

ในทางอุตสาหกรรมเตรียมโดยนำโบรมีนไปทำปฏิกิริยากับกำมะถัน หรือ ฟอสฟอรัส และน้ำ และผลิตได้ด้วยเคมีไฟฟ้าด้วย[2] นอกจากนั้นยังผลิตได้จากการนำโบรไมด์ไปทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดส์เช่น กรดฟอสฟอริกหรือกรดอะซีติก กรดชนิดนี้มีขายทางการค้าที่ความเข้มข้นและความบริสุทธิ์หลายระดับ

อ้างอิง[แก้]

  1. Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
  2. 2.0 2.1 Scott, A. (1900). "Preparation of pure hydrobromic acid". J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648. 

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]